книги / Органическая химия.-1
.pdf
|
|
|
СН |
|
с н 2 |
|
|
|
н с |
сн |
знг |
/ |
\ |
|
|
Н2С |
сн„ |
|||
|
|
1 |
II |
|
1 |
1 |
|
|
н с |
сн |
Ni (100—150°С) |
Н2С |
сн 2 |
|
|
'Ч / |
|
\ |
/ |
|
|
|
|
сн |
|
СНо |
|
|
|
бензол |
|
циклогексан |
||
|
синтез |
(стр. |
88): |
|
|
|
н с ^ |
|
сн 2 |
|
|
„сна |
|
|
|
■исГ 6> sCH2 |
||||
1 |
+ |
II |
|
|
|
1 |
н с . |
|
с н —с н = с н 2 |
НС2^ 3 ^ .с н - с н = с н 2 |
|||
s sCH2 |
|
|
|
|
с н 2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4-пшшл-1 -циклогексен |
|
|
5. |
Соединения |
с в о с ь м и ч л е н н ы м и циклами могут быть |
получены на основе реакции тетрамеризации ацетилена в циклооктатетраен (стр. 97):
Н С = С Н
4СН=СН |
HÇ/ |
'с н |
----- *- || |
Н |
|
|
НС\ |
/ Н |
н с = с н
циклооктатетраен
или на основе реакции димеризации 1,3-алкадиенов на специальных катализаторах (стр. 87):
|
|
^ С Н 2 |
н2с ^ |
Н2С— |
с н 2 |
|
|
н с ^ |
^ с н |
НС/ |
с н |
|
|
НС |
:СН |
НС |
с н |
|
|
^ с н 2 Н2с ^ ' |
\ |
/ |
|
|
|
|
|
н 2с — |
с н 2 |
|
|
|
1,5-цнклооктаднен |
|
|
6. |
Для |
получения |
в ы с ш и х |
циклов с числом углеродных ато |
|
мов 30 и более Ружичка использовал сухую перегонку ториевых солей |
|||||
дикарбоновых |
кислот. |
|
|
|
Все перечисленные общие и специальные способы получения алициклических соединений могут быть использованы для синтеза не только соединений указанных выше классов. Путем обычных Перехо дов между классами из них могут быть получены и соединения других классов с тем же циклом. Однако при этом всегда следует учитывать возможность изомеризации цикла (подробнее см. стр. 337).
I |
1 |
Pd |
H2C |
сн2+ н2-- ►сн3-сн2-сн2-сн2-сн3 |
|
\ / |
|
зоо°с |
сн2
Соединения с шестичленными циклами при нагревании с катали* заторами гидрирования дегидрируются и превращаются в аромати* ческие:
СН2 |
|
СН |
|
|||
/ \ |
сн2 |
Pd |
н с. СН |
|
||
н2с |
|
+ ЗН2 |
||||
н2с |
|
сн2 |
зоо°с |
I |
II |
|
|
НС |
СН |
|
|||
\/ |
|
Л / |
|
|||
|
сна |
|
СН |
|
||
|
|
|
|
бензол |
|
|
2. Г а л о г е н и р о в а н и е . |
Реакция |
циклопарафинов с га* |
логенами идет в различных направлениях в зависимости от величины цикла. Трехчленный цикл при действии галогенов разрывается:
СН2
+ С12 -> СН2С1-СН2-С Н 2С1
н2с—— —сн2
Диклопарафины с пяти- и шестичленными циклами вступают в обычные для парафинов реакции замещения (циклббутаны реагируют в обоих направлениях):
/ |
СН2 |
|
|
/ |
сн2 |
|
|
\ |
|
|
\ |
|
|
||
Н2С |
СН2 |
|
|
Н2С |
СНС1 |
|
|
Н2С |
СН2 |
+ |
С12 |
Н2С |
сн2 + |
HCI |
|
сн2 |
|
|
\ / |
|
|
||
|
|
|
сн2 |
|
|
||
|
|
|
|
хлорцнклогексан |
|
|
|
3. Д е й с т в и е г а л о г е н о в о д о р о д о в . |
Циклопропан и |
||||||
его гомологи реагируют |
с |
галогеноводородами |
с |
разрывом цикла: |
СН2
+ НВг -> СН3—СН2—СНBr—R
R—НС—— -СН2
Циклопарафины с большим числом углеродных атомов в цикле с галогеноводородами не реагируют.
4. О к и с л е н и е . При действии сильных окислителей циклопа рафины (с разрывом цикла) образуют двухосновные кислоты с тем же числом углеродных атомов. Этим они отличаются от изомерных оле финов, окисляющихся с образованием кислот или карбонильных сое динений с меньшим числом углеродных атомов (стр. 74):
|
СН2 |
Н ^ 'сН г [О] |
|
Haè |
НООС—СНа-СН,—СН,—СН,—СООН |
СН, |
|
\ |
/ |
|
СН, |
зза
/ |
\ |
ВгНС |
СН—СНВг—СНгВг |
ВгНС |
СН2 |
\ |
/ |
|
сна |
4- (1,2-дибромэтнл) -1,2-дибромциклогексан
Несколько примеров реакций изомеризации циклических непредельных соединений приведено ниже (стр. 337). Исключительный интерес в этом отноше нии представляют реакции 1,3,5,7-циклооктатетраена. Вещество это нормально гидрируется, однако присоединяет галогены с образованием бициклического со единения, а окисляется до терефталевой кислоты:
щ с — сн,
н2< / |
сн2 |
н2с |
> |
н^с— сн2 |
|
|
.сн |
н с ^ |
^СН-СНС1 |
I |
I I |
н с . |
/С Н - с н а |
|
СН |
соон |
|
НС/ С ^СН |
|
Il |
I |
нс |
^ с н |
> С Г |
|
соон |
|
Непредельные гидроароматические соединения |
способны изомеризоваться |
в ароматические соединения. Так, в присутствии платины или палладия имеют место следующие превращения (в случае гексадиена уже при обычной темпера-
w | : |
сн |
СН |
СН, |
- |
|||
HCI/ ч,сн2 |
H f r + * |
сна |
|
н А |
!сн2 |
" ' ' / Vсна |
|
нс* „юн |
снг |
||
|
сн2 |
Сн |
|
|
сн |
сн |
СН, |
нс/ч,сн: |
нс/^сн\с ы |
НаС^СИ»н2с / |
|
3 |
|
2 |
л у с н , |
HCÎ^CHa |
H CL JCH + |
H2cl |
|
|
сн |
СН |
СН2 |
Эти превращения получили название «необратимого катализа Зелинского». Если двойные связи находятся в боковой цепи, то в этом случае происходит их перемещение в ядро.
Особенности производных алициклических углеводородов. Про изводные алициклических углеводородов (галогенопроизводные, спир ты, альдегиды и кетоны, кислоты, амины и т. д.) характеризуются теми же химическими свойствами, что и соответствующие производ ные углеводородов жирного ряда. Однако при переходах между цик лическими соединениями очень часто в момент реакции наблюдаются реакции изомеризации с изменением величины цикла, поэтому сле дует соблюдать осторожность в суждениях об их строении.
Наиболее важные работы по изомеризации циклов проведены В. В. Марков-
никовым, Н. Д. Зелинским, H. М. Кижнером, |
Я. Н. Демьяновым, Е. Е. Вагне |
|||||
ром, Г. Мейервейном, |
С. С. Наметкиным и др. |
|
циклов: |
|||
Приведем некоторые примеры |
изомеризации |
|||||
1 ) |
изомеризация при восстановлении галогенопроизводных (В. В. Марков- |
|||||
ников, |
Н. Д. Зелинский): |
|
|
|
|
|
|
/ |
СН2-С Н 2 |
ш Н2С-СН2 |
|
||
|
\ |
|
||||
|
И-С |
СН—I |
|
| |
^>СН-СН3 + 12 |
|
|
|
/ |
|
н 2с —сн2 |
|
|
|
|
СН2-С Н 2 |
|
|
|
|
2) изомеризация в реакциях спиртов (Демьянов, Кижнер): |
||||||
|
НоСч |
нвг |
НоС—СНВг |
и |
НоСч |
|
|
1 >СН-СН2О Н ------► |
| | |
“| >СН-СН2Вг |
|||
|
Н2(У |
|
Н2С-СН, |
|
НоС/ |
|
|
Н2С -СН -С Н 2ОН |
- н о |
|
)>сн |
||
|
нгА-(!нг |
|
— - - |
|
||
|
|
(С00Н,! |
Н2С—СН |
|||
|
|
|
|
|||
3) |
изомеризация |
в превращениях |
аминов |
(Демьянов). |
Действие азотистой кислоты на циклоалкилметиламины является общим методом расширения циклов. Например, с (циклобутилметил) амином она дает четыре продукта: циклопентанол (I), цйклопентен (II), циклобутилкарбинол
{IV) и метиленциклобутан (III): |
сн2—сн2 |
|
||
|
|
СН2—СН |
||
сн2—сн—сн2—NH2 |
__ | |
^>СН-ОН + |
снI 2- с >®н 2 |
|
сн 2—сн 2 |
||||
I |
I |
|
I |
II |
сн2-сн2 |
СН2—СН—сн2—он |
СН2^-С=СН2 |
||
|
|
|||
|
|
I |
I |
^Н2—СН2 |
|
|
СН2—СН. |
||
|
|
|
III |
IV |
4 ) изомеризация при дегалогенирозании циклических галогенокетонов:
|
СН2-СНС1 |
|
сн 2- с н 2 |
|
н / |
\ с о |
“ |
| ^>СН—COONa + NaCl + H20 |
|
СН2-С Н 2 |
||||
\ |
/ |
|
||
|
сн 2-ч:н 2 |
|
|
Механизм изомеризации во всех случаях принципиально один и тот же: пе ремещение связей в промежуточном карбониевом ионе. Мы разберем его более подробно на примере действия азотистой кислоты на амины (пример 3).
Образующийся при диазотировании нестойкий ион диазоиия теряет азот с образованием промежуточного карбониевого иона (А), который может претер петь ряд превращений.
Карбониевый ион (А) может реагировать с водой с образованием соответ ствующего спирта (IV) или может потерять протон от соседнего углеродного атома с образованием метиленциклобутана (III); но может иметь место изомери зация с перемещением соседней углерод-углеродной связи и образованием нового циклического карбониевого иона (Б).
Карбониевый ион (Б) может аналогично иону (А), реагировать с водой или отщеплять протон, образуя соответственно циклопентанол (I) и циклопентен (II):
СН2—СН—•CH2—NH2
I I
сн2—сн2
HNO,
~СН2—СН— СН2— N=N “]+
СНI 2—сн2I J(
йон диазония
|
|
|
|
|
ф |
|
+нон ?н ~ С^ 0Н |
|
|
|
О в |
|
|
|
|
/С Н 2 |
|
|
|
|
сн2—СН |
|
|
|||
|
сн2—сн—сн2 |
|
:сн2— |
|
I |
|||
|
I • |
I4—* |
' |
I |
/ |
|
||
|
сн2—сн2 |
|
СН = с н |
|||||
|
|
А |
|
сн2—сн2 |
|
-нт • I |
>н2 |
|
|
|
|
|
Б |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
сн2—сн2 |
|
|
-н‘ |
|
|
|
|
|
|
II |
|
ÏÇ-H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
СН2 |
С—СН2 |
сн2—(|:н—сн2—он |
+н+ |
|
|
|||
I |
I |
сн2—сн2 |
|
|
|
|
||
СН2—сн 2 |
|
|
|
|
|
|||
III |
|
IV |
|
|
|
|
|
|
Подобным образом изомеризуются карбониевые ионы и в других реакциях.
Теория напряжения. Конформационный анализ. Для объяснения причин различной прочности циклов Бэйером была предложена «те ория напряжения», согласно которой прочность циклов связана с отклонением направлений валентностей углеродного атома от нор мального положения при образовании циклов. Нормальный угол меж-
ду валентностями углерода 109°28 (см. стр. 34). При замыкании цик ла направления валентностей должны отклониться (табл. 13).
Т а б л и ц а 13
Деформация углов между валентностями в молекулах циклоалканов
Углеводороды СпН2я |
Углы между |
Искажение уг |
||
валентностями |
ла |
тетраэдра |
||
Этилен . . . |
0° |
+ 5 4 ° 4 4 |
' |
|
Циклопропан |
60° |
-f-2 4 °4 4 ' |
||
Циклобутан . |
90° |
+ |
9 ° 4 4 ' |
|
Циклопентан |
108° |
+ |
0 ° 4 4 ' |
|
Циклогексан |
120° |
— |
5 ° 1 6 |
' |
Циклогептан |
1 2 8 °3 4 ' |
— 9 ° 3 3 |
' |
|
Циклооктан . |
135° |
— 1 2 °4 6 ' |
Эти отклонения рассчитываются следующим образом. При образовании двойной связи каждая валентность атома углерода отклоняется на угол 109°28', деленный на 2, т. е. на 54°44' (рис. 40,6).
Рис. 40. К гипотезе Байера. Отклонение направления валентностей в различных по величине циклах на осно ве тетраэдрических представлений:
а — этан, б — этилен, в— циклопропан, г— циклобутан, д —циклрпентан
Угол равностороннего треугольника равен 60°. Следовательно, при образо вании трехчленного цикла отклонение будет равно (109°28'—60°) : 2 = 24°44' (рис. 41,в).
Угол прямоугольника равен 90°. Следовательно, при образовании четырех членного цикла отклонение составит: (109°28'—90°) : 2 = 9°44' (рис, 41,г).