![](/user_photo/_userpic.png)
книги / Органическая химия.-1
.pdfВ этом ряду число изомерных продуктов замещения очень велико. Некоторые гомологи хинолина имеют тривиальные названия:
2-метилхинолин обычно называют хинальдином, 4-метилхинолин— лепидином.
Хинолин впервые выделен из продуктов перегонки каменноуголь ной смолы (Рунге, 1834 г.). Большое число производных хинолина было выделено из некоторых нефтей.
Цикл хинолина является основной частью молекул большой груп пы алкалоидов, главные из которых относятся к группе хинина.
Хинолиновые основания — бесцветные жидкости с характерным запахом, летучие с паром. Они менее растворимы в воде, чем пириди новые основания.
Способы получения хинолина и его производных. Строение хино лина подтверждается рядом его синтезов, из которых наиболее важ ным является реакция Скраупа. Эта реакция заключается в нагрева нии анилина с глицерином и концентрированной серной кислотой в присутствии нитробензола или ванадиевой кислоты в качестве окисли телей.
В результате дегидратации серной кислотой глицерин превраща ется в акролеин, который конденсируется с анилином с образованием р-анилинопропионового альдегида (I), последний теряет воду и дает дигидрохинолин (II), окисляющийся в хинолин нитробензолом*:
|
|
|
СН |
|
|
|
СН осн |
|
|
|
|
НС |
СН |
|
|
НС |
\ |
|
|
||
|
|
|
СН сн2 |
|
|
|||||
|
|
|
|
+ сн,=сн-сно |
|
|
|
|||
|
„I |
С |
|
|
НС |
СН, |
|
|
||
|
|
ч |
/ \ |
|
|
ч / \ / |
|
|
||
|
|
|
СН ш 2 |
|
|
|
СН ГNH‘ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
I |
|
|
|
|
|
ОН |
|
|
|
|
|
|
||
|
СН |
I |
|
СН СН |
СН СН |
|||||
|
СН |
|||||||||
НС |
СН |
СН |
НС |
С |
СН |
НС |
С |
СН |
||
|
|
|
- Н 20 |
|
|
I — |
11 |
I ♦*> |
||
НС |
с |
сн2 |
НС |
с |
||||||
СН, |
НС |
С |
СН |
|||||||
ч |
/ \ |
/ |
|
Ч |
/ \ / |
|
СН N |
|
||
|
СН NH |
|
СН NH |
|
п
Конденсацией акролеина с гомологами анилина или его замещен ными и производными, такими, как галогено-, нитрозамещенные, а также аминокарбоновые кислоты, аминосульфокислоты и аминофенолы, получают самые разнообразные производные хинолина, содер жащие заместители в бензольном ядре.
* Приведен один из многих предложенных для реакции Скраупа механиз
мов.
(при окислении гидроперекисью бензоила):
j / y S |
I-
N
Хинолин и его производные вступают в хорошо известные для бензола и пиридина реакции, модифицированные только присутствием
второго кольца в качестве заместителя. |
|
Э л е к т р о ф и л ь н ы е р е а г е н т ы , |
действующие легче на |
бензол, чем на пиридин, естественно, атакуют |
бензольную половину |
молекулы хинолина.
Активными положениями в реакциях замещения являются поло
жения 5 и |
8. |
1. Нитрат хинолина, добавленный к крепкой серной кислоте и |
|
оставленный |
стоять 1 ч без нагревания, превращается в смесь 5- и |
8-нитрохинолинов: |
|
|
N02 |
^ \ / 4 j “*+ |
“ À /Ч |
||
Ч / Ч / |
|||
H ,S O 4 |
|||
NO3 |
|
N + H20 |
|
N |
^ |
\ / 4 |
|
I |
|
|
|
H |
Ч / Ч / |
||
|
> I |
N |
|
|
NOa |
2. Сульфированию подвергается также бензольное кольцо. С кон центрированной кислотой при 220—230° С замещение идет в положе
ние 8; при |
300° С — в положение |
6. 8-Хинолин сульфокислота при |
|
300° С изомеризуется в 6-сульфокислоту: |
|||
|
|
220—230°С |
300°С |
|
|
|
ии |
/ Ч |
/ Ч |
|
N |
1 H2S04 |
S08H |
||
Ч / Ч / |
1 |
1 HOsS- |
|
|
N |
300°С |
|
Ч/Ч**'
N
3. Незамещенный хинолин не ацилируется; при наличии в поло жении 8 заместителя ацилирование происходит в положение 5.
4. Окисление хинолина щелочным перманганатом дает хиноли новую кислоту (2,3-пиридиндикарбоновую кислоту). Даже если бен-
зольная половина стабилизирована нитрогруппой, пиридиновое коль цо сохраняется:
|
|
|
сн |
« |
[о] |
НООС— СГ ^ С Н |
|
|
ноос— |
+ 2СОг |
|
|
|
_^сн |
|
При действии н у к л е о ф и л ь н ы х |
р е а г е н т о в реакция |
||
происходит в пиридиновой половине молекулы. |
|||
1. С амидом натрия реакция идет так же, как с пиридином, т. е. |
|||
происходит замещение в а-положение: |
|
||
|
NaNH2~ |
^ \ / Ч ч |
|
|
|
4 |
—N H 2 |
|
|
|
NN
2.С едким кали при 250—260° С образуется а-оксихинолин, так называемый карбостирил:
' % г/ \ f |
КОН |
г г . —ОН |
N |
|
N |
3. Литийалкилы алкилируют хинолин также в а-положение:
/ \ / Ч RLJ j / S / Ч
I + L iH
—R
% /Y N
Как и в случае пиридина, метильная группа хинолинового ядра, находя щаяся в а - или ^-положениях, характеризуется способностью вступать в реак ции конденсации. С формалином хинальдин образует спирт (I), с бензальдегидом — бензилиденхинальдин (II):
СН СН
нс |
с |
сн |
|
„I с |
с -сн 2—сн2—он |
м М -с н = с н -с ,н . |
|
N |
|||
'V |
'V |
' |
|
СН N |
|
|
|
|
I |
|
II |
Ряд замещенных хинолина используется в синтезе лекарственных препаратов и красителей.
8-0 к с и х и н о л и н , о к с и н , получаемый по реакции Скраупа, широко применяется в качестве реагента в аналитической химии. Пространственная близость гидроксильной группы и неподеленной
пары электронов атома азота обусловливает возникновение водород ной связи между этими группами.
СН СН
НС С СН
НС1C11сС СН 8-оксихинолин, оксин
\ / \ f
СN
Это проявляется в низкой температуре плавления (75—76° С) и летучести с паром. С рядом металлов 8-оксихинолин образует нераство римые координационные комплексы («хелаты»):
СН СН |
|
й е |
-С Н |
--- Mg/ |
О. СН- |
СН |
||
|
|
|
|
н е ^ |
|
-Ч |
> “ |
|
|
|
|
меси > |
с - —С |
\ |
|||
Hï |
\ |
Г |
\ |
С = С |
>сн |
|||
'А |
1 |
J» |
2Na0H |
нс< |
^ с - ° |
X |
||
|
|
|
|
НС—-С Н |
|
НС----- СН |
СN
он
Это свойство 8-оксихинолина используется в анализе.
3. Изохинолин
Изохинолин, подобно хинолину, содержит конденсированные пи ридиновые и бензольные кольца. В этом случае, однако, они соедине ны не в а-, (5-, a в (5-, ^-положениях пиридинового кольца:
Изохинолин можно рассматривать как нафталин, в котором СН-группа в Р -положении замещена атомом азота.
Такое строение подтверждается как реакциями распада, так и синтезом. Изохинолин выделяют из сырой хинолиновой фракции каменноугольной смо лы (содержание около 1%), используя большую его основность или же переводя
его в кислый сульфат, не растворимый в этиловом спирте. Кислые сульфаты хи нолина и хинальдина хорошо растворимы в спирте. Изохинолин был также изолирован из основных фракций погонов нефти с т.кип. 236—280° С. Он бес цветен, т.пл. 23° С, т.кип. 240° С. По запаху и другим свойствам очень похож на хинолин. Большое количество алкалоидов являются производными изохинолина.
Одним из наиболее важных методов синтеза изохинолина является дегидра тация ацильных производных р-фенилэтиламина Р2О5 в кипящем ксилоле (реак ция Бишлера—Напиральского):
|
|
с н 2 |
СНа |
|
I |
1 |
СН2 _ Н.О |
^ | / Ч СН, |
-2 Н пп |
Л |
/ |
NH |
Il N |
* |
|
|
|
|
I1 |
|
|
|
R |
R |
|
|
|
|
Полученное дигидропроизводное подвергается дегидрированию, чаще всего над палладием.
При окислении изохинолина перманганатом разрушаются как бензольное, так и пиридиновое ядра и образуется смесь фталевой и цинхомероновой кислот:
н о о с - / Ч| |
(О] / у |
Л |
|
/V - c o o H |
H O O C - I J N ' |
I J |
v * |
" |
l j -соон |
цинхомероновая |
изохинолин |
|
фгалевая кислота |
|
кислота |
|
|
|
|
4.Акридин
Акридин является дибензопиридином и относится к хинолину так же, как антрацен к нафталину. Его можно рассматривать как антра
цен, в котором |
одна |
|
центральная группа = С Н — замещена азотом. |
|||||
Нумерация атомов производится следующим образом: |
|
|||||||
СН |
СН |
|
-СН |
н с т ^ 6 |
|
4<^ÇH |
||
н с ^ 8'4' с / 9 ^ с |
I |
' ^ с н |
|
|||||
|
|
|
л. |
Н<4 9 / С ^ . о ^ С ^ . ^ С Н |
||||
нсЧ ( Г с^ |
а''« г сн |
|||||||
СН |
N |
СН |
||||||
|
/ |
|
|
|
|
ж |
|
|
В ряде стран, в том числе и в СССР, принята нумерация |
I, в других стра |
|||||||
нах (Англия, США) — нумерация II. |
|
|
|
|||||
Акридин открыт в 1870 г. в неочищенной антраценовой фракции каменно |
||||||||
угольного дегтя. Он |
плавится при 107° С, |
кипит при |
345—346° С, легко воз |
|||||
гоняется. |
|
|
|
|
|
|
|
Светится при трении (триболюминесценция). Разбавленные растворы име ют синюю флуоресценцию. Соли акридина в разбавленных растворах обладают зеленой флуоресценцией. При дальнейшем разбавлении, вызывающем гидролиз, флуоресценция переходит в синюю, характерную для свободного акридина. Обладает характерным запахом, вызывает раздражение дыхательных путей, раздражает кожу, откуда и произошло его название (асег — едкий).
Акридиновое ядро составляет основу некоторых алкалоидов. Многие син тетические производные акридина являются ценными лекарственными препа ратами и красителями.
Способ получения. Несмотря на то, что акридин содержится в каменно угольной смоле, его производные и сам акридин получаются синтетически из производных бензола.
1. Наиболее общим способом получения акридина является циклизация о-анилинобензойной кислоты:
|
|
|
он |
СН |
СООН СН |
СН СО СН |
I |
сн с сн |
|||
/ \ / |
.. . |
/ \ / \ / Ч |
НС с с сн |
НС С |
н с с н |
„ _ НС С С СН |
|
|
|
—HjO |
[Н] |
НС с |
с СН |
|
1 |
il il |
I |
« |
I |
il |
I |
сн |
|
|
НС |
сС Сс |
СН |
|
НС сс |
сс |
|||||
% |
NH "сн |
|
|
|
СН NH СН |
|
|
СН N |
СН |
||
|
|
|
|
|
II |
|
|
|
|
I |
|
|
СН сн , сн |
|
-с н |
сн |
сн |
|
|
||||
|
/ \ / \ / ч , |
ГЛ1 |
/ЧУЧУЧ, |
|
|
||||||
|
НС |
с: |
с |
сн |
н с |
с |
с |
сн |
|
|
|
|
1 |
1 |
П |
1 |
|
|
1 1 |
1 |
|
|
|
|
НС |
с |
II |
сн |
— - |
Il |
|
|
|||
|
с |
|
НС |
с |
с |
сн |
|
|
|||
|
^ / \ / \ ^ |
|
|
|
СН N |
СН |
|
|
|||
|
|
СН NH СН |
|
|
|
|
HI
Замыкание цикла может быть достигнуто с помощью серной кислоты и в этом случае образуется 9-оксиакридин (I) (акридон II), который может быть восстановлен амальгамой натрия в дигидроакридин (III), (акридан), который затем окисляют хлоридом железа в акридин.
Однако чаще всего циклизацию производят с помощью РОС1з и при этом получают 9-хлоракридин:
Cl
/ |
СН с |
|
сн |
ч у ч у ч^ |
|||
НС |
с |
с |
сн |
|
1 |
1 |
|
НС |
! i |
сн |
СН N СН
Хлор, находящийся в мезо-положении, отличается большой реакционной способностью и легко может быть замещен алкокси-, аминогруппой или водо родом. Используя замещенные о-анилинобензойные кислоты, можно пригото вить различные производные акридина.
2. Другой метод ограничен получением 3- и 6 -диаминоакридинов. Он за ключается в конденсации ж-фенилендиамина с муравьиной кислотой или фор мальдегидом:
|
|
CH |
|
|
|
|
|
|
CH |
|
н с |
CH |
HC^ ° |
HC |
CH |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
c |
c |
x OH |
|
c |
c |
||||
/ |
ч |
/ |
\ |
|
|
/ |
ч |
/ |
\ |
|
NHj |
CH |
NH} |
|
|
N H |
2 |
|
C H |
N H 2 |
|
|
|
|
|
CH C H |
C H |
|
|
|
|
|
|
|
|
S \ / K |
/ K |
|
|
|
|
||
|
|
|
HC |
C |
C |
CH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ NH3 + 2H20 |
||||
- |
|
|
I |
c |
c |
c |
|
|
|
|
|
|
|
NHa |
CH N |
|
CH NH2 |
|
|
|
|
Химические свойства. Акридин является слабым основанием, образует соли, такие, как хлоргидрат, нитрат, пикрат и т. п., окрашенные четвертичные аммониевые соли (соединения акридиния) и N-окись (при обработке гидропе рекисью бензоила).
Акридин кипит при высокой температуре без разложения и не изменяется при сплавлении с едким кали. Окисление перманганатом частично разрушает молекулу с образованием акридиновой кислоты (2,3-хинолиндикарбоновая кис лота) (I), однако дихромат в уксусной кислоте не разрушает циклической струк
туры акридина, но превращает его в акридон (II) |
и 10,10'-диакридонил |
(III): |
||
|
соон |
|
О |
|
|
|
S \ K |
/ % |
|
|
КМпО. |
|
||
/ \ S \ S \ |
’^/'^'Чюон |
о |
4 / Y |
4 ' |
|
|
и
N
К2СгаО, + CHjCOOH
Ч Л / V
LI
О
111
Имеется сходство между акридином и антраценом, которое выражается в восстановлении акридина натрием в водных или спиртовых растворах или при каталитическом гидрировании в 9,10-дигидроакридин (ср. стр. 508).
Присоединение натрия с образованием 9,.10-динатриевого производного, которое со спиртом дает акридан, напоминают реакцию натрия с антраценом.
Некоторые реакции акридина напоминают реакции пиридина и его произ водных. Литийалкилы присоединяются к акридину в положения 9, 10, т. е. по концам сопряженной системы. Последующий гидролиз дает производное 9,10дигидроакридина.
Мезо-метилакридин, подобно 4-пиколину, конденсируется с альдегидами. 9-Хлоракридин в отличие от изомеров проявляет большую реакционную
IV. ШЕСТИЧЛЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ С ДВУМЯ ГЕТЕРОАТОМАМИ
Наибольший интерес из этой группы циклических соединений представляют ароматические системы, содержащие два атома азота,
объединяемые под |
общим |
названием диазины: п и р и д а з и н (I), |
||
п и р и м и д и н |
(II) и |
п и р а з и н |
(III): |
|
|
СН |
сн |
^ |
N |
/? \ |
N СН |
\ |
||
НС |
сн |
НС |
сн |
сн |
НС |
сн |
НС |
сн |
^ / |
^ |
/ |
^ |
/ |
N |
|
N |
|
N |
1 |
|
П |
|
(I) |
Пиридазины в природе не найдены. Некоторые соединения с таким циклом имеют практическое значение. Так, например, гидразид малеи новой кислоты применяется как избирательный ингибитор роста расте ний (борьба с сорняками).
Некоторые производные пиразина встречаются в природе, например антибиотик аспергиловая кислота. Пиразиновый цикл лежит в основе ряда синтетических лекарственных веществ.
Производные пиримидина играют исключительно важную роль во многих биологических процессах. Они являются, например, фраг ментами нуклеиновых кислот (стр. 597), некоторых витаминов и коэнзимов. Пиримидиновое кольцо является составной частью кольца распространенных в природе пуринов, например мочевой кислоты (стр. 263). Многие синтетические производные пиримидина приме няются в качестве лекарственных веществ (сульфодиазин и др.). Поэто му из всех диазинов в данном учебнике рассматривается только пири мидин.
1. Пиримидин
Пиримидин — бесцветное кристаллическое соединение. Т. пл. 21° С. Т. кип. 124° С. Легко растворим в воде.
Один из наиболее важных методов приготовления пиримидина основан на таутомерном поведении барбитуровой кислоты, которая может существовать в кето- и енольной форме и в последней реагиру ет с хлорокисью фосфора с образованием трихлорпиримидина, кото рый при восстановлении дает пиримидин: