книги / Органическая химия.-1
.pdfОколо пятидесяти производных антрахинона идентифицированы как пигменты растений, грибов, лишайников и насекомых.
Технически наиболее важными являются диокси- и аминопроиз
водные антрахинона.
Оксиантрахиноны распространены в природе, широко использу
ются в технологии протравных красителей. |
|
||
А л и з а р и н |
(1,2-диоксиантрахинон). Получается при сплавле |
||
нии соли антрахинон-2-сульфокислоты со щелочью: |
|||
|
|
|
ОН |
|
СО |
СО |
I |
\ / \ |
NaOH |
^ \ / \ / V |
- O H |
/ \ / |
IlI |
||
^ Ч /Ч У ' Ч| - SOjNa |
|
|
СО
Вэтой реакции наряду с щелочным плавлением происходит также замеще ние водорода гидроксильной группой в результате реакции нуклеофильного
замещения:
~ Н он- |
ï ° н |
|
kYy^0/ \ c / V - xГСТ~'/ \ c / v -S03Na |
NaOH |
|
|
|
|
|
II |
|
|
о |
|
О |
ОН |
|
Il |
I |
|
V V V - -iон
-j-Na2S03
Ч / Ч / Ч ^
О
Реакция проводится в присутствии окислителей, таких, как нит рат или хлорат натрия.
Ализарин — кристаллическое вещество оранжевого цвета. По алю миниевой протраве он красит ткани в красный, по хромовой-— в бор до и по железной — в фиолетовый цвет. Аналогичные лаки на тканях более глубоких оттенков образуют и другие оксипроизводные антра хинона.
Синтез ализарина из каменноугольной смолы, осуществленный в 1868 г. Гребе и Либерманом, произвел переворот в химической технике. Ранее ализарин получался из растения морены, произрас тающего на юге Европы, в Индии, Египте, Иране.
Некоторые другие природные красители являются оксипроизводными ан трахинона, например кошениль. Ее получали из насекомых, живущих на как тусах в Мексике и некоторых других странах.
Для |
получения |
одного |
грамма кошенили надо собрать 10 000 насекомых. |
Из 1 кг |
кошенили |
удается |
выделить 50 г красящего вещества — карминовой |
СНз Y о н
/ Y С ч /Ч -С ,Н „ 0 »
НО“ Ч |
\ с / х / - он |
носо |
он |
Производными аминоантрахинонов являются очень ценные кубовые антра* хиноновые красители — индантрены и флавантрены.
Индантрен (I) получается при сплавлении ^ 2-аминоантрахинона с КОН и нитратом калия при 250° С. Это синий кубовый краситель (стр. 561). Сплав лением тех же веществ при более вцсокои температуре получается желтый ку бовый краситель флавантрен (1 1 ):
СО СО
|ТЛ н |
* H N ! со |
V » Y 4 ( M > |
гсо |
|
TY) |
|
Ч / \ / ч / ч |
Ш г\ ^ \ / С0\ / Ч |
|
ч / ч со/ \ ^ |
со |
|
|
со |
|
5.Фенантрен
Фенантрен входит в состав каменноугольной смолы. Подобно ан трацену, он образуется при пиролизе многих органических соедине ний, таких, как ацетилен, пропан, бензол, толуол и т. п. Фенантрен
лучше растворим в спирте и бензоле, благодаря чему может быть от делен от антрацена.
Наиболее важным методом приготовления различных производных фенантрена определенного строения является синтез Пшорра, в кото ром производные о-стильбенамина диазотируют и диазониевое соеди нение нагревают в присутствии меди; таким образом, из цш>2-стиль- бенамина образуется фенантрен:
|
/ СН=СНЧ |
/ сн=снх |
\= |
NH2 / |
|
|
|
Производные о-стильбенамииа получаются конденсацией замещенных про изводных нитробензальдегида с соответствующим производным фенилуксусной кислоты. В результате образуется производное о-нитростильбенкарбоновой кис лоты, которое превращают в аминосоединение:
уСНО |
сн2—соон |
|
/СН=С—соон |
||
„___ / |
ч ______ |
||||
|
|||||
__ ) > -NO2+ \ ___/ |
- /У |
Чч_WQn/Р |
Ч _ |
||
\ ___ / NV*\===/ |
а-фенил-о-нитрокоричиая
кислота
С Н = С Н + С 0 5
Чч MQ. Чч-
4 = = / NU2\ __ /
Фенантрен получается также при пиролизе стильбена, дифенила и этилена, о-о'-диметилдифенила.
Фенантрен — кристаллическое вещество с т. пл. 99° С. Способен
креакциям присоединения в положение 9, 10.
1.При гидрировании фенантрена каталитически возбужденным водородом получается 9,10-дигидрофенантрен:
У— < _ > — 4 - Ï //- \ ___/ Ч___ / ч =
2. При бромировании получается 9,10-дибромид, нагревание кото рого (с выделением НВг) дает 9-бромфенантрен:
СНВг—CHBr |
|
|
/ |
Ч |
ч |
Ч------Z ' |
||
. / |
Ч___/ - |
|
Вг |
|
|
Ч |
|
|
. / -----ч |
|
|
^ ---- Ч----- f -----Ч + |
НВг |
|
3. При окислении фенантрена хромовой смесью получается фенантренхинон и затем дифеновая кислота:
/ -----X |
со |
------ со |
соон соон |
I |
I |
I I |
Гидрированное фенантреновое кольцо входит в состав многих при родных продуктов — с т е р и н о в , гормонов, алкалоидов, смоляных кислот.
Углеродный скелет стеринов представляет собой конденсирован ную систему фенантренового и пятичленного циклов:
Приводим формулы х о л е с т е р и н а (желчные камни) (I), мужского полового гормона (андростерона) (II), алкалоида морфина (III) и составной части канифоли — а б и е т и н о в о й к и с л о т ы
|
|
|
|
|
5Х•сн2 |
но-- с ^ |
сн |
|
|
|
|
|
СН, |
N ÇH |
|||
|
ÇH31 |
|
|
|
||||
|
|
Н , |
|
|
|
|
|
|
.с н Л |
н с |
„сн |
;Н2 |
|
|
|||
Щ С '' ^ |
|
N |
j l f f |
|
НС‘ |
|
||
н с . |
. С Н ^ Н г |
|
|
|
||||
|
|
I |
Î |
|||||
н о ^ ' х |
^ |
X |
'СН2 |
|
(II) |
|
||
н с к |
CHî |
|
|
|
H0is |
сн |
||
|
|
|
|
|
|
|
н |
Углеводороды с ангулярным расположением ядер. Важнейшими представителями этого ряда углеводородов являются х р и з е н (I)
и б е н з а н т р а ц е н (II): |
|
/ V |
4 |
I |
(ТУТII |
I |
Они менее реакционноспособны, чем изомерный нафтацен. Особенно это относится к хризену.
Углеводороды с конденсированными ядрами (за счет трех и более углеродных атомов). Главнейшими представителями этой группы углеводородов являются пирен^(1), перилен (И) и коронен (III):
П и р е н содержится в каменноугольной смоле.
По реакционноспособности пирен близок к антрацену. При реакциях за мещения наиболее уязвимыми являются в этом случае положёния 3 и 10 , куда
вступают галоген, |
нитрогруппа, сульфогруппа и т. д. |
П е р и л е н |
может быть легко получен из ди-р-нафтола. Это кристалли |
ческое вещество желтого цвета. При реакциях замещения реагирует ва-(3)-по- ложениях. При нагревании присоединяет малеиновый ангидрид.
К о р о н е н можно синтезировать несколькими способами. Это светложелтое кристаллическое вещество с т.пл. 440° С. Обладает исключительной тер мической устойчивостью.
Многоядерные углеводороды привлекают к себе все большее вни мание, так как они могут стать новым сырьем для анилокрасочной и других видов промышленности. Ç другой стороны, некоторые из них обладают канцерогенным действием и усиленно изучаются в связи с проблемами возникновения и профилактики рака.
Родоначальником этой группы веществ является бензантрацен (I). Активен не сам бензантрацен, а его замещенные, особенно в мезо-по- ложении. Наиболее простым из активных соединений является 10-ме- тилбензантрацен (II). Часто применяются такие канцерогенные веще-
ства, как дибензантрацен (III), бензпирен (IV):
п ш IV
Канцерогенные углеводороды отличаются сильно выраженным аро матическим характером, особой склонностью к реакциям замещения. Они, например, сочетаются с солями диазония, тогда как для других углеводородов сочетание идет только при наличии облегчающих за мещение групп.
Механизм канцерогенного действия не установлен. Большой ин терес представляет тот факт, что в организме человека имеются веще ства, которые могут быть, источником канцерогенных агентов. Близок к целой группе природных соединений обладающий высокой канцеро генной активностью х о л а н т р е н :
Н2С— сн2
7. Ароматические углеводороды с конденсированными бензольными и пятичленными кольцами
Известны углеводороды и их производные, углеродный скелет ко торых построен из бензольных и циклопентанового колец. Важней шими представителями углеводородов этой группы являются и н- д е н и ф л у о р е н .
Инден и флуорен содержатся в небольших количествах в каменно угольной смоле. Инден при обыкновенной температуре — жидкость, флуорен— кристаллическое вещество (т. пл. 115° С); растворы его флуоресцируют.
Характерной особенностью обоих углеводородов является высокая подвижность водородных атомов метиленовой группы (они находятся между кратными связями, связи СН сопряжены с кратными связями). Эти атомы могут замещаться на металл, участвовать в реакциях кон денсации с карбонильными соединениями, замещаться при окислении кислородом. Все эти превращения представлены на схеме:
Инден проявляет высокую непредельность. При гидрировании во дородом в момент выделения он дает гидринден:
/ \ |
— . |
/\ --------СН2 |
|
|
2Н |
^ |
/ \ / |
,сн ,. |
|
||
IСН2 |
|
При хранении полимеризуется. Полимеры индена находят себе При менение в технике.
Флуорен имеет явно выраженный ароматический характер. Он сульфируется, нитруется и т. д. в положение 2.
111.НЕБЕНЗОИДНЫЕ КАРБОЦИКЛИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ
САРОМАТИЧЕСКИМИ СВОЙСТВАМИ
Бензол является простейшим представителем ароматических соеди нений и его свойства могут рассматриваться как типичные. Наиболее важные из них следующие: легкость образования ароматических ко лец в самых различных реакциях, устойчивость к действию окисли телей, трудное протекание реакций присоединения по кратным свя зям, легкость замещения водорода различными группами в реакциях электрофильного замещения (нитрования, сульфирования, галогенирования, ацилирования, алкилирования, меркурирования и т. д.). Характерными свойствами обладают и некоторые' заместители в аро матических системах (имеются в виду кислые свойства ароматического гидроксила, ослабленная основность аминогруппы, устойчивость ди азосоединений, способность к реакциям азосочетания, малая реакци онность галогена в ядре и др.).
Совокупность всех этих свойств обозначается, как ароматические свойства, и является химическим критерием ароматичности, на ос новании которого определяется принадлежность того или иного клас са веществ к ароматическим соединениям.
Стойкость ароматических соединений связывается с особенностями строения бензола. В бензоле имеется шесть сопряженных электронов, которые составляют «ароматический секстет», являющийся особой чертой всех веществ, обладающих типично ароматическими свойст вами.
Другая важная черта ароматических веществ связана с геометрией молекулы.
Вкаждом сопряженном циклополиолефине сопряжение требует, чтобы молекула была планарна (стр. 388). Если величина кольца та кова, что внутренние углы не могут составлять 120°, создается на пряжение и молекула должна принять строение, среднее между пла нарным и изогнутым. Ароматические свойства утрачиваются.
Кроме шестичленных циклов, могут принимать планарную форму пятичленные и семичленные циклы, а следовательно, и они могут иметь ароматический характер.
Вслучае восьмичленного цикла (циклооктатетраен) напряжение столь значительно, что молекула принимает изогнутую форму и не обладает ароматическими свойствами.
Врезультате интенсивного изучения циклических соединений было найдено, что, помимо бензола, целый ряд других циклических соединений имеет ароматический характер.
1. Ароматические системы с пятичленными циклами
Циклопентадиенильный анион. Металлоцены. Карбоциклическое пя тичленное кольцо, включающее две двойные связи, имеет циклопен тадиен (I). Он ведет себя нормально как диен, например, при синтезе Дильса—Альдера (стр. 88),
Однако он дает калиевую соль, анион которой (II) обладает устой чивостью сопряженного ароматического иона (III):
НС------сн |
НС------сн |
||
il |
'L |
И |
II |
нс^ |
^.сн |
НС |
^.сн |
|
сн2 |
|
<:н |
|
I |
|
II |
Циклопентадиенильный анион легко взаимодействует с электро
фильными |
реагентами, легко сульфируется комплексом пиридина с |
S 0 3 (стр. |
576), меркурируется при действии сулемы в метиловом |
спирте, вступает в реакцию азосочетания с диазотированным п-нитро- анилином.
При действии на циклопентадиен солей хлорноватистой и бромноватистой кислот в очень мягких условиях все атомы водорода замеща ются галогеном, по-видимому, с промежуточным образованием цикло- пентадиенил-аниона.
Представление о строении циклопентадиенильного аниона дает формула IV. Все пять атомов кольца имеют по одному электрону. Шестой электрон равномерно распределен между пятью незаполнен ными р-орбитами (на каждой из них может быть по два электрона), т. е. каждая из пяти орбит с равным правом может обладать этим электроном (на рисунке шестой электрон показан у нижнего угле родного атома, зачернены обе ветви гантели).
Интересные соединения дает циклопентадиенильный анион с ка тионами двухвалентных металлов группы железа (железо, кобальт, никель) (Кили и Посон):
НС—СН
нс сн
2MgBrCl
'сН —MgBr
Эти вещества (ферроцен, кобальтоцен, никелецен) глубоко окраше ны, очень устойчивы, перегоняются без разложения и обладают аро матическим характером, т. е. имеют явно ковалентные связи.
Рентгеноструктурный анализ показал, что оба циклопентадиенильных цикла в ферроцене расположены друг над другом, как два куска хлеба в бутерброде, и заключают между собой атом двухвалентного железа, как начинку, — «сандвичевая структура». Таким образом, железо связано со всеми 10 атомами углерода.