или приставками орто-2, 6, 2', 6', мета-3,5,3',5', лара-4,4':
м' |
0s |
о м |
|
Важнейшим производным |
дифенила |
является диамин б е н з и - |
д и н. Обычно он получается |
восстановлением нитробензола до гид- |
разобензола и изомеризацией последнего под влиянием кислот {бензидиновая перегруппировка):
|
кислота |
|
H*N—<(___> -N H 2 |
|
нагревание |
гидразобензол |
п , /г'-диаминодифенил |
|
бенэидин |
Эта реакция открыта Н. К. Зининым и находит широкое применение в технике.
Бензидин является исходным веществом для приготовления многих субстантивных* красителей. Наличие двух аминогрупп, способных диазотироваться, позволяет получать из этого вещества бис-азокра сители, обладающие более глубокой окраской, чем моно-азокрасители (черные, темно-красные, синие). Примером красителя, получаемою из бензидина, является индикатор конго красный (стр. 504).
В связи с обсуждением вопроса о пространственном расположении колец в молекуле бензидина было изучено важное в теоретическом отношении явление поворотной оптической изомерии (атропизомерии). При замещении водородных атомов дифенила по крайней мере в двух ортоположениях в различных кольцах на объемистые группы возни кают два оптических изомера. Они относятся друг к другу как пред мет к зеркальному изображению. Эта изомерия связана с затрудне нием в повороте двух колец по отношению друг к другу.
Два ароматических ядра в дифениле имеют ось, вокруг которой возможно свободное вращение, если только не присутствуют замести тели некоторого объема в положениях 2, 2', 6, 6'
В этих случаях исчезает (или сильно затрудняется) свободное вра щение вокруг общей оси, и два бензольных кольца располагаются под углом:
Так, в случае 6,6'-динитродифеновой кислоты ароматические ядра не могут располагаться копланарно, так как нитрогруппа в одном кольце не может пройти мимо нитрогруппы или карбоксильной груп пы в другом кольце. Таким образом, возникают две энантиоморфные формы:
|
C02H N0, |
NO2 |
CO2H |
\ |
I |
I |
|
|
7-<p |
|
|
s |
|
|
|
|
|
N0, |
C0,H |
I |
I |
|
C 02H N O 2 |
Объемное влияние заместителей в 2,2', 6,'6'-положениях было доказано во многих случаях. Способность расщепляться на оптические антиподы и скорость рацемизации таких активных форм зависят от размеров заместителей в о-, (/-по ложениях молекулы дифенила. Радиусы различных атомов и групп приведены ниже:
Атом или группа |
Радиус. А |
Атом и и группа |
Радиус, А |
Н |
|
0,94 |
СН3 |
1,73 |
F |
1,39 |
С1 |
1,89 |
ОН |
1,45 |
NO2 |
1,92 |
с о 2н |
1,56 |
Вг |
2,11 |
ын2 |
1,56 |
I |
2,20 |
Две группы в орто-положениях различных бензольных колец позволяют
бензольным кольцам принимать копланарное положение, если сумма радиусов |
о |
о |
этих групп равна 2,90 А. Если эта сумма значительно больше 2,90 А, заместите ли мешают копланарному расположению ядер.
В нерацемизируеМой 6,6'-динитродифеновой |
кислоте (см. выше) сумма ра- |
о |
о |
диусов для двух нитрогрупп — 3,84 А, для двух карбоксильных групп — 3,12 А,
о
для нитро- и карбоксильной групп — 3,48 А. Независимо от того, какая пара групп мешает копланарности, рацемизация здесь невозможна. Два заместителя в 2,2'-положениях, если они достаточно велики, также могут вызвать молеку лярную асимметрию, например:
I 1
Н0 2с - ^ ___^ - с о 2н
Даже один заместитель, если он достаточно велик, может мешать коплаиарному положению обеих ядер и вызывать энантиоморфность, например:
Вг
\ = / \ = /
As (СН3)3 X
2. Группа дифенилметана
Углеводороды ряда дифенилметана легко получаются реакциями Фриделя и Крафтса:
А1С1а
СН2С12 + 2СвНа-------- |
►2НС1 + СвН5- С Н 2-С с Н б |
С0Н5СН2С1 + СсНв |
А1С1, |
- НС1 + СвН5- С Н 2-С в Н 5 |
Их можно также получать конденсацией углеводородов с формаль дегидом в присутствии серной кислоты:
СН20 + 2СоНв |
H 2 S O 4 |
------►Н20 + (СвНБ)2 сн 2 |
Д и ф е н и л м е т а н — вещество с т. пл. 26—27° С, обладает за* пахом апельсинов.
Места заместителей обозначаются, как показано ниже:
СН.
Существенный интерес представляют две специфические реакции этого углеводорода: 1) окисление с образованием бензофенона (I):
СвН5—СН2—С1Н5 ------->СвНб—СО—CeHs
I
и 2) конденсация с образованием флуорена (И) (стр. 518):
|
|
|
|
раскаленные |
__ ,/Ч |
и |
N |
|
и |
трубки |
н 2 -f- |
■ |
CH |
/ V |
|
^ A снг2 |
V |
|
|
|
/ V |
|
|
|
|
|
II |
Б е н з о ф е н о н применяется в парфюмерии. Технический ин терес как исходное вещество для приготовления ряда красителей представляет аминопроизводное бензофенона — кетон Михлера. Он получается конденсацией фосгена с диметиланилином:
2CeH6N (СН»)г — ^ (СН3) 2 N—^ ___ У -С О -^ ^ —N (СН3) 2 + НС1
/I, n ' t N. N ' -тетраметилдиаминобензофенон (кетон Михлера)
3. Группа трифенилметана
Трифенилметан и его производные могут быть получены: 1) мето дом Фриделя—Крафгса:
|
А1С1а |
CHCI3 + ЗСвНв-------- |
►ЗНС1 4- (СвНб)з сн |
СвНБСНС1а + 2СвН0 |
А1С1а |
-------- > 2НС1 + (СвНб)зСН |
2) конденсацией ароматических альдегидов с фенолами и третичными
^ароматическими |
аминами: |
|
|
СвНб-СНО + |
2 CeH6N (СНз), |
• НаО + |
|
|
|
Y |
|
|
|
СвН5 -Â H—^ |
N (СНз)а |
п , n ' - ( N , N ’ -тетраметил)-диаминотрифенилметан
3) магнийорганическим синтезом из ароматических кетонов:
(С0Н5)2СО + CeH5MgBr--------►(С*Нв)з С—OMgBr------- ►
гидролиз
MgBr (ОН) + (СвН5)з сон трифенилкарбинол
Т р и ф е н и л м е т а н . Т. пл. 92,5° С. С бензолом дает кристал лическое молекулярное соединение (т. пл. 78° С).
Трифенилметан легко окисляется до трифенилкарбинола, водород ный атом в его молекуле легко замещается на металлы и галогены. В свою очередь трифенилкарбинол при действии НС1 легко образует трифенилхлорметан, который может быть также получен по Фриделю и Крафтсу, из бензола и четыреххлористого углерода. Трифенилхлор метан при восстановлении дает трифенилметан, а при гидролизе — трифенилкарбинол :
Все эти данные свидетельствуют о том, что связь трифенилметильной группы с другими атомами и группами весьма непрочна.
Вначале это объясняли тем, что у атомов углерода, связанного
стремя фенильными группами, не остается достаточного «сродства», чтобы прочно связать четвертый атом или радикал. В настоящее время установлено, что причиной подвижности атомов и групп, соединенных
стрифенилметильной группировкой, является особенно большая ус тойчивость трифенилметильных радикалов или ионов (стр. 488).
Трифенилкарбинол при растворении в концентрированной серной кислоте образует окрашенный раствор, в котором7присутствует ион (С6Н5)3С+ (галохромия). При разбавлении этого раствора выделяется неизменившийся трифенилкарбинол. Следовательно, в известном смыс ле можно говорить об основности трифенилкарбинола.
Взаимные переходы между трифенилметаном, трифенилкарбинолом и трифенилхлорметаном имеют прямое отношение к химии очень важ ного класса трифенилметановых красителей.
Трифенилметановые красители. Красители трифенилметанового ря да получаются из производных трифенилметана, содержащих в бен зольных кольцах аминоили оксигруппы.
Аминотрифенилметаны — бесцветные вещества, их называют лейкосоединениями. При окислении они дают карбинолы (карбинольные основания красителя), которые с кислотами дают окрашенные соли. В этих солях носителем окраски является сопряженный ион с положительным зарядом, распределенным между атомами угле
рода и азота. Если вывести аминогруппу из сопряжения образованием соли (прибавить большое количество кислоты), то окраска исчезает.
При подщелачивании раствора красителя происходит медленная нейтрализация и выделяется бесцветный карбинол.
Наиболее простым из находящих применение красителей этой группы явля ется м а л а х и т о в ы й з е л е н ы й . Он получается по схеме
С6Н5-С Н О + 2CeH5N(CH3)2 |
C6HS—C H [C 6H 4N (C H 3)J ? - ^ ^ |
лейкосоединение
карбинолыгае |
краситель |
основание |
|
Малахитовый зеленый красит хлопок (по танниновой протраве), шелк и
шерсть в зеленый цвет.
Хорошо известный краситель к р и с т а л л и ч е с к и й ф и о л е т о в ы й получается из кетона Михлера:
рОГЛ
(CH3)2N -C 6H 4-C O -C 6H4N(CH3)2 + C6H5N(CH3)2 ----- 2,
Первым |
промышленным |
красителем трифенилметанового ряда был ф у к |
с ин . |
Он получается при окислении смеси толуидинов и анилина. |
Важнейшие |
кислородсодержащие |
трифенилметановые |
красители — |
а у р и н , р о з о л о в а я |
к и с л о т а , |
ф т а л е и н ы , |
р о д а м и н ы. |
Последние содержат, кроме кислородных остатков, также и аминогруппы. |
А у р и н |
получается действием серной кислоты на смесь фенола и щаве |
левой |
кислоты. Последняя в процессе синтеза распадается на муравьиную ки |
слоту и СО2.* |
|
|
|
|
|
|
|
СООН |
|
|
|
|
|
I |
со2 + нсоон |
|
|
H—^ |
x —он |
|
|
|
H—С |
/ , -------N. |
ГО] |
y = X |
+ H — " |
4 —O H ---------► |
0 = < |
> = C (C0 H4 OH), |
\ 0 H |
X = |
/ |
—2 H .0 |
\ = |
/ |
|
H—^ |
^ —OH |
|
|
|
Ф т а л е и н ы получаются конденсацией фенолов с фталевым ан гидридом: ф е н о л ф т а л е и н — конденсациейфталевого ангидри да с фенолом, ф л у о р е с ц е и н — конденсацией того же вещества с резорцином*:
ОН ОН
-н20
__ J
окрашен в красный цвет
* Водный раствор натриевой соли флуоресцеина даже в очень низкой кон центрации имеет интенсивную желто-зеленую флуоресценцию. При солнечномосвещении она отчетливо заметна при разбавлении 1:4-107.
Продукт бромирования флуоресцеина — эозин (тетрабромфлуоресцёин) — красный краситель. Другие галогенопроизводные флуоресцеина применяются под названием иод-эозин, эритрозин.
Т е т р а ф е н и л м е т а н получается действием бромистого фенилмагния на трифенилхлорметан. Это кристаллическое устойчивое вещество.
4. Группа дифенилэтана
Дифенилэтан может существовать в виде двух структурных изоме ров. Симметричный дифенилэтан д и б е н з и л получается действи ем натрия на хлористый бензил, несимметричный — из 1,1-дихлор этана.
Представляет интерес хлорпроизводное несимметричного дифенил этана, получающееся при конденсации хлораля с хлорбензолом, я,/г'-дихлордифенилтрихлорэтан (трихлорметил-/г, я'-дихлордифенил- метан):
2С 1 -^ |
Ч + |
\ - С С 1 3 H2S0<-f а — |
сн—^ у~а |
Ч= |
/ |
н/ |
СС13 |
Это вещество известно под названием ДДТ; применяется как сильный инсектицид.
|
|
|
5. |
Группа гексафенилэтана. Свободные радикалы |
Из других |
фенилированных этанов интерес представляет только |
г е к с а ф е н |
и. л э т а н . В 1901 г. Гомберг действием металлов на |
трифенилхлорметан получил углеводород |
С38Н30, которому до пос |
леднего времени приписывалось строение |
гексафенилэтана. В нас |
тоящее в-ремя установлено, что полученный углеводород имеет стро ение 1-дифенилметилен-4-трифенилметил-2,5-гексадиена:
2 (С0Н5)g CCI -t- 2kg (или Zn) |
(CeH5)2C= / — Ч / Н |
+ 2AgCI |
|
■ = / Ч С (С„Н5)3 |
|
Это — бесцветное кристаллическое вещество, однако растворы его име ют глубоко-желтый цвет.
Такие растворы быстро поглощают кислород из воздуха, образуя |
lru,r |
|
|
|
|
бесцветную перекись трифенилметила: |
|
/ = |
\ |
/ Н |
+ Оа -------►(С,Н6)»С -О -О -С (С,Н6)з |
(СцН6)гС = \ _ |
_ |
/ \ с (с>Нб)# |
|
Оно обесцвечивает раствор иода с образованием йодистого трифенилметила и реагирует с щелочными металлами, давая кирпично красные металлические соли:
*+■h------- |
*2 (СвНб)з CI |
Все эти явления объясняются тем, что гексафенилэтан частично диссоциирует в растворах на два свободных трифенилметильных ра дикала, каждый из которых имеет неспаренный электрон:
Наличие неспаренных электронов позволяет радикалам присоеди нять молекулу кислорода или атомы иода с образованием ковалентной связи. Они могут также принимать электроны от атомов металлов с образованием ионной связи.
Окончательное доказательство того, что диссоциация Сз8Н3(> дает свободные радикалы, получено из магнитных измерений; раство ры углеводорода являются парамагнитными (радикалы благодаря на личию неспаренного электрона, спин которого нескомпенсирован* имеют постоянный магнитный момент).
С накоплением фенильных ядер степень диссоциации повышается. «Гексабифенилэтан» уже почти полностью распадается на свободные радикалы фиолетового цвета.
Относительная устойчивость свободных радикалов этого типа свя зана с возможностью распределения электронного облака между боль шим числом углеродных атомов трех бензольных колец. Неспаренный электрон «метанового» углерода входит в сопряжение с электронами бензольных ядер, что и снижает ненасьпценность каждого углеродно го атома. Электронная плотность свободного электрона распределена между «метановым» углеродом и находящимися с ним в сопряжении тремя бензольными кольцами.
Подобное сопряжение в свободных радикалах жирного ряда от сутствует, поэтому они очень недолговечны.
6. Полпфенилэтилены и полифенилацетилены
Возможно существование двух структурноизомерных дифенилэтиленов, од ного трифенил- и одного тетрафенилэтилена.
Главнейшим представителем этого ряда углеводородов является стильбен:
Он получается действием бромистого бензилмагния на бензойный альдегид (с последующим подкислением серной кислотой и перегонкой). Это кристалли ческое вещество с т.пл. 124° С. При действии ультрафиолетового излучения стильбен переходит в ({wc-форму — в изостильбен (масло с т.кип. 143° С (12 мм):
|
|
|
С0Н5 -СН ftv |
CeH5— СН |
I I ------ ► |
II |
НС-СвНБ |
СвНб-СН |
Бензольные кольца оказывают существенное влияние на реакционную спо собность двойной связи и на подвижность водородных атомов у двойной связи, соединенной с бензольным кольцом. Хотя стильбен реагирует с галогенами, галогеноводородами, озоном, надбензойной кислотой и т. п., однако скорость присоединения ниже, чем можно было ожидать для соединения, содержащего этиленовую систему, связанную с двумя ароматическими ядрами. В случае транс-стильбена скорость присоединения брома составляет только 0,01 скоро сти присоединения брома к стиролу.
Стильбен способен присоединять щелочные металлы:
СсН5 -СН=СН -СвНБ |
2Na |
►С0 Нб-С Н -С Н -С 6 Н5 |
|
Na Na |
Продукт присоединения при обработке спиртом превращается в 1,2-дифе- |
нилэтан: |
|
Na Na |
|
2С2Н6ОН |
СвН5-СН2— СН2— С0Н5+ 2C2H6ONa |
С6Н5-С Н . - Ь -ССсНБ, |
Большое значение имеют замещенные производные стильбена, например 4,4'-диамино-2,2'-стильбендисульфокислота. Это соединение наряду с бензиди-
ном применяется для производства различных красителей. Производные стиль бена составляют несколько процентов от общей продукции красителей.
Из ацетилена можно произвести только один дифенилацетилен — т о л а н. Он получается действием щелочи на дибромид стильбена. Это кристаллическое вещество с т.пл. 60° С.
В последнее время большое внимание привлекают соединения, содержащие несколько кратных связей в-цепи.
Здесь прежде всего следует отметить кумулены, т. е. соединения, содержа щие несколько кумулированных двойных связей. Синтез кумулена с 5 двойны ми связями осуществлен следующим образом:
Н С = С — С = С Н + 2C2H5MgBr--- |
>BrMg— С = С — С = С — MgBr---> |
2СО (CeHe)2 |
Н. |
(С0Н5)2 С—С = С —С== С -С (СвН6)2 — |
|
НС) |
он |
Ьн |
--- > (СсН6)2С=С=С=С=С=С (С„Н6)г+ 2Н20
Соединение это плавится при 302° С и имеет ярко-красную окраску. Со единение с 7 двойными связями имеет в растворах темно-фиолетовую окраску.
Исследован и ряд соединений с возрастающим числом сопряженных двой ных связей со следующей общей формулой:
Так, например, д и ф е н и л б у т а д и е н может быть получен конденсацией коричного альдегида с фенилуксусной кислотой:
С6Н5—СН=СН—СНО + сн2—свн5 |
свн6—сн=сн—сн=с—сен5 ---» |
соон |
I |
соон |
---►со2+ свн5—сн=сн-сн=сн-с«н6 |
Это желтые кристаллы, дающие флуоресцирующие растворы. |
Д и ф е н и л г е к с а т р и е н |
получается при восстановлении коричного |
альдегида омедненным цинком в уксусной кислоте с последующей обработкой полученного гликоля иодом и фосфором:
СвН5-СН=СН-СНО + ОСН-СН=СН-СоН, —
------►CeH5—СН=СН—CH—СН—СН=СН—С«Н6 —
ОН £>Н
— ►свн5—сн=сн-сн—сн-сн=сн—с,н ,-----»
I I
I I
----- ►12 + с,н5—сн=сн=сн=сн—СН=СН—с„н5
Это желто-зеленые кристаллы. |
|
черного цвета. Дает фио |
Получено соединение, содержащее 15 СН=СН групп, |
летовые растворы. |
|
|
|
по схеме: |
Дифенилацетилен толан может быть получен из фенилацетилена |
|
[О] |
|
|
|
2СвН5—С= С—С и-------►CeHB-C=C—СвНБ+ 2СиО |
|
Высшие дифенилполиацетилены |
получаются из |
полиацетиленов |
реакцией |
с бензойным альдегидом по схеме |
|
|
|
СвНБ—СНО + BrMg (С =С )*—MgBr -рОСН—СвН6 ------- |
|
---------► |
|
|
SOClj |
|
СвНБ-С Н —(С = = С )^С Н -С в Н Б --------- > |
|
|
он |
он |
|
|
|
|
NaNHa |
|
|
С6Н6—С Н -( С = С)д.-СН ^СвН5 ------—►С0Н5—(С = С )*+1 —СвНБ |
С ) |
С ) |
|
|
|
Известно вещество с 8 ацетиленовыми остатками. Полиацетилены интенсив но окрашены.
Соединения со многими сопряженными кратными связями в цепи представ ляют интерес как полупроводники.