![](/user_photo/_userpic.png)
книги / Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза
..pdfлактам. Протекающие при этом реакции сводятся к тому, что сна чала происходит нитрозирование циклогексаикарбоновой кислоты по третичному атому углерода
|
^ соон |
|
/С О О Н |
О |
N H |
+ O N O - SO 2OH |
0X NO + H 2S04 |
|
а затем карбоксильная группа при четвертичном атоме углерода легко отщепляется и нитрозоциклогексан изомеризуется в оксим:
^v^COOH |
N0 |
;NOH |
Г J^NO |
—со2 |
----> |
|
|
При действии олеума циклогексаионоксим перегруппировывается в капролактам, который получают с выходом 85—90%,
Еще больший интерес представляет метод фотохимического нитрозирования циклоалканов, являющийся общим для получения капролактама и других лактамов. Фотохимическое нитрозирование можно осуществить при 0—30 °С смесыо оксида азота с хлором или хлористым нитрозилом NOC1. При облучении реакционной массы протекает радикально-цепной процесс, причем зарождение цепи происходит путем гемолитического расщепления молекулы хлора или хлористого нитрозила:
hv |
RH+ C1- ------►R - + H C I |
С12 ---- ►2CI* |
|
Av • |
• |
NOC1 -----►NO +СЬ |
R- + N0 -----►RNO |
Образовавшийся нитрозициклогексан немедленно перегруппировы вается в циклогексаионоксим, который с хлористым водородом дает солянокислый циклогексаионоксим:
^ ^ N O H H C l
Необходимый хлористый нитрозил получают из газов окисления аммиака. При поглощении нитрозных газов серной кислотой обра зуется нитрозилсерная кислота, а при действии на нее хлористого водорода выделяется хлористый нитрозил:
2HJJS04 -f- N203 ----->- |
20N 0-S0a0H + Ha0 |
ONO—S020H+HC1 |
►N0Cl + HaS04 |
Смесь газообразных нитрозилхлорида и хлористого водорода подают в реактор с ртутными лампами, в котором они барботируют через жидкий циклогексан. Солянокислый циклогексаионоксим отделяется прямо в реакторе в виде маслообразного слоя. При дей-
571
ствии на него олеума происходит бекмановская перегруппировка в капролактам
NOHHCI олеум |
н,с-сн,-сн, |
—--- >- |
\ |
—НС1 |
/ NH |
( Г |
н,с—сн»-со |
причем выделяющийся хлористый водород можно снова использо вать для производства нитрозилхлорида й солянокислого циклогексзноноксима. Побочными продуктами являются хлорнитрозоциклогексан и хлорциклогексан, образующиеся за счет фотохими ческого хлорирования:
Для подавления этих реакций благоприятны низкая температура, избыток хлористого водорода и отвод солянокислого циклогексаноноксима по мере его образования, а при нитрозировании смесью N0 и С1г важен избыток оксида азота по отношению к хлору (2,5:1). Выход циклогексаноноксима составляет 90—95%, Бла годаря высокому выходу целевого продукта, снижению числа про изводственных стадий и расхода серной кислоты этот метод, впер вые разработанный в Японии, имеет большое практическое значе ние и реализован в промышленности некоторых стран.
Из второй группы методов синтеза лактамов, когда стадий по лучения кетонов и оксимов вообще нет, наибольший интерес пред ставляет процесс амидирования лактонов. Так, бутиролактам (пирролидон) проще всего получить из бутиролактона:
Н2С— |
СНа -fo2(Cu+) |
Н2С-----СН2 + N H 3 |
Н2С-----СН2 |
|
Н2С |
СНа |
------- >- |
I |
I |
Н2С с о -н2о |
нас |
со2 |
||
V |
|
V |
\ |
NH |
|
|
|
/ |
Для капролактама был разработан и осуществлен синтез из цик логексанона через капролактон:
+СН3С000Н |
Н2С— сна-со |
+NH3 |
Н2С—сна—СО |
|
----------- >- |
I |
) ° |
---- >■ |
^NH |
■—СН3С00Н |
—н2о |
нас—сна—сн2 |
||
|
нас-сн2-сна |
|
Большинство изложенных методов получения капролактама в промышленности не применяются, так как имеют те или иные не достатки. Из мирового производства капролактама 78,2% прихо дится на способы, основанные на использовании циклогексанона, 16,8% на нитрозирование циклогексана и 5% на толуольный ме тод.
572
Реакции типа альдольной конденсации
Под альдольной конденсацией в широком смысле понимают конденсацию альдегидов и кетонов друг с другом
НСНО + СНз—СО -СНз |
но~ |
------ ►СН3—С О -С Н 2-С Н 2ОН |
или с веществами, содержащими связанный с углеродным атомом относительно подвижный атом водорода (с псевдокислотами), на пример с нитросоединениями:
Н О "
НСНО + CH3N 02 ------>- НОСНа—CHaNOa и т. д.
Одна молекула карбонильного соединения реагирует при этом по карбонильной группе (карбонильная компонента), а вторая — по активированной карбонилом (или другой электроотрицательной группой), а-метиленовой группе (метиленовая компонента).
Роль основания как катализатора этих реакций состоит в том, что оно переводит метиленовую компоненту в очень реакционноспособный анион по типичной схеме кислотно-основного равно весия. Достаточная стабильность аниона достигается благодаря сопряжению с электроотрицательной группой, имеющейся в мети леновой компоненте:
|
4о |
р°' |
НСГ + Н—СН2—Q |
н2о + "сн2— сГ |
|
\ |
н |
NH |
По этой причине реакция всегда протекает по а-атому углерода, смежному с электроотрицательной группировкой. Образовавший ся анион является сильным нуклеофилом и непосредственно взаи модействует с карбонильным углеродным атомом карбонильной компоненты, после чего промежуточный анион с отрицательным зарядом на атоме кислорода превращается в альдоль:
/ ° |
о- |
ОН |
RCH—СН2—СНО |
+ НаО; - Н О " |
|
R e f + "СНо-СНО |
RCH-CHa-CHO |
Все стадии обратимы, и это обусловливает равновесный характер превращений, типичный для альдольной конденсации.
При реакции между двумя неодинаковыми карбонильными со единениями каждое из них может играть роль как метиленовой, так и карбонильной компоненты, вследствие чего возможно обра зование смеси продуктов. Предпочтительное направление реакции определяется подвижностью водородных атомов в а-метиленовой группе и способностью карбонильной группы к присоединению.
В системе альдегид — кетон, роль |
карбонильной компоненты |
обычно выполняет альдегид, так как |
альдегидная группа более |
573
способна к взаимодействию с анионом метиленовой компоненты:
+ R " C H 2C O R '
----------- .-------- ) -
RCH2—СНО —
-fRCH gCH O
-------------------- »-
RCH2—СН(ОН)—CHR"—COR'
RCH2—-CH(OH)—CHR—СНО
Очевидно, что для подавления побочной конденсации двух моле кул альдегида требуется избыток кетона. Несимметричные кетоны, подобные метилэтилкетону, могут реагировать по а-углеродному атому любой из алкильных групп
НСНО + СНа—СО—СН8—СН3 но- |
носн2— СН2— со— сна— сн3 |
|
СНд—СО—GH—СНд |
|
СНаОН |
но преимущественно по метиленовой группе более длинной угле родной цепи.
При альдольной конденсации двух альдегидов метиленовой ком понентой обычно бывает тот, который имеет более длинную и бо лее разветвленную цепь углеродных атомов:
R2CH-CHO > RCHa—СНО > СН3—СНО
В общем цикле превращений может принять участие и образую щийся продукт; при конденсации карбонильных соединений он яв ляется оксиальдегидом или оксикетоном. В результате побочно получаются более высокомолекулярные вещества. Кроме того, альдоли и исходный альдегид дают ацетали, что облегчается в случае образования более стабильных циклических ацеталей — производ ных 1,3-диоксана (стр. 555),
Кинетика альдольной конденсации различна для альдегидов и кетонов. В общем случае конденсация идет в две стадии:
R* |
|
* i |
- |
R' |
I |
+ НО- |
l |
||
RCH2—СО |
*==± |
RCH -CO -f Н20 |
||
|
\ |
|
> |
R C H -C -0 - |
RCH-CO + /С = 0 |
||||
I |
|
|
|
R'CO 1 |
R' |
|
|
|
При реакции с альдегидами вторая стадия (взаимодействие аниона •с карбонильной группой) протекает быстро, поэтому общая ско рость зависит лишь от скорости образования карбаниона:
R'
ri = ki .RCH-— doJ [НО-]
Наоборот, при альдольной конденсации кетонов их карбонильная группа менее склонна к присоединению, и общая скорость опреде-
574
ляется второй стадией, а в первой достигается равновесие:
[НО“]
Г= к [RCH-COR'J [RCHa-COR'J = k3K [RCHa |
[HQ ] |
Реакции альдольной конденсации нередко могут катализиро* ваться не только основаниями, но и кислотами. В обоих случаях получившийся альдоль может сразу отщеплять воду, и образуется ненасыщенное карбонильное соединение, например кротоновый альдегид из ацетальдегида:
н+ |
н+ |
СН.-СН=СН-СНО |
2СН3—СНО — ► сн3— сн-сн2-сно |
-Н20 |
|
I |
|
|
он |
|
|
Особую группу реакций, близко примыкающих к процессам альдольной конденсации, составляют некоторые окислительно-вос становительные превращения альдегидов. Каталитическое действие сильных щелочей обычно приводит к альдольной конденсации, но если последняя невозможна из-за особенностей строения альдеги да, то протекает реакция Канниццаро, при которой одна молекула альдегида окисляется в карбоновую кислоту, а другая восстанав ливается в спирт. Это в еще большей степени относится к катализу слабыми щелочами (алкоголяты кальция, магния и особенно алю миния), меньше катализирующими альдольную конденсацию, но зато вызывающими окислительно-восстановительные процессы. При этом в безводной среде образуется сложный эфир (реакция Тищенко), а в водной — спирт и соль кислоты:
Al(OR)3
2СН3—СНО ----- >• СН3—СОО-С2Н5
но-
(НОСН2)3С—СНО+НСНО ----- ►* (НОСН2)3С-СН2ОН+НСОО-
Эти реакции протекают через циклическое переходное состояние; катион алкоголята (особенно алюминия) оказывает электроноакцепторнбе действие на карбонильную группу с последующей ата кой алкоксильиым ионом карбонильного атома углерода и перехо дом водорода вместе со связующими электронами к другой моле куле альдегида:
Н |
Н |
R |
Н> |
Лк |
.R |
|
|
c N O C H R |
|
с |
с7®* |
|
i|XOCIbR |
|
|
||||
|
|
->R/ | |
|
||||||
|
+ |
»*- |
|
|
+ II |
2 |
|||
|
ON r p |
|
о |
\ |
о |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
al+ ~OCII2R |
ж |
|
575
Продукты, получаемые реакциями алъдольной конденсации
Продукты конденсации альдегидов с формальдегидом. Форм альдегид конденсируется с ацетальдегидом, последовательно обра зуя такие продукты:
+ H C H O |
+ Н С Н О |
СН3—СНО----------►НОСН2—СН2—СН О --------- ► |
|
|
+ Н С Н О |
-----►(НОСН2)2СН-СНО ---------- ►(НОСН2)3С—СНО |
При катализе щелочами и избытке формальдегида протекает реак ция окисления-восстановления и получается пентаэритрит:
(НОСН2)3С-СНО+НСНО + 0,5Са(ОН)а -----»- С(СН2ОН)4 + 0,5Са(НСОО)2
Пентаэритрит представляет собой кристаллическое вещество, плавящееся при 260,5 °С. Он имеет ряд ценных областей примене
ния—для |
получения |
взрывчатого |
вещества |
пентрита |
C(CH20 N02) 4, алкидных |
полимеров (путем поликонденсации с |
фталевым ангидридом), пластификаторов (эфиры пентаэритрита и высших карбоновых кислот), а также нового мономера — бис (хлорметил) оксациклобутана и других продуктов.
Аналогичным способом из пропионового альдегида, вырабаты ваемого оксосинтезом, и формальдегида получают триметилолэтан ( метриол):
НО" |
+ H C H O |
СН3-С Н 2—СНО + 2НСНО — СН3—С(СН2ОН)2 |
СНа-С(СН2ОН), |
СНО |
|
«-Масляный и изомасляный альдегиды дают в тех же условиях
1,1,1-триметилолпропан (этриол) и 2,2-диметилолпроПан:
но-
СН8-С Н 2-С Н 2-СНО+ЗНСНО —нс—_> СН3—СН2—С(СНаОН)3
(СН3)аСН-СНО+2НСНО |
но- |
со- _> (СН3)2С(СН2ОН)2 |
Эти многоатомные спирты довольно широко используют как заме нители глицерина и пентаэритрита при выработке алкидных поли меров, а также в производстве пластификаторов. Продукты конден сации формальдегида с высшими альдегидами представляют мень ший интерес.
Кроме основной реакции протекают побочные процессы, свя занные в основном с альдольной конденсацией исходного и про межуточного альдегидов, их окислением-восстановлением по Кан ниццаро— Тищенко и получением ацеталей (или формалей). С целью подавления побочных реакций желателен избыток форм альдегида, чтобы второй компонент и промежуточные продукты реагировали главным образом с ним. Так, при синтезе пентаэрит-
576
рита берут 5 моль НСНО на 1 моль СН3СНО (избыток 25%), но и в этом случае выход продукта составляет только 50—70%.
Продукты конденсации других альдегидов. При альдольной .кон денсации ацетальдегида образуется #-гидроксимасляный альдегид, называемый просто альдолем:
но-
2СН3—СНО 4 = 4 : снз— СН(ОН)—СН2—СНО
Его по-прежнему используют как промежуточный продукт для получения бутандиола-1,3, кротонового альдегида и «-бутилового спирта. Предлагался также метод синтеза бутадиена через альд-
оль (Остромысленский), сейчас, |
однако, |
потерявший значение: |
|
|
ОН |
ОН |
|
ОН СНО |
СН3—СН-СНа-СНа |
сн2= с н -с н = с н 2 |
|
сн 8—с н - с н 2 — |
|
|
|
Н+ |
|
+2На |
|
3 ^ - |
СН3—СН=СН—СНО — |
►сн3— сн2-сн2— сн2он |
Из этих процессов практическое значение сохранилось за синтезом «-бутилового спирта. Хотя последний экономичнее получать оксосинтезом из пропилена, СО и Н2 (стр. 536), при этом всегда обра зуется изобутиловый спирт, который не находит столь большого применения. Поэтому недостающее количество «-бутанола воспол няют его производством через ацетальдегид.
Конденсацию ацетальдегида проводят при 20—30 °С в присут ствии 0,05% едкой щелочи. Чтобы избежать образования высших продуктов конденсации, степень конверсии ацетальдегида ограни чивают 40—60%. При этом в реакционной массе находится не сам альдоль, а его циклический ацеталь с исходным ацетальдегидом (производное 1,3-диоксана):
/ |
О—СН—СН3 |
\ |
|
СН3—СН—СНа—СНО-f- СН3—СНО ч—* СН3—НС^ /СН2 |
|
in |
о-снон |
Этот ацеталь разлагается при перегонке на альдоль и ацетальде гид. В случае получения самого альдоля и затем бутандиола-1,3 необходимо очень точно нейтрализовать реакционную массу, чтобы во время перегонки не происходило дальнейшей конденсации или отщепления воды под действием кислот. Для синтеза кротонового альдегида и далее «-бутилового спирта, наоборот, подкисляют ре акционную массу уксусной или фосфорной кислотой; тогда при перегонке не только разлагается ацеталь, но и происходит дегид ратация альдоля в кротоновый альдегид. После отгонки ацеталь дегида кротоновый альдегид перегоняют в виде азеотропной смеси с 10% воды. Выход альдегида достигает 90%.
Из продуктов конденсации и дальнейшего превращения альде гидов наибольшее значение имеет 2-этилгексанол, сложные эфиры
37—992 |
577 |
которого широко применяют как пластификаторы полимеров, как смазочные масла и присадки. Его получают альдольной конденса цией н-масляного альдегида с последующей дегидратацией в-. 2-этилгексеналь и гидрированием последнего в 2-этилгексанол:
2СН3—СН2—СН2—СНО |
сн3-сн2-сн2— сн— сн— сно |
—н2о |
||
|
|
I I |
С2Н6 |
|
|
+2Н2 |
он |
|
|
|
СН3-СН 2—СН2—СН2—СН—СН2ОН |
|||
> СН3-СН2—СН2—СН=.С-СНО---- > |
||||
СаН6 |
|
|
С2Н6 |
Побочно образуются продукты конденсации н-масляного альдеги да с альдолем и ненасыщенным альдегидом, тримеры альдегидов- и т. д. Обычно совмещают две первые реакции в одном аппарате, проводя конденсацию в присутствии щелочи при 90—130°С. Вы ход 2-этилгексеналя достигает 90%.
Более новые способы синтеза 2-этилгексанола состоят в совме щении оксосинтеза масляных альдегидов с альдольной конденса цией и дегидратацией (альдокс-процесс), когда к карбонилам ко бальта добавляют щелочь, катализирующую две последних реак ции. Предложен и другой процесс, совмещающий гидроформилирование, альдольную конденсацию, дегидратацию и гидрирование. Это удается осуществить в присутствии щелочи и при катализе карбонилами кобальта, модифицированными трибутилфосфином.
Продукты конденсации кетонов. Конденсация ацетона или метилэтилкетона с формальдегидом приводит к последовательному введению метилольных групп, но при избытке кетона в присутствии небольших количеств щелочи удается остановить реакцию на ста дии монометилольного производного. В свою очередь, для предот вращения конденсации двух молекул кетона степень конверсии формальдегида не должна быть слишком высокой. Эти реакции имеют практическое значение для синтеза винилметилкетона, изопропенилметилкетона и отчасти изопрена:
+ H C H O |
|
|
|
СН3—СО—СН=СНа |
||
СН3-СО -СН 3 --------- >- СН3—СО—СН2- СН2ОН |
||||||
+ H C H O |
* сн3-со-сн-сн3 |
СН3-СО -С=СН 2 |
||||
СН,—СО-СНа—СН, |
||||||
|
|
I |
л |
|
сн. |
|
+На |
|
СН2ОН |
|
|||
СН3-С Н -С Н -С Н 2 — |
*■ СН2=СН—С=СН2 |
|||||
СН3-С О -С Н -С Н а |
||||||
I |
I |
I |
I — Й Л д О * |
I |
||
СН,ОН |
Ан |
СН, |
ОН |
|
сн. |
Винилметилкетон и изопропенилметилкетон легко полимеризуются и применяются в производстве пластических масс.
Для получения этих ненасыщенных кетонов лучшие результа ты дает реакция Манниха, состоящая в конденсации кетона с форм
578
альдегидом и вторичным амином при катализе кислотами:
+н+ + |
+ |
+ |
RaNH+HCHO -----RaNH—СНаОН |
R2N-CH2 ч—> R2N=CH2 |
|
R2N— СНа -f- CH3—СО—СН3 |
RaN— сн2— СН2—СО—сн3 |
Образующаяся соль основания Манниха при более высокой темпв‘ ратуре (100—150 °С) расщепляется с выделением ненасыщенного кетона и регенерацией вторичного амина:
R2NH-CH2-C H 2-C O -C H 3 |
R2NH + CH2=CH -CO -CH 3 |
При реакции с метилэтилкетоном атака бывает направлена почти исключительно на метиленовую группу, и получается с высоким выходом изопропенилметилкетон.
Конденсация ацетона является практически важным методом синтеза нескольких ценных соединений. В присутствии небольшого количества щелочи при низкой температуре образуется диацетоновый спирт
2СН3—СО—СН3 СН3—СО—СН2—С(СН3)2ОН
применяемый в качестве растворителя. Реакция обратима, причем равновесная степень конверсии составляет всего 12% при 15— 20°С и 16% при 0°С. Такие невыгодные условия равновесия обус ловлены тем, что в отличие от альдольных конденсаций альдеги дов здесь не образуется ацеталей, способствующих сдвигу равнове сия вправо. Конденсацию проводят при 0—20 °С в присутствии ед кого натра или нерастворимых гидроксидов кальция или бария, которые иногда рекомендуется применять на носителях. Реакцион ную массу нейтрализуют и перегоняют; при этом непревращенный ацетон регенерируется и возвращается на конденсацию.
Диацетоновый спирт в присутствии органической кислоты (на пример, щавелевой при 100—120 °С) дегидратируется и превраща ется в оксид мезитила
СН3—СО—СН2—С(СН3)2ОН СН3—СО—СН=С(СН3)2
который используют в небольшом масштабе как растворитель. При гидрировании диацетонового спирта и оксида мезитила
получают соответственно 2-метилпентандиол-2,4, изобутилметилкетон -и изобутилметилкарбинол:
|
ОН |
ОН |
СН3—СО—СН2—С(СН3)2ОН |
СН3-С Н -С Н а-С(СН3)-СН 3 |
|
+на |
|
+на |
СН3-СО-СН=С(СН3)а ►СН3-С О -СН 2-СН(СН3)а ------
он
-----►СН8—СН-СН2-СН(СН3)а
37* |
579 |
Из перечисленных веществ наибольшее значение имеет изобутилметилкетон (жидкость; т. кип. 116°С). Он является ценным рас творителем лаков и экстрагентом, применяемым, в частности, при депарафинизации нефтепродуктов. Вместо трехстадийного способа его синтеза предложено совмещать конденсацию и дегидратацию в одном реакторе с последующим гидрированием оксида мезитила в" изобутилметилкетон. Разработан и одностадийный газофазный процесс с использованием бифункционального гетерогенного ката лизатора (например, Ni на MgO). Он дает хорошие результаты и по своим показателям превосходит трех- и двухстадийные методы, вытесняя их из промышленности.
Технология процессов альдольной конденсации
Из рассмотренных примеров видно, что при всех взаимодейст виях карбонильных соединений друг с другом альдольная конден сация является только одной из стадий. При этом технологические процессы, протекающие на основе альдольной конденсации, мож но разделить на три группы.
1. Процессы, в которых альдольную конденсацию (альдолизация) проводят отдельно от последующих реакций в специальном реакторе. Для этой стадии характерны низкая температура (0— 30 °С), большая длительность (2—3 ч) и невысокая степень кон версии реагентов (10—40%), вызванная как обратимостью реак ции, так и стремлением предотвратить последовательные превра щения целевых продуктов. Последнее обстоятельство делает так же целесообразным использованием реакторов, близких к модели идеального вытеснения, например змеевиковых аппаратов. Для альдольной конденсации ацетальдегида, имеющего подходящую температуру кипения (21 °С), применяют тарельчатую колонну с обратным конденсатором, когда реакционное тепло отводят за счет испарения ацетальдегида, выводя альдоль из куба колонны (рис. 166,а).
Рис. 166. Реакционные узлы для процессов альдольной конденсации:
а — реак то р ти п а тар ел ь ч а то й |
колон н ы |
д л я ал ь д о л и зац и и |
ац е та л ь д е ги д а ; б — реак ц и он н ы й |
узел, вклю чаю щ и й тр у б ч аты й |
р еак то р |
ал ьд о л и зац и и и |
та р ел ь ч ату ю к олон н у д е г и д р а т а |
ции.
580