книги / Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза
..pdfРис. 155. Технологическая схема синтеза метанола:
/ — турбокомпрессор; 2 — циркуляционный турбокомпрессор; 3 — адсорбер; 4 — теплообмен ник; 5 — реактор; £ — парогенератор; 7 — холодильник; 8 — сепаратор высокого давления; 9, 10 — ректификационные колонны.
кого давления. Газ с верха сепаратора дожимают циркуляционным компрессором 2 и возвращают на синтез.
Конденсат с низа сепаратора дросселируют до давления, близ кого к атмосферному, и в ректификационной колонне 9 отделяют метанол от растворенных газов и летучих продуктов (диметиловый эфир), которые идут на сжигание. В следующей ректификационной колонне 10 отгоняют метанол от небольшого количества тяжелых примесей (высшие спирты), которые также направляют на сжига ние. Полученный товарный метанол имеет высокую степень чисто ты (до 99,95% основного вещества) и получается с общим выхо дом до 95% при учете всех потерь.
Процесс оксосинтеза
Эта реакция была открыта Рёленом в 1938 г., а первый завод вступил в строй в 1948 г. Сейчас мощность установок оксосинтеза во всем мире превышает 4 млн. т. Целевое назначение процесса — получение альдегидов и продуктов их превращения, главным обра зом первичных спиртов.
Химия и научные основы процесса
Реакция оксосинтеза состоит во взаимодействии олефинов с СО+Нг и образовании альдегидов:
СН2=СН2 + СО + Н2 ----> СН3—СНа—СНО
При этом происходит присоединение формильной группы —СНО и водорода по двойной связи, вследствие чего реакцию называют также реакцией гидроформилирования. Она необратима и сопро-
34* |
53! |
яождается значительным выделением тепла, изменяющимся для разных олефинов от 117 до 147 кДж/моль (28—35 ккал/моль).
Первоначально оксосинтез был открыт при использовании ме таллического кобальта в качестве катализатора, но вскоре было •обнаружено, что истинными катализаторами являются карбонилы кобальта. Из них наиболее известны дикобальтоктакарбонил, об разующийся из металлического кобальта или его солей при дейст вии СО или СО и Нг под давлением
8СО+ 2Со *=fc Соа(СО)8
2СоА2 + 8СО + 2На |
Coa(CO)e + 4НА |
и гидрокарбонил кобальта, получаемый из октакарбонила кобаль та и водорода:
Со2(СО)е + Н2 |
2НСо(СО)4 |
Реакции образования этих карбонилов обратимы, и при снижении давления карбонилы разлагаются, чем и обусловлена необходи мость применения высокого давления, которое при катализе кар бонилами кобальта составляет 10—30 МПа. В последнее время, чтобы снизить давление и улучшить другие показатели процесса, предложены модифицированные кобальтовые катализаторы, содер жащие триалкилфосфиновый лиганд:
НСо(СО)4-j-PR3 HCo(CO)3PR3-f СО
Этот комплекс сравнительно стабилен к разложению, что позво ляет снизить давление синтеза до 5—10 МПа, но зато менее ак тивен и вызывает гидрирование олефина и альдегида. С ним про цесс можно направить на получение спирта.
Большое внимание привлекают наиболее стабильные и актив ные гидрокарбонильные комплексы родия. Из них HRh(CO)4 об ладает слишком высокой изомеризующей способностью, а наиболее интересен комплекс, модифицированный фосфиновыми лигандами
HRhCO(PR3)3, где R — фенильная, алкильная или АгО- и |
RO- |
группы. С этими комплексами реакция протекает уже при |
0,1^— |
5 МПа. |
|
Механизм и кинетика гидроформилирования наиболее изучены для катализа карбонилами кобальта. Наблюдается сложная за висимость скорости от парциального давления реагентов и темпе ратуры. При соотношении СО:Н2= 1 :1 и прочих равных условиях скорость при низких давлениях очень мала, причем растет линейно с повышением общего давления до 10 МПа, а затем остается по стоянной (рис. 156, кривая 1). Если парциальное давление оксида углерода остается постоянным, скорость гидроформилирования оказывается пропорциональной давлению водорода (дривая 2). При постоянстве последнего зависимость скорости от парциально го давления оксида углерода имеет сложный характер (кривая 5). При малом парциальном давлении Р с о повышение этой величины увеличивает скорость, но при некотором пределе наблюдается мак-
532
Рис. 156. Зависимость скорости гидроформилирования олефинов от давления при •соотношении СО : Н2= 1:1:
1 — от |
общ его д ав л ен и я ; |
2 — от |
д ав л ен и я |
водорода |
при постоянном парциальном давлении |
|
окси да |
у гл ер о д а 5 |
М П а; |
3 — от |
давл ен и я |
оксида |
углерода при постоянном парциальном |
давлении вод орода |
5 М П а. |
|
|
|
Рис. 157. Зависимость скорости гидроформилирования олефинов от температуры при разных давлениях.
симум, после чего с ростом Рсо скорость реакции уменьшается. Таким противоположным влиянием реагентов, вероятно, и объяс няется тот факт, что скорость процесса не зависит от общего дав ления, когда оно превышает некоторую величину, характерную для каждой рабочей температуры.
Необычным является и влияние температуры на скорость гидро формилирования (рис. 157). При прочих постоянных условиях и достаточно низких температурах эта зависимость описывается уравнением Аррениуса, из которого вычислена энергия активации, изменяющаяся для разных олефинов от 63 до 83 кДж/моль (15— 20 ккал/моль). При дальнейшем повышении температуры скорость растет, хотя и медленно, а затем снижается с переходом через мак симум. Максимум достигается при тем более низкой температуре, чем меньше давление.
Что касается влияния количества катализатора и концентрации олефина (парциальное давление), то обнаружена линейная зави симость скорости от этих параметров. Таким образом, реакция гид роформилирования имеет первый порядок по олефину, водороду и катализатору и сложную зависимость от давления оксида угле рода;
СкатРолеф^Нг
r = k 1+ЯРсо
Эти закономерности хорошо объясняются следующим механиз мом, типичным для металлокомплексного катализа. Когда кобальт используется в виде соли, происходит образование карбонила и гидрокарбонила по вышезаписанным реакциям, чем объясняются
533
автоускорение процесса, влияние парциального давления водорода и повышение скорости при небольшом парциальном давлении СО. Активным комплексом является гидрокарбонил, который способен диссоциировать с выделением СО и образованием координационно ненасыщенного гидротрикарбонила кобальта:
НСо(СО)4 ^= ± . НСо(СО)3+ СО
Этим объясняется тормозящее влияние СО при его повышенном парциальном давлении. Далее этот комплекс координируется с молекулой олефина и по механизму внедрения по Со—Н-связи пе реходит в алкилкарбонил кобальта:
НСо(СО)3 + RCH=CH2^ = ± НСо(СО)3 |
RCH2—СН2— Со(СО)3 |
R C H = C H 2
Последний, являясь координационно ненасыщенным, связывается с СО, и вновь при внутрикомплексной реакции внедрения по Со—С-связи получается ацилкарбонил кобальта:
+со
RCHa—СН2—Со(СО)3 4= f c RCH2—СН2—Со(СО)4
Ч— * RCH2—СН2—СО—Со(СО)3 |
+со |
RCH2—СН2—СО—Со(СО)4 |
Ацил-, три- и тетракарбонилы кобальта образуют альдегиды под действием водорода или гидрокарбонилов кобальта, например
RCH2-C H 2—СО-Со(СО)3 +НСо(СО)4 -----►RCH2-C H 2—СНО + Соа(СО)7
причем образующийся гептакарбонил под действием СО и Н2 вновь превращается в гидрокарбонил кобальта.
Реакционная способность олефинов при оксосинтезе изменяется в такой последовательности
СНа=СНа > СН3-СН=СН 2 > (СН3)аС=СН2
причем формильная группа преимущественно присоединяется к наименее замещенному атому углерода при двойной связи, что ха рактерно для многих реакций металлокомплексного катализа. Вследствие этого ,из изобутилена получается только один альдегид
(СН3)2С=СН2 +СО-}-Н2 ----►(СН3)2СН—СН2—СНО
но пропилен и другие олефины с линейной цепью углеродных ато мов дают два изомерных альдегида:
сн3-сн2-сн2-сно
сн3— сн=сна+ СО+ н2—
(СН3)2СН-СНО
Соотношение образующихся нормальных и изоальдегидов явля ется очень важным, так как практическое значение имеют преиму щественно я-альдегиды и получаемые из них первичные спирты ли
нейного строения. Это соотношение растет с понижением темпера* туры и общего давления, а также при росте парциального давления водорода, но при этом или падает интенсивность процесса или ста новится заметной побочная реакция гидрирования. Наиболее су щественным оказалось влияние природы катализатора. С карбони лами кобальта отношение н -\ и з о -составляет (Зч-4) : 1, с гидро
карбонилом кобальта, модифицированным триалкилфосфином, оно увеличивается до (7ч-8) : 1, а с модифицированным гидрокарбони лом родия даже до (12-7-15) : 1. Повышение выхода я-альдегидов является важным преимуществом модифицированных катализато ров перед традиционными карбонилами кобальта.
При оксосинтезе кроме упоминавшегося ранее гидрирования альдегида и олефина протекают другие побочные реакции. Обра зовавшиеся спирты могут конденсироваться с альдегидами и да вать высококипящие ацетали:
RCHO 2RCHaOH — 2-> RCH(OCH2R)2
—НО
Другие побочные продукты (альдоли) получаются за счет альдольной конденсации альдегидов, причем в результате отщепления мо лекулы воды от альдоля образуется ненасыщенный альдегид:
2RCH2—СНО----* |
RCH—СНО |
RC—СНО |
| |
|| |
|
|
НОСН—CH2R - На° |
НС—CH2R |
Некоторые побочные вещества являются циклическими полимера ми альдегидов:.
O-CHR
3RCHO RHC^
О—CHR
При гидроформилировании этилена побочно получается диэтилкетон, вероятно, за счет дальнейшего взаимодействия альдегида с этиленом:
СН2=СН2 |
+ С О ; + Н 2 |
+С 2 Н4 |
---------- СН3—СН2—СНО |
--------->- С2Н6—СО—С2Нб |
Выход побочных продуктов во всех случаях увеличивается с по вышением температуры, и это обстоятельство имеет важное зна чение при выборе оптимальной температуры процесса.
Технология и продукты оксосинтеза
Целевыми продуктами оксосинтеза являются альдегиды или соответствующие им спирты, образующиеся при гидрировании аль дегидов. В связи с этим процессы гидроформилирования и гидри рования обычно объединяют в единую технологическую схему, пре дусматривая, если это требуется, выпуск как спирта, так и альде гида.
535
Альдегиды и спирты оксосинтеза. Из альдегидов оксосинтеза практическое значение имеют только пропионовый, я- и изомасля- чый альдегиды, получаемые соответственно гидроформилированием этилена и пропилена:
СН3—СН2—СНО |
СН3—СН2-С Н 2-СН О |
(СН3)2СН—с н о |
т . кип . 49,1 °С |
т . кип, 75 °С |
т . кип . 64 °С |
Все они являются жидкостями, ограниченно растворимыми в воде. Раньше эти альдегиды получали окислением или окислительным дегидрированием соответствующих спиртов, которые были мало доступны. Оксосинтез открыл наиболее экономичный путь для их получения.
Перечисленные альдегиды используют как промежуточные про дукты органического синтеза. Их окислением получают пролионовую, масляную и изомасляную кислоты, из которых особенно важ на пропионовая, применяемая для синтеза ценных пестицидов. Из я-масляного альдегида готовят один из полимерных материалов — поливинилбутираль. Из пропионового и я-масляного альдегидов вырабатывают многоатомные спирты, являющиеся заменителями глицерина, — триметилолэтан СН3—С(СН2ОН)3 и триметилолпропан СН3—СН2—С(СН2ОН)3. Из я-масляного альдегида получают 2-этилгексиловый спирт, фталат которого является эффективным пластификатором полимеров.
Большое значение имеет оксосинтез для получения продуктов гидрирования упомянутых альдегидов — н-пропилового, н- и изобутилового спиртов:
СН8-С Н 2—СН2ОН |
СН3-С Н 2--СН2-С Н 2ОН |
(СН3)2СН—СН2ОН |
т. кип* 99,5 °С |
т. кип. 117f5 °C |
кип . 108,4 *С |
Раньше я-пропиловый спирт был вообще мало доступен, изобутиловый получали из СО и Н2 под давлением (стр. 527), а я-бутило- вый— многостадийным синтезом из ацетальдегида, сохранившим некоторое значение и до настоящего времени:
+ 2 Н а
2СН3—СНО — *■ СН3—СН= СН—СНО ----- >■ СН3—СН2-С Н 2-С Н 2ОН
“ "П 2 0
Оксосинтез является самым экономичным путем производства этих спиртов ввиду малостадийности процесса, доступности сырья и высокого выхода спиртов.
Упомянутые спирты применяют как растворители, в том числе в виде сложных эфиров уксусной кислоты (особенно я-бутилаце- тат). я-Бутиловый спирт, кроме того, используют для получения трибутилфталата (пластификатор), трибутилфосфата (экстрагент).
Спирты С7—С9, служащие полупродуктами для получения сложноэфирных пластификаторов, особенно фталатов, производят оксосинтезом из олефинов С6—С8, получаемых термическим кре кингом парафина или алюминийорганическим синтезом, из диме ров пропилена и изобутилена, из содимера пропилена с бутиленами. По своим пластифицирующим свойствам эфиры этих спиртов близки к эфирам 2-этилгексанола, а метод их синтеза более эко-
636
номичен, чем синтез 2-этилгексанола. Другой путь получения спир тов С7—С9, состоящий в гидрировании жирных кислот, получаемых окислением парафина, также уступает оксосинтезу по показателям. По этим причинам производство спиртов С7—С9 из олефинов, СО и Н2 приобретает все более важное практическое значение.
Первичные спирты Сю—С18 линейного строения, являющиеся сырьем для получения ПАВ типа алкилсульфатов, в растущем ко личестве получают оксосиитезом из а-олефинов, производимых термическим крекингом парафина и алюминийорганическим синте зом. Из-за проблемы биоразлагаемости ПАВ эти спирты должны иметь линейную углеродную цепь, что успешно решается при ка тализе гидроформилирования модифицированным кобальтовым катализатором. Небольшая примесь изоспирта (с метальной груп пой в положении 2 ) мало сказывается на биоразлагаемости и впол не компенсируется высокой эффективностью оксосинтеза по срав нению с другими способами получения высших первичных спиртов (гидрирование жирных кислот, получаемых окислением парафина, и алюминийорганический синтез). По этой причине производство спиртов Сю—Сю для получения ПАВ методом оксосинтеза разви вается во многих промышленно развитых странах.
Реакционный узел и регенерация катализатора. Гидроформилирование проводят в гетерофазной среде, барботируя смесь СО и Нг через жидкую реакционную массу. Эти газы плохо растворимы в органических жидкостях, и для преодоления диффузионных сопро тивлений очень важно достаточное перемешивание смеси. Оно до стигается применением избытка смеси СО+Н2; коэффициент цир куляции (отношение рециркулята к свежему синтез-газу) состав ляет (2-г-З) : 1. Смесь СО+Н 2 обычно берут в стехиометрическом отношении ( 1 : 1 ), требуемом для оксосинтеза.
Уже указывалось, что селективность реакции растет при пони жении температуры. Кроме того, надо учитывать, что большинство побочных реакций являются последовательными по отношению к образованию альдегидов. Чтобы снизить их роль, важно создать условия, при которых скорость гидроформилирования была бы вы сокой, а скорость конденсации альдегидов небольшой. Это дости гается за счет неполной конверсии олефинов и применения раство рителей— побочных продуктов реакции (кубовые остатки от пере гонки, содержащие тримеры альдегидов, спирты и др.), а также различных углеводородов (например, толуол и пентан-гексаиовые фракции).
Выбор остальных параметров, а именно давления, температу ры и концентрации катализатора зависит от типа используемого катализатора:
Катализатор |
. |
, . , |
ИСо(СО)4 |
HCo(CO)3PR3 HRhCO(PR3)3 |
||||
Давление, МПа . |
|
20—30 |
5—10 |
0,7—2.5 |
||||
Температура, |
°С . |
110—160 |
150—200 |
0 |
60—100 |
|||
Концентрации |
к |
металла, |
0 |
, |
1— 1 |
0,5-1 |
01 0,1 |
|
% (масс.) |
олефину |
|
|
|
, - |
537
стационарной насадкой пемзы, а третья является собственно реак тором и представляет собой пустотелую барботажную колонну, снабженную охлаждающими устройствами, при помощи которых за счет реакционного тепла генерируется пар. Колонны с насад кой, называемые соответственно катализёром и декатализёром (или кобальтизатор и декобальтизатор), попеременно меняют свои функции, состоящие соответственно в образовании гомогенного рас твора карбонилов кобальта и адсорбции кобальта после разложе ния карбонилов. В катализёр, где находится пемза, обогащенная кобальтом, подают растворитель и небольшую часть СО+Н2. Ме таллический кобальт переходит при этом в растворимые карбони лы, раствор которых поступает в реактор, куда подают олефин и основную массу смеси СО+Н2 и осуществляют гидроформилирование.
Реакционная масса перетекает в декатализёр, где при сниже нии давления и подаче водорода карбонилы разлагаются и ко бальт осаждается на пемзе. После исчерпания кобальта в катализёре и его накопления в декатализёре поток олефина, раство рителя и небольшой части СО+Н2 меняется на обратный —дека тализёр начинает выполнять роль катализера, и наоборот. Недо статки триадной схемы — большие капиталовложения в реакцион ный узел, где собственно реакция идет только в одной из трех ко лонн, и изменения потоков, усложняющие автоматизацию процес са.
В последнее время наиболее широкое применение нашли так называемые солевые (или нафтенатные) схемы., в которых кобальт регенерируют в виде солей, а не металла. При этом для перевода нульвалентного кобальта в соль требуются окислители, которыми могут служить пероксид водорода и даже воздух. В одной схеме (рис. 158,6) жидкую реакционную массу экстрагируют водным рас твором пероксида водорода и серной кислоты, причем кобальт пе реходит в водный слой в виде сульфата. Водный слой обрабаты вают солью нафтеновой кислоты и получают нафтенат кобальта:
CO + H20 2 + H2S04 — CoS04 + 2R C O O N a Co(OOCR)*
Нафтенат кобальта отделяют от водного раствора и направляют в карбонилообразователь, где он под действием смеси СО+Н2 пе реходит в карбонилы. Оказалось, что серную и нафтеновую кис лоты можно заменить на уксусную и получать карбонилы из смеси водного раствора ацетата кобальта и углеводородного раствори теля.
В другой солевой схеме (рис. 158,в) жидкую реакционную мас су окисляют воздухом при 40—70 °С и 0,2—0,4 МПа без каких-ли бо добавок воды и кислот. При этом небольшая часть альдегида дает надкислоту, которая окисляет кобальт в соль соответствую щей кислоты. Последнюю отделяют в виде раствора в побочных продуктах или в постороннем растворителе, отгоняя достаточно
539
летучие альдегиды, и направляют в карбонилообразователь и за тем в реактор гидроформилирования. Такой способ 'разделения? продуктов и катализатора наиболее привлекателен.
Он особенно применим для достаточно стабильных к разложе нию модифицированных кобальтовых и родиевых катализаторов.. В этих случаях (рис. 158,г) не требуется ни карбонилообразователя, ни окислительной колонны, а жидкая реакционная масса пря мо поступает в испарительную колонну. Там при снижении давле ния отгоняют летучие продукты, а раствор катализатора с низа ко лонны возвращают на гидроформилирование. Потери катализато ра оказываются минимальными, что особенно существенно для очень дорогостоящего родиевого катализатора.
Технологическая схема оксосинтеза. В технологии оксосинтеза реализованы все описанные выше способы проведения реакции и регенерации катализатора, а также процессы с кобальтовым и мо дифицированными кобальтовым и родиевым катализаторами. Од нако родий очень дорог, а модифицированный кобальтовый ката лизатор менее активен и вызывает побочную реакцию гидрирова ния. Поэтому подавляющее число установок оксосинтеза до сих пор работает на традиционном кобальтовом катализаторе. Наибо лее перспективным для него считается испарительно-солевой спо соб проведения реакции и регенерации катализатора.
Одна из современных технологических схем оксосинтеза масля ных альдегидов и бутиловых спиртов изображена на рис. 159».
Рис. 159. Технологическая схема оксосинтеза масляных альдегидов и бутиловых спиртов:
/ — ц и ркуляционны й ком прессор; |
2, 3 — теп лообм ен н и ки ; |
4 — р еак то р ; 5 — сеп ар ато р ; — |
ок и сл и тельн ая колон н а; 7 — абсорбер; 8 — и сп ар и тел ьн ая |
колон н а; 9 — карбонилообразова-* |
|
тел ь; 10» 12 — рек ти ф и кац и он н ы е |
колонны ; 11 — реак то р ги дри рован и я. |
540