книги / Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза
..pdfо^'-бис^^-гидроксифенилпропанов. Он применяется для получения поликарбонатов и эпоксидных полимеров, а в меньшем количест ве— для получения феноло-формальдегидных лаков. Получают его конденсацией фенола с ацетоном при катализе кислотами:
Образуются и многочисленные побочные продукты: оксид мези тила (СН3)2С=СН —СО—СН3 (за счет конденсации ацетона), изопропенилфенол НО—СбН4—С(СН3)= С Н 2 (продукт дегидратации
первоначально образующегося гидроксипроизводного), многоядерные фенолы — продукты конденсации и циклизации оксида мези тила и изопропенилфенола с фенолом, изомерами дифенилолпро пана и т. д. Основная масса этих веществ является продуктами последовательных превращений, поэтому лучшему выходу дифе нилолпропана ^способствует применение избытка фенола с его мольным отношением к ацетону от 3: 1 до 10: 1.
Первоначально синтез дифенилолпропана был реализован при 30—40 °С с 70—76%-ной серной кислотой в качестве катализатора и тиогликолевой кислоты как промотора. Необходимость избытка серной кислоты (из-за разбавления образующейся водой) и ее ре генерации, побочное сульфирование фенолов и образование боль шого количества токсичных сточных вод сделали этот метод не перспективным.
Значительное применение в качестве катализатора нашел без водный хлористый водород — также в присутствии промоторов, которыми кроме тиогликолевой кислоты могут служить меркапта ны и H2S. Синтез ведут при 50—60°С, насыщая смесь фенола с
ацетоном безводным хлористым водородом, вместе с которым вво дят и промотор. Этот метод имеет большие преимущества перед сернокислотным, но тоже связан со значительной коррозией аппа ратуры и образованием кислотных сточных вод.
В последнее время в качестве катализаторов начали применять сульфокатиониты, активность которых, как и в других подобных случаях, растет при их предварительной подсушке. Выход дифе нилолпропана увеличивается при росте мольного отношения фе нола к ацетону (от 1 : 1 до 5 : 1), температуры (от 60 до 90 °С) и вре мени реакции (от 0,5 до 3 ч), но два последних параметра ведут к повышению выхода побочных веществ и снижению селективности. Как и при катализе H2S 0 4 и НС1, на активность катионита суще-
551
Рис. 160. Технологическая схема получения дифенилолпропана:
/ — паровой подогреватель; 2 — р еак тор; |
3, |
4, 5, 9 — ректи ф и кац и он н ы е к олон н ы ; 6 — а п п а |
рат д л я растворения; 7 — кр и стал ли зато |
р ; |
8 — ц ен три ф уга; 1 0 — блок о б р аб о тк и о ст атк а . |
ственно влияют промоторы. Предложено вводить меркаптогруппы в сульфокатионит или добавлять в небольшом количестве меркап таны в исходное сырье.
Технологическая схема получения дифенилолпропана на сульфокатионите изображена на рис. 160. Фенол и ацетон (мольное отношение 5:1) смешивают с меркаптаном и подогревают в паро вом подогревателе 1 до 75 °С. Смесь поступает в верхнюю часть ре актора 2, представляющего собой колонну, заполненную катиони том. Реагенты подают с такой скоростью, чтобы время пребывания жидкости в аппарате составляло 1 ч. Полученную массу направля ют в ректификационную колонну 3, где отгоняется легкая фракция, содержащая кроме промотора непревращенный ацетон, воду и часть фенола. В системе ректификационных колонн 4 (на схеме по казана одна) из этой фракции отгоняют ацетон (плюс промотор)
иводу, оставляя в кубе фенол. Воду выводят на очистку, а ацетон
ифенол возвращают на реакцию.
Кубовый остаток колонны 3 содержит фенол, дифенилолпропан и побочные вещества. Фенол отгоняют в вакуум-ректификационной колонне 5 и возвращают в реактор. Из оставшейся смеси выделяют дифенилолпропан — перекристаллизацией из органического раство рителя. Для этого смесь растворяют и кристаллизуют при охлаж дении, отделяя выпавшие кристаллы дифенилолпропана на центри фуге 8.
Из маточного раствора в ректификационной колонне 9 регене рируют растворитель, возвращаемы# на стадию перекристаллиза ции. Остаток от регенерации растворителя еще содержит значи тельное количество дифенилолпропана и побочных веществ (изопропенилфенол), способных к образованию дифенилолпропана. Поэтому часть остатка после дополнительной обработки в блоке 10
552
возвращают на синтез, направляя тяжелые примеси на сжига ние. Выход дифенилолпропана достигает 90%.
Получение диаминодифенилметанов. Конденсация формальде гида с анилином приводит к последовательному образованию мно гих продуктов:
+ C KH5NH2: +Н С Н О
2C0H6NHa -f- НСНО — +■ H2NC6H4-CH2- C 6H4NH2 -------------------- >-
—*H2VJ
---- ►H2NC0H4—СН2—CaH3(NH2)—СН2—CeH4NH2 и т. д.
Состав смеси зависит от мольного соотношения формальдегида к анилину. Реакцию проводят, нагревая формалин с анилином; по лучают смесь главным образом диаминодифенилметана и триамина. Ее применяют для получения ди- и триизоцианата (стр. 231).
Получение ДДТ. Это вещество, являющееся по своей структуре дихлорфенилтрихлорметилметаном, получают конденсацией хлор бензола с хлоралем при катализе концентрированной серной кис лотой или олеумом:
2С1-^ ~ ^ + С13С-СНО
СС13 ~~
Изображенный 4,4'-изомер — бесцветное кристаллическое ве щество, плавящееся при 108,5—109 °С. В техническом продукте он содержится в количестве 70—75% с примесью 2,4'-изомера (20%) и 2,2'-изомера. Товарный ДДТ немного окрашен и имеет более низ кую температуру плавления. При нагревании до 180—200 °С он разлагается, отщепляя хлористый водород. Долгое время ДДТ был основным инсектицидом, широко применяемым в быту и сельском хозяйстве для борьбы с вредными насекомыми. В настоящее время его использование ограничено вследствие довольно высокой ток сичности, способности долго удерживаться на обработанной почве и накапливаться в организме животных, птиц и человека. Во мно гих странах, в том числе и в СССР, его применение запрещено.
Реакция хлорметилирования. Введение хлорметильной группы в ароматическое ядро достигается при действии формалина (или параформальдегида) и соляной кислоты на ароматический угле водород:
ArH + HCHO-f НС1 —— *■ АгСН2С1
—НцО
Хлорметилирование до недавнего времени проводили в присут ствии хлористого цинка и иногда — четыреххлористого олова. Эти же катализаторы используют и теперь для менее реакционноспо собных соединений или в специальных случаях. Однако они вызы вают побочную конденсацию хлорметилированного соединения с исходным веществом, приводящую к образованию диарилметанов:
ZnC!2
ArCHjCI 4-АгН -----АгСН2Аг-f НС1
553
Это ограничивает выбор температуры, которая при катализе хло ристым цинком не должна превышать 50—60 °С.
Недавно было найдено, что хлорметилирование более реакци онноспособных гомологов бензола протекает в отсутствие апротонных кислот, а катализатором является сам реагент — хлористый водород (или соляная кислота). В этом случае температуру нужно повысить до 90—140 °С и процесс надо проводить под давлением, необходимым для сохранения реакционной массы в жидком состо янии. Побочного образования диарилметанов при таком варианте не наблюдается, так как протонные кислоты не катализируют кон денсацию хлорпроизводных с ароматическими соединениями. Бла годаря повышению выхода целевого продукта и отсутствию необхо димости в дополнительном катализаторе процесс становится значи тельно более экономичным.
Хлорметилированием бензола в присутствии солянокислого рас твора ZnCb в промышленности получают хлористый бензил
СвН„+НСНО + НС! — |
С8Н5-С Н аС1 |
—Н2О |
|
но этот способ менее выгоден, чем хлорирование толуола (стр. 112).
Реакция хлорметилирования используется для получения ани онообменных смол. Для этого хлорметильную группу вводят в сши тый сополимер, содержащий ароматические ядра, и затем замеща ют атом хлора на четвертичную аммониевую группу:
С8Н4 |
+ 0 ,5 (С Н 2С1)2О |
+ R 3N |
+ |
_ 0>5НаО >' - С вН3(СНаС1)- |
----- >- —CeH3(CHaNR3 С Г ) - |
Синтез ацеталей и реакция Принса. Получение изопрена
Синтез ацеталей
Полуацетали RCH(OH)OR' и ацетали RCH(OR')2 часто обра
зуются при синтезе альдегидов и их различных превращениях. Они получаются, например, при взаимодействии спиртов с альдегида ми, катализируемом НС1, H2SO4 или кислыми солями этих кислот
по обратимой реакции, равновесие которой смещается при нагре вании в сторону разложения ацеталя:
-н2о
RCHO-J- 2R'OH ч = * RCH(OR')2
Значительно более стабильны циклические ацетали 1,2-глико-
лей— \,3-диоксоланы:
СНа-О Н |
|
\:сн, |
| |
+ НСНО |
|
СНа—ОН |
|
На° Н2С—о / |
|
|
1,3-диоксолан |
554
Их производят в промышленном масштабе, так как они являются хорошими растворителями эфиров целлюлозы.
Циклическими ацеталями 1,3-гликолей являются 1,3-диоксаны:
/ ° - С \ у
RHC\ o - c / C\
/ \
1,3-Диоксановые циклы содержатся в поливинилацеталях, пред ставляющих собой важный класс полимеров — производных поли винилового спирта. Они получаются при обработке поливинилового спирта формальдегидом или м-масляным альдегидом при 60—80 °С
в присутствии фосфорной кислоты:
/ С\ 2
— -С Н 2-С Н -С Н 2- С Н - — |
+нсно |
—СН2—НС |
СН—'^> |
|
— V |
I |
I |
||
I |
I |
-НаО |
6 |
о |
он |
он |
|
\ |
/ |
|
|
|
|
СН, |
Реакция Принса
Конденсация альдегидов с олефинами, идущая в присутствии катализаторов кислотного типа (реакция Принса), приобрела практическое значение для синтеза ряда веществ. В зависимости от условий проведения реакции получаются главным образом про изводные 1,3-диоксана или 1,3-гликоли. Кроме того, побочно обра зуются ненасыщенные одноатомные спирты, насыщенные спирты (продукты гидратации исходных олефинов) и более сложные кис лородсодержащие соединения. При повышении температуры мо жет также происходить дегидратация гликоля и ненасыщенного спирта с получением диена. Образование всех этих веществ хоро шо объясняет следующая схема:
-J-H+ + |
+ С Н 3С Н = С Н 2 |
л . |
|
НСНО Ч = ^ СН2ОН |
• |
> СН3—СН—СН2—СН2ОН |
------>• СНэ-С Н = С Н -С Н 2ОН |
-н2о |
|
сн2=сн-сн=сн2 |
||
|
—н2о||+н2о |
|
+ |
+н2о |
|
СН3—СН-СНа-С Н 2ОН — > СН3--СНОН-СН2~СН2ОН |
||
|
— Н |
|
|
А + Н С Н О |
|
|
СН,—НС -СН ,-СН 2 |
|
|
|
I |
|
0 -С Н 2- 0 |
|
сн3- |
<Н+) |
* сн3-сн-сна |
сн= сн2 + н 2о |
5 5 5
1,3-Диоксаны являются главными продуктами конденсации при умеренных температурах (до 90—100 °С) и избытке формальдеги да по отношению к олефину. Образованию 1,3-гликоля способству ют недостаток формальдегида и повышение температуры. Одно временно усиливается побочное образование ненасыщенных спир тов, а при еще более высокой температуре — диенов.
Реакционная способность олефинов изменяется так же, как в других электрофильных реакциях. Этилен вступает в конденсацию с большим трудом, а легче всего реагирует изобутилен, для кото рого достаточна температура 25—40°С при 10—30%-ной концент рации серной кислоты (катализатор). Однако для интенсификации процесса и экономии кислоты в промышленных условиях поддер живают более высокую температуру (70—90 °С) и соответственно снижают концентрацию серной кислоты до 1,5%. Для остальных олефинов требуются более жесткие условия (например, для про пилена 100—115°С и 3—5%-ная H 2 S O 4 ). Условия реакции ужесто
чаются и при переходе от формальдегида к менее реакционноспо собному ацетальдегиду и к их высшим гомологам. Кроме серной кислоты предложено использовать и другие катализаторы — соля ную, фосфорную и фосфорномолибденовую кислоты, хлористый цинк, фтористый бор и т. д., однако промышленное значение полу чила только серная кислота.
Получение изопрена
Получаемые по реакции Принса 1,3-диоксаны и 1,3-гликоли имеют некоторое самостоятельное значение в качестве раствори телей и промежуточных продуктов для синтеза пластификаторов, эмульгаторов и т. д. Но главное практическое значение эта реак ция нашла для производства изопрена, технология которого была впервые разработана в Советском Союзе М. И. Фарберовым и М. С. Немцовым. В настоящее время изопрен этим путем получают и в других странах.
Первая ст адия состоит в конденсации изобутилена с форм альдегидом в присутствии серной кислоты в качестве катализато ра [1—1,5% (масс.) по отношению к изобутилену]. Мольное отно шение С4Н8:НСНО в исходной смеси составляет 0,73:1, причем в реакционной массе должен всегда находиться свободный формаль дегид, чтобы препятствовать полимеризации изобутилена. Послед ний можно применять в виде чистого изобутилена или в смеси с бутанами; он может содержать к-бутилены, которые менее реак ционноспособны и остаются непревращенными. Формальдегид ис пользуют в виде 37%-ного водного раствора (формалин), который перед входом в реактор разбавляют рециркулятом. Процесс проводят при 35—95 °С и 1,5—2 МПа, когда все реагенты находят ся в жидком состоянии. Таким образом, реакционная масса пред ставляет собой жидкую двухфазную систему, и интенсивность ре акции во многом зависит от развития поверхности контакта фаз,
555
Реакцию обычно доводят до степени конверсии изобутилена и формальдегида 85—4Ю%.
Основными продуктами в этих условиях являются 4,4-диметил- 1,3-диоксан (селективность 66—68% по изобутилену и 80—83% по формальдегиду), грет-бутиловый спирт (выход по изобутилену около 15%) и 3-метилбутандиол-1,3 (5—7,5%). Кроме того, полу чаются изомерные ненасыщенные спирты и 5-метилдигидропи- ран-5,6, образующийся путем замыкания цикла. За счет наличия в формалине метанола последний также находится в реакционной массе и частично дает с формальдегидом метилаль:
НСНО+2СН3ОН СН2(ОСН3)2
Вто ра я с тадия состоит в каталитическом гидролизе и де гидратации 4,4-диметилдиоксана-1,3 в изопрен. Одновременно про текает побочная реакция его разложения на изобутилен и форм альдегид, обратная синтезу диоксаиа:
|
|
+Н аО ; |
|
—Н20 |
|
Н2С—сн2 |
—нсно |
|
(СН3)2С=СН-СН2ОН |
||
, |
ГСН,ЬС—СИ.—СИ. |
||||
/ |
\ |
|
он |
он |
|
(СН3)2СЧ |
/ О |
|
|
||
о-сн 2 |
с |
(СН3)2С=СН2 + 2НСНО |
сн2=с-сн=сн2 |
сн.
К превращению в изопрен способны и другие продукты первой стадии — ненасыщенные спирты и диол, которые целесообразно направлять на дегидратацию вместе с диоксаном, чтобы повысить суммарный выход изопрена.
Для второй стадии процесса предложены разные гетерогенные катализаторы кислотного типа (фосфорная кислота на носителях, фосфаты', силикагель и др.), причем реакцию осуществляют в га зовой фазе при 250—400 °С. Для компенсации эндотермичности ре акции разбавляют диоксан перегретым водяным паром, который служит аккумулятором тепла и, кроме того, способствует повыше нию селективности реакции. Степень конверсии диоксана на этой стадии составляет «90% при селективности по изопрену 83— 84% (остальное — главным образом изобутилен, немного метилмасляного альдегида и других высококипящих веществ).
Технология двухстадийного синтеза изопрена. Упрощенная тех нологическая схема получения изопрена из изобутиленовой фрак ции и формальдегида изображена на рис. 161. Первую стадию про водят в двух трубчатых реакторах 1 и 2, охлаждаемых водой. Изо бутиленовая фракция и разбавленный рециркулятом водный рас твор формальдегида движутся в них противотоком: более тяжелый, водный слой опускается вниз, а легкий, углеводородный поднима ется вверх, причем диспергирование жидкостей позволяет создать
557
Рис. 161. Технологическая схема получения изопрена из изобутилена и формаль дегида:
1, 2 — реакторы ; |
3 — н ей трали затор; 4, 5, 6 , 7, 8, 9, 13, 14 — ректи ф и кац и он н ы е к олон н ы ; |
10 — реактор; И |
— холодильник; 12 — сеп аратор . |
большую поверхность контакта фаз. Верхние и нижние части этих реакторов работают как сепараторы, в которых отделяются соот ветственно углеводородный и водный слои. В первый переходят почти полностью диоксан и ненасыщенные спирты, во втором слое остаются непревращенный формальдегид, часть метанола и диола.
Водный слой из нижней части реактора 2 нейтрализуют ще лочью и отгоняют из него в колонне 8 все летучие вещества, кото рые объединяют с углеводородным слоем. Затем в колонне 9 из кубового остатка колонны 8 . и рециркулирующего формалина со второй стадии процесса отгоняют разбавленный водный раствор формальдегида, отделяя его от тяжелых остатков. Этот раствор возвращают на реакцию, добавляя к нему свежий формалин.
Углеводородный слой с верха реактора 1 и легкий погон ректи фикации водного слоя объединяют и обрабатывают в нейтрализа торе 3 движущимся противотоком водным раствором щелочи, ко торый после этого смешивают с водным слоем, выходящим из ре актора 2, подавая на совместную переработку, описанную выше. Из промытого углеводородного слоя в колонне 4 отгоняют непревра щенный изобутилен, возвращая его на реакцию (при использова нии фракции, содержащей бутаны и «-бутилены, во избежание их накопления в рециркуляте необходима дополнительная ректифи кация для «укрепления» изобутилена). Затем в колонне 5 из про-
558
дуктов реакции отгоняют более летучие метанол и метилаль, а в колонне 6 грег-бутиловый спирт. Диоксан (вместе с ненасыщенны ми спиртами) отделяют в колонне 7 от более тяжелого остатка и направляют на вторую стадию процесса.
Пары диоксана разбавляют перегретым водяным паром и по лученную смесь направляют, в реактор 10 адиабатического типа со стационарным слоем гетерогенного катализатора. Реакционная смесь конденсируется в холодильнике 11, а органический слой от деляют от водного в сепараторе 12. Водный слой, содержащий формальдегид, направляют в колонну 9 для совместной переработ ки с водными растворами, полученными после первой стадии.
Органический слой с верха сепаратора 12 подают последова тельно в две ректификационные колонны. В первой (13) отгоняют образовавшийся при разложении диоксана изобутилен, который возвращают на первую стадию синтеза. Затем в колонне 14 отде ляют изопрен от более высококипящего остатка (непревращенный диоксан и побочные продукты). Для окончательной очистки изо прен промывают водой, осушают азеотропной перегонкой и прово дят заключительную ректификацию. На этих стадиях к нему во из бежание полимеризации добавляют ингибитор.
Одностадийный синтез изопрена. При взаимодействии изобути лена с формальдегидом (реакция Принса) при более высокой тем пературе в жидкой фазе наблюдается постепенное разложение 4,4- диметил-1,3-диоксана, ненасыщенных спиртов и диола с образова нием изопрена. Это видно из рис. 162, на котором представлена временная зависимость выхода продуктов при 160 °С. На этой ос нове разработан одностадийный синтез изопрена в жидкой фазе при 150—160 °С, « 3 МПа и катализе водорастворимыми кислота ми Льюиса. Кроме снижения числа аппаратов и капитальных за трат при одностадийном процессе лучше решается проблема утили зации побочных продуктов, в том чис ле и грет-бутилового спирта, который может возвращаться на реакцию, где он находится в равновесии с изобу тиленом:
-н ао
(СИ3)3СОН (СНа)аС=СНа
Предложено даже вместо изобутилена использовать в качестве сырья трет- бутиловый спирт (полученный при из-
Рис. 162. Зависимость выхода продуктов ре акции формальдегида с изобутиленом от вре мени реакции:
1 — ф орм ал ьдеги д ; |
2 — М -дн м етн лд н оксан -1,3; 3 — |
||
и зопрен; |
4 — З -м ети лбутен -З -ол -1 ; |
5 — 3 -метнлбутен- |
|
2-ОЛ-1; |
6 — 5 -м етнлдигндропнран -5,6; |
7 — грет-бутнл- |
|
м етиловы й эф и р; |
8 — 3 -м ети л б у тан д и о л -1,3. |
559
влечении изобутилена из С^фракций или при изобутановом ва рианте эпоксидирования пропилена).
Другой вариант одностадийного синтеза изопрена состоит в ге терогеннокаталитической реакции в газовой фазе при 200—350 °С. Сообщается о высокой селективности (до 80% по формальдегиду и 90% по изобутилену), снижении коррозии аппаратуры и высоком качестве получаемого изопрена.
Конденсация альдегидов и кетонов с азотистыми основаниями. Получение капролактама
Взаимодействие альдегидов и кетонов с азотистыми основания ми (аммиак, амины, гидроксиламин), обозначаемыми далее фор мулой NH2X, протекает по крайней мере через две стадии. Первая стадия —присоединение по карбонильной группе с образованием алкилольного производного I, вторая — дегидратация алкилольного производного в азометиновое производное II:
|
|
—НаО (Н+) |
RCHO + NHaX |
RCH(OH)—NHX |
........ * RCH=NX |
|
1 |
II |
С наиболее реакционноспособным формальдегидом первая стадия не требует катализаторов, но вторая, как и другие реакции дегид ратации, эффективно ускоряется кислотами, которые одновремен но катализируют и первую стадию:
|
+ н + + + NH2X |
+ |
|
|
|
— 9 |
|
|
|
|
|
|
H O |
||
|
RCH=0 « = * RCH * = ± |
RCH—NH,X |
RCH—NHX < ■—* |
||||
|
OH |
OH |
|
+OH, |
|
|
|
|
|
-H+ |
|
|
|
|
|
|
RCH—NHX |
RCH=NX |
|
|
|
||
|
Кислотный катализатор оказывает и отрицательное действие, |
||||||
превращая часть азотистого основания в соль, |
не |
способную к |
|||||
|
взаимодействию |
с карбонильным |
соедине |
||||
|
нием вследствие |
насыщения |
неподеленной |
||||
|
пары электронов на атоме азота. По этой |
||||||
|
причине зависимость скорости реакции от |
||||||
|
силы и концентрации кислоты-катализато |
||||||
|
ра оказывается достаточно сложной. Обыч |
||||||
Скорость |
но скорость вначале повышается при увели |
||||||
чении кислотности среды, но при некотором |
|||||||
|
pH, характерном |
для каждого азотистого |
|||||
|
основания, она достигает Максимума и за |
||||||
|
тем понижается (рис. 163). Максимум на |
||||||
|
кинетической |
кривой тем |
больше |
сдвинут |
Рис. 163. Зависимость скорости реакции ацетона е гидроксиламином от pH среды.
560