![](/user_photo/_userpic.png)
книги / Органическая химия.-1
.pdfи ряда лекарственных средств, например* тиокола (сульфокислоты гваякола). Последний применяется при лечении простудных заболева ний легких и туберкулеза.
Р е з о р ц и н (1,3-бензендиол). Т. пл. 118° С, т. кип. 276° С. По лучается щелочным плавлением бензолдисульфокислоты. Применяет ся для получения ряда ценных красителей и в медицине как дезинфи цирующее средство. С хлорным железом дает фиолетовую окраску.
Г и д р о х и н о н (1,4-бензендиол). Т. пл. 170° С. Встречается в растениях в виде глюкозида арбутина:
HO- < Z > - O- C«H11O5
Получается в технике восстановлением хинона, а также нагрева нием я-хлорфенола или я-дихлорбензола с раствором едкого натра при 200° С под давлением в присутствии медного катализатора.
Важнейшей особенностью гидрохинона является его способность легко окисляться до хинона. Окисление это проходит через стадию образования интенсивно окрашенного молекулярного соединения хи нона с гидрохиноном — хингидрона(стр. 464). Гидрохинон — один из наиболее употребительных фотографических проявителей.
Аминопроизводные дифенилового эфира гидрохинона используют ся для получения поликонденсационных смол, обладающих высокой термостойкостью.
|
|
|
3. |
Трехатомные фенолы |
|
|
|||
Существует |
три |
изомерных трехатомных фенола: |
п и р о г а л |
||||||
л о л |
(1,2,3-бензентриол) |
(I), |
о к с и г и д р о х и н о н |
(1,2,4-бен: |
|||||
зентриол) (II) и |
ф л о р о г л ю ц и н |
(1,3,5-бензентриол) |
(III): |
||||||
|
|
О Н |
|
о н |
|
о н |
|
|
|
|
|
i-V- о н |
|
rV-°к » |
Л, |
|
|
||
|
|
|
1 |
|
и1 |
|
1 |
|
|
|
|
|
- о н |
|
|
|
|
|
|
|
|
' Ч |
/ 1, |
|
Н0Л/ |
|
|
||
|
|
|
|
|
о н |
|
|
|
|
|
|
|
I |
|
II |
|
III |
|
|
Все они могут быть получены общими методами. Пирогаллол обычно полу |
|||||||||
чают из |
галловой |
кислоты, |
которая достаточно распространена |
в природе |
|||||
(см. стр. 474), нагреванием с водой в автоклавах. |
схеме |
|
|||||||
Оксигидрохинон получают из |
хинона |
(см. |
стр. 462) по |
|
|||||
О |
|
ОСОСНз |
|
|
ОСОСНз |
|
он |
||
II |
|
|
|
|
|
1 |
|
|
1 |
н* "*• |
1 |
1 / Н |
|
~пI M -ОСОСНз |
Н+ ) |
I1 |
|||
л |
|
||||||||
иII |
(СНаСО).О |
/ Ч |
|
|
|
|
|
H8° |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
у |
S'OCOCHs |
|
ОН |
|
|
V N > H |
||
О |
|
О |
|
|
|
|
|
он |
Флороглюцин может быть получен гидролизом в присутствии соляной кис лоты 1,3,5-триаминобензола (1,3,5-бензентриамина). В технике его получают по схеме
СООН |
|
СООН |
|
\ / Ч / NQ |
Sn+HCl |
HO |
OH |
Y |
|
—co2 |
|
|
Г |
I |
|
NO2 |
|
NHa |
OH |
Все трехатомные фенолы — кристаллические вещества, легко раст воримые в воде.
Производные пирогаллола широко распространены в природе. В технике он применяется в качестве очень сильного восстановителя, например при определении кислорода в газах, в фотографии. Приме няется в медицине и в приготовлении красителей.
Флороглюцин весьма распространен в природе в виде сложных производных. Применяется в качестве реактива для открытия пентоз, фурфурола, лигнина.
Из всех рассмотренных фенолов он наиболее склонен к таутоме рии*. Например, с гидроксиламином он дает триоксим:
|
|
|
О |
|
|
сн2 |
|
ОН |
|
/ |
II |
|
|
НО— N=C/ |
\C=N — ОН |
1 |
|
ч |
сн2 |
|
I |
1 |
|
1II |
- |
Н2С |
|
|
\ / |
||
0 = 1 |
|
с=о |
|||||
|
|
|
|
1 |
+3NH2-O H |
Н2С1 |
сн2 |
|
|
\ |
/ |
|
|
и |
|
|
|
|
сн2 |
|
N -O H |
При метилировании нагреванием с СН31 и КОН дает гексаметилциклогексантрион:
СН3 |
|
|
0 |
|
|
|
II |
||
/ |
\ |
|
(СН3)гС/ |
с \ C(CHS).2 |
°-<? |
f = ° |
с н ^ |
||
n i |
U |
кон> |
о=с |
с=о |
\ с |
/ |
|
\ |
/ |
|
II |
|
|
С(СН3)г |
0
В то же время метилируется диазометаном с образованием метило*
вого эфира: |
|
|
НО |
;-ОН |
СН3О— j^N-OCHa |
|
+ 3CH2N2 |
+ зма |
Ч / |
ч |
|
|
I |
ОСНа |
он |
||
См. сноску |
к стр. 422. |
|
Атомы галогенов в о- и n-положениях к гидроксильной группе усиливают кислотные свойства галогенфенолов, благодаря чему они образуют более устойчивые соли. Трибромфенол дает серебряную соль.
Некоторые галогенфенолы применяются как антисептики. Пентахлорфенол, растворенный в маслах, широко используется при пропи тывании древесины для предохранения ее от разрушения грибками и термитами. Натриевая соль пентахлорфенола используется для об работки промышленных вод, для предупреждения роста слизевых грибов и водорослей.
Соли и эфиры галогенированных феноксиалифатических кислот являются важными избирательными ядами для растений (гербициды).
Широко применяется гербицид 2,4-дихлорфеноксиуксусная кислота (2,4-ДУ) получается из 2,4-дихлорфенолята натрия и натриевой соли хлоруксусной кислоты:
С1-<^ У -ONa + Cl—СН2—COONa ->
-> С1-<^___ О—СН2—COONa + NaCl
Cl
Гербициды широко используются в сельском хозяйстве для хими ческой прополки сельскохозяйственных культур, так как эти веще ства в различной степени токсичны для различных видов растений.
Висмутовая соль трибромфенола применяется как антисептик под названием ксероформ.
Галогенфенолы являются также промежуточными продуктами при получении многоатомных фенолов.
2. Фенолсульфокислоты
Фенолы сульфируются в о- и n-положения. Изомерные кислоты разделяются благодаря различной растворимости их бариевых солей (соль о-кислоты растворяется труднее). о-Фенолсульфокислота неус тойчива, п-фенолсульфокислота — гигроскопические кристаллы.
Сульфокислоты фенолов применяются для получения двухатомных фенолов.
3. Нитрофенолы
о-, n-Нитрофенолы получаются нитрованием фенола разбавленной азотной кислотой. При дальнейшем нитровании обоих изомеров полу4aefcH 2,4-динитрофенол и, наконец, пикриновая кислота (стр. 415).
ж-Нитрофенол может быть получен из динитробензола по следую щей схеме:
! |
А |
- ш 2 |
|
OH |
— 4 |
1 |
Y |
|
|
' ч| / |
V I |
|
" 41/ |
|
NO2 |
NO2 |
NO , |
NO2 |
Все нитрофенолы — кристаллические вещества. Трудно раствори мы в воде. о-Изомер окрашен в желтый цвет. Два других изомера бес цветны.
Нитрофенолы обладают кислотными свойствами значительно бо лее, чем фенол. Они вытесняют угольную кислоту из ее солей. Тринитрофенол — сильная кислота, о-, я-Нитрофенолы образуют окра шенные соли. Образование солей, очевидно, связано с таутомерией:
он |
05 |
|
о |
•N = 0 |
+Н + |
•N=b |
|f \= = N —ОН |
ОН |
|
|
О |
-н ^ |
|
|
|
"+Н-1 |
|
|
|
N0* |
0 ^ -N= 0 |
|
■N—ОН |
Действительно, из нитрофенолов можно получать два вида эфиров. При действии СН31 на серебряные соли нитрофенолов получаются окрашенные в красный цвет вещества с радикалом у кислорода нитро группы. Они легко перегруппировываются в бесцветные фенольные эфиры.
Нитрофенолы применяются как индикаторы, так как переход в соль a^w-нитро-формы связан с усилением окраски. Они находят так же большое применение в технике как промежуточные продукты в синтезе аминофенолов, в промышленности красителей и фотомате риалов.
Пикриновая кислота применяется как взрывчатое вещество. Осо бенно взрывчаты ее соли. Некоторые соли пикриновой кислоты (ам монийная) плохо растворимы в воде, благодаря чему пикриновая кис лота применяется в анализе.
С ароматическими углеводородами пикриновая кислота дает комплексные соединения, которые хорошо кристаллизуются и используются для выделения и идентификации ароматических углеводородов.
Пикриновая кислота ядовита. Раньше из нее получали ОВ хлорпикрин. В настоящее время хлорпикрин получают хлорированием нитрометдна.
Благодаря тому, что гидроксил находится в о- и л-положениях к трем нит рогруппам, он легко замещается на другие группы. Так, при действии на пикри новую кислоту пятихлористым фосфором гидроксильная группа замещается хлором и образуется пикрилхлорид С0Н2(МО2)зС1, т. пл. 83° С, который обладает свойствами хлор ангидрида кислоты. С аммиаком это соединение превращается в пикрамид CeH2(N 02)3NH2, т. пл. 188° С:
ОН |
|
|
С1 |
|
ш 2 |
|
° - ' 4 |
À / N° - |
o 2Nx |
|
J |
7 ш а |
|
„ |
1 |
|
II |
|
||
1 |
II |
РС1# |
|
| |
||
у |
- |
|
|
N H , |
||
|
V |
1 |
------- > |
" Ч / |
||
|
|
|
.1 |
|||
|
ш 2 |
|
ш 2 |
N0* |
||
пикриновая кислота |
пикрилхлорид |
пикрамид |
||||
|
В. АРОМАТИЧЕСКИЕ |
СПИРТЫ |
|
Как уже отмечалось, ароматические спирты содержат оксигруппу в боковой цепи. По способам получения и превращения они скорее похожи на спирты жирного ряда, чем на фенолы.
Практический интерес этот класс соединений представляет по двум причинам. Во-первых, ароматические спирты в свободном виде и в виде эфиров"широко распространены в растительном мире. Во-вторых, они имеют приятный запах и применяются в парфюмерии (часто в ви де сложных эфиров).
Способы получения. Способы получения ароматических спиртов различаются в зависимости от положения гидроксила по отношению
кбензольному ядру.
1.Спирты с гидроксилом у соседнего с ядром углеродного атома легко получаются гидролизом соответствующих галогенопроизводных.
Атом галогена в соседстве |
с ядром имеет «аллильный характер» |
и весьма подвижен. Для |
полного гидролиза галогенопроизводного |
достаточно кратковременного нагревания с раствором соды. Таким образом получается в технике бензиловый спирт (I):
U |
Н 20 |
-h HCl |
|
'Ч |
2. Другой способ получения этих спиртов основан на реакции Канниццаро, которую мы будем рассматривать подробно несколько позже (стр. 455). При действии на смесь, например, бензойного’и му равьиного альдегидов концентрированным раствором щелочей полу чаются бензиловый спирт и муравьиная кислота:
/ Р |
/ Р |
кон |
X) |
свн5-с + Н |
- С |
------- ►с 3Н5-С Н 2-О Н + |
H—C f |
\ н |
\ н |
|
ч он |