![](/user_photo/_userpic.png)
книги / Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза
..pdfРис. 141. Реакционные узлы для дегидрирования этилбензола (ЭБ):
а — единичны й |
реактор |
ади аб ати ческого типа; б — узел и з двух реакторов с пром еж уточ |
ным подогревом |
смеси; |
в — реактор с несколькими слоями катал и зато р а и секционированной |
подачей перегретого п ара.
охлаждается, причем водяной пар играет здесь и роль аккумулятора тепла, не давая смеси чрезмерно охладиться. При получении стирола в единичном адиабатическом реакторе обычная степень конверсии этилбензола составляет «40% с изменением температу ры на входе и выходе из слоя катализатора от 600—620 до 540— 570 °С при объемной скорости по жидкому этилбензолу 0,2—
0,3 ч-1. Недостатки такого единичного реактора — существенное охлаждение смеси, одновременное смещение равновесия в нежела тельную сторону и зависящее от этого снижение скорости и селек тивности. Степень конверсии нельзя довести до значительной ве личины, так как это повышает удельный расход пара.
На новых установках применяют поэтому иные конструкции реакционного' узла, приближающие процесс к изотермическому и лучше учитывающие особенности равновесия реакции. В одном из них (рис. 141,6) имеются два реактора (или два слоя катализа тора) ; охладившуюся в первом аппарате смесь до подачи во вто рой подогревают перегретым паром до 600—630 °С. Реактор, изо браженный на рис. 141, в, имеет два—три кольцевых слоя катали затора, причем в первый слой поступает весь этилбензол, но лишь часть водяного пара. В пространство между слоями катализатора подают дополнительное количество перегретого пара; с его по мощью повышается температура смеси и происходит ступенчатое разбавление смеси с удалением ее от равновесного состояния, что способствует росту скорости и селективности реакции. В этих но вых установках при сохранении высокой селективности (89—90%) достигаются большие степени конверсии (60—75%) и интенсив ность процесса (объемная скорость 0,5—0,6 ч-1), снижается удель ный расход пара.
Технологическая схема производства стирола изображена на рис. 142. Свежий и рециркулирующий этилбензол вместе с не большим количеством пара подают в испаритель 3 и теплообмен ник 4, где пары нагреваются горячей реакционной смесью до 520—530 °С. Перегретый до 700 °С водяной пар вырабатывают в
31—992 |
481 |
Рис. 142. Технологическая схема производства стирола:
/ — труб чатая печь; 2 —■котел -утн лн затор; 3, 4 — теплообм енники; 5 — реак тор; 6 — холо дильник; 7, 8 — сепараторы ; 9, 10, 11, 12 — ректиф икационны е колонны .
трубчатой печи /, откуда он поступает на смешение с парами этил-* бензола и затем в реактор 5.
Реакционная смесь на выходе из реактора имеет температуру 560 °С. Она отдает свое тепло вначале в теплообменниках 4 и 3 для подогрева этилбензола и затем в котле-утилизаторе 2 для по лучения пара низкого давления (этот пар служит для испарения и разбавления этилбензола перед теплообменником 3). Затем паро газовую смесь охлаждают в системе холодильников 6 водой и рас солом, отделяют в сепараторе 7 конденсат от газа, который посту пает в линию топливного газа. После этого в сепараторе 8 конден сат разделяют на водную и органическую фазы. Последнюю, со держащую непревращенный этилбензол, стирол и побочные про дукты (бензол, толуол), называют печным маслом. Оно поступает на ректификацию, которую оформляют с учетом довольно значи тельной склонности стирола к термической полимеризации. Чтобы ее предотвратить, используют ингибиторы (гидрохинон и др.), сни жают температуру перегонки за счет применения вакуума, сокра щают время пребывания стиролсодержащих жидкостей в колоннах путем применения насадок, специальных конструкций кубов и т. д. Ректификация затрудняется также близостью температуры кипе ния этилбензола (136°С) и стирола (145°С).
Печное масло поступает в вакуум-ректификационную колон ну 9, где от него отгоняют бензол, толуол и большую часть этил бензола. Этот дистиллят в колонне 10 делят на бензоло-толуоль- ную фракцию (бентол) и этилбензол, возвращаемый на дегидри рование. Кубовую жидкость колонны 9, содержащую стирол, на правляют в вакуум-ректификационную колонну 11, где отгоняют остатки этилбензола вместе с некоторой частью стирола. Эту смесь возвращают на ректификацию в колонну 9. Кубовую жид кость колонны И подвергают заключительной ректификации в вакуумной колонне 12. Дистиллятом является 99,8%-ный стирол,
482
удовлетворяющий по качеству требованиям к этому мономеру. В кубе колонны остается тяжелый остаток, содержащий полиме ры стирола. Из него в двух перегонных кубах (на схеме не изо бражены) периодически отгоняют более летучие вещества, возвра щаемые на ректификацию в колонну 12.
Разрабатывается метод окислительного дегидрирования этил бензола, когда смесь водяного пара, паров этилбензола и кислоро да пропускают через оксидные гетерогенные катализаторы при «600°С. Это позволяет устранить обратимость и эндотермичность реакции, повысить степень конверсии этилбензола при сохранении хорошей селективности и снизить энергетические затраты. Способ аналогичен рассматриваемому ниже (стр. 488) методу окислитель ного дегидрирования олефинов.
Дегидрирование парафинов и олефинов. Производство бутадиена и изопрена
Дегидрирование парафинов и олефинов, а именно н-бутана, «-бутиленов, изопентана и изоамиленов, имеет важное практичес кое значение в производстве основных мономеров для синтетичес кого каучука — бутадиена-1,3 и изопрена.
Бутадиен-1,3 (дивинил) СН2= СН—СН=СН2 представляет
собой при обычных условиях бесцветный газ, конденсирующийся в жидкость при —4,3 °С (атмосферное давление). С воздухом да ет взрывоопасные смеси в пределах концентраций 2,0—11,5% (об.)
и обладает некоторой токсичностью, раздражая слизистые оболоч ки и оказывая наркотическое действие.
Он является основным мономером для синтетических каучу ков. При радикально-цепной сополимеризации бутадиена со сти ролом, щ-метилстиролом или акрилонитрилом образуются сополи меры, в макромолекулах которых беспорядочно чередуются звенья исходных веществ
— СН2- С Н = С Н — СНо— — сн2—сн — |
—сн2—сн — |
—сн2—сн — |
I |
I |
I |
С Н = С Н о |
С6Н 3 |
C N |
причем бутадиен связывается в 1,4- или 1,2-положениях. Особенно ценные свойства имеет стереорегулярный *{«с-бута-
диеновый каучук, получаемый полимеризацией бутадиена в при сутствии металлоорганических соединений и комплексных катали заторов Циглера (A1R3• Т1СЦ и др.). В образующемся полимере бутадиен связывается преимущественно в 1,4-положенин с ^не
расположением атомов водорода при двойной связи:
НН
_ СН2— С = С — СИ2— .
Большинство этих Каучуков имеет общее назначение и широко ис пользуется для изготовления автомобильных покрышек и камер,
31* |
483 |
обуви и различных резиновых технических изделий. Бутадиен-нит- рильный каучук отличается высокой бензо- и маслостойкостью и применяется для выработки изделий специального назначения.
Проблема производства синтетического каучука и главного мо
номера для него — бутадиена-1,3 — уже давно |
привлекла |
внима |
ние ученых и инженеров. Из разных методов |
получения |
бутади |
ена-1,3 имели значение способы Н. Н. Остромысленского (из ацет альдегида), С. В. Лебедева (из этилового спирта) и Реппе (из ацетилена и формальдегида), но теперь практически интересны только три.
1. Выделение бутадиена из С4-фракции продуктов пиролиза
жидких фракций нефти. Этот способ описан в гл. I (стр. 52); он является самым экономичным и в перспективе способен удовлет ворить до 40—50% потребности в этом мономере,
2. Дегидрирование «-бутиленовой фракции, выделенной из про
дуктов пиролиза или каталитического крекинга после извлечения бутадиена и изобутилена:
СН2=СН—СН2—СНо—
■+■СН,=СН—СН=СН„
сн3— сн=сн— сн3— -Нз
По экономичности этот способ занимает второе место.
3. Дегидрирование «-бутана, выделенного из попутных газов:
С4Н10 н * С4Н8 |
> С4Нв |
—Но |
- Н а |
Изопрен СН2= С(СН3)—СН=СН2 (2-метилбутадиен-1,3) пред
ставляет собой бесцветную жидкость, кипящую при 34 °С. С воз духом он образует взрывоопасные смеси в пределах концентраций 1,7—11,5% (об.). Является, как известно, основной структурной единицей натурального каучука.
Для получения синтетического каучука изопрен более ценен, чем бутадиен, хотя вследствие большей трудности его производ ства начали вырабатывать синтетический каучук на основе бута диена. Изопрен используется для получения бутилкаучука путем совместной полимеризации изобутилена с небольшой добавкой изопрена. Главное применение изопрен нашел сравнительно недав но для производства полиизопренового каучука стереорегулярной структуры, получаемого полимеризацией изопрена в присутствии металлоорганических катализаторов аналогично ^ис-бутадиеново- му каучуку:
лСН2=С-СН=СН2 |
— сн2— с=сн— сн2 |
СНЯ |
сн, |
Для производства изопрена применяют те же три метода, как и в случае бутадиена (выделение из продуктов пиролиза, дегидриро вание изоамиленовой фракции и дегидрирование изопентана), од нако из-за сложности состава и значительных трудностей в раз делении исходных или получаемых фракций до сих пор сохраняют
484
значение синтетические способы получения изопрена. Важнейшим из них является синтез из изобутилена и формальдегида
(СН3)2С = С Н 2+ Н С Н О — > С Н 2= С (С Н 3) - С Н = С Н 2
подробно рассмотренный в гл. IX (стр. 556). Другой метод — че рез гидропероксид изопентана, эпоксидирование им изоамилена и дегидратацию — описан в гл. VI (стр. 445).
Перспективен синтез через димер пропилена, получаемый при помощи алюминийалкилов. В присутствии кислотных катализато ров этот димер (2-метилпентен-1) изомеризуется в 2-метилпен- тен-2, способный к отщеплению СН4 при пиролизе:
н+
СН2= С — СН2— СН2— СН 3 — > сн3— с=сн— сн2— сн3 |
— ►С Н ,= С — a ^ C H - |
||||||
сн3 |
|
сн3 |
|
|
CHi |
I |
2 |
|
|
|
|
сн3 |
|
||
Менее интересны два других способа — из ацетона и ацетилена |
|||||||
по реакции А. Е. Фаворского |
но- |
|
|
+н2 |
|
||
|
|
|
|
|
|||
СН3—СО-СН3 + СН=СН -----> СЫ=С—С(СН3)2ОН — |
► |
|
|||||
-----*■СН2=СН—С(СН3)2ОН — |
*• СН2=СН-С(СН3)=СН2 |
|
|||||
|
|
—Н20 |
|
|
|
|
|
а также из метилэтилкетона и формальдегида: |
|
|
|||||
|
|
но- |
|
+н2 |
|
||
СН3—СО-СН2-СН3+нсно — |
|
сн3—со-сн-сн3 — |
► |
|
|||
|
|
|
|
|
СН2ОН |
|
|
-----►СН3—СН—СН—СН3 ——t сн2=сн—с=сн2 |
|
|
|||||
j |
j |
—2НгО |
| |
|
|
||
он |
СН2ОН |
|
|
сн3 |
|
|
Дегидрирование и окислительное дегидрирование олефинов
Дегидрирование олефинов в термодинамическом отношении столь же неблагоприятно, как и дегидрирование алкилароматических углеводородов (с. 461). Поэтому н здесь для повышения равновесной степени конверсии при допустивой температуре (»600°С) приходится разбавлять реагирующую смесь водяным паром.
н-Бутилены или изоамилены, поступающие на дегидрирование, независимо от их происхождения (из продуктов пиролиза, крекин га или дегидрирования соответствующих парафинов) представля ют собой смесь изомеров, причем непосредственно дегидрируются только а-олефины:
СН2=СН—СН2—СН3 ==ь СНо=СН—сн=сн2
Для p-изомеров необходима предварительная изомеризация с пе ремещением двойной связи или образованием поверхностного ра-
485
дикала с делокализованными электронами:
сн3— сн=сн— сн3 |
*=±:сн2=сн-сн2— сн3 |
сн2=сн-сн=сна |
|
|
[снз-сн^сн-сна: |
Кроме этих целевых реакций при дегидрировании протекают побочные процессы крекинга, скелетной изомеризации и коксообразования. В результате крекинга из олефинов получаются метан и углеводороды С2 и С3. Изомеризация «-бутилена ведет к изо
бутилену, но эта реакция особенно нежелательна для изоамиле нов, когда получившиеся «-амилены могут дальше дегидрировать ся в пентадиен-1,3 (пиперилен), а последний способен замыкать цикл с образованием циклопентадиена:
(СН3)2С=СИ—СН3 ч— > СН3—СН2—СН=СН-СН3
сн2=сн— сн=сн— сн3
Отрицательная роль последних реакций состоит не столько в сни жении селективности, сколько в получении примесей, затрудняю щих очистку и выделение целевых веществ.
При дегидрировании олефинов образуются продукты уплотне ния и кокс. Считается, что главным их источником являются ди ены, которые склонны к реакциям конденсации с образованием цик лических систем (диеновый синтез с последующей дегидроконден сацией ароматических соединений).
Наконец, при дегидрировании олефинов за счет образующего ся водорода получается небольшое количество парафинов, которые крекируются легче, чем соответствующие олефины. Часть углево дородов и кокса подвергается также конверсии водяным паром, вследствие чего в газе содержатся оксиды углерода.
Таким образом, схема превращений при дегидрировании олефи нов такова:
Парафин ч > Олефин <— > Диен ---- ►Продукты уплотнения и кокс
у | |
I |
Низшие |
Изомер олефина ----- ►Изомеры диена |
углеводороды |
|
Итак, имеются параллельные и последовательные пути образова ния побочных веществ, причем, как и при дегидрировании алкилароматических углеводородов, селективность растет при снижении двух факторов — температуры (из-за более высокой энергии акти вации побочных реакций) и степени конверсии; выбор этих вели чин обусловлен экономическими соображениями.
В соответствии с изложенным, катализаторы дегидрирования олефинов должны ускорять преимущественно дегидрирование и изомеризацию с перемещением двойной связи, но должны быть
486
мало активными в отношении крекинга, скелетной изомеризации и коксообразования. В настоящее время лучшими являются каль- ций-никель-фосфатные катализаторы, имеющие в СССР наимено вание КНФ. Их состав соответствует формуле CaaNi(P04)6 с про мотирующей добавкой « 2% Сгг0 3; их выпускают в формованном
виде для работы в стационарном слое. Характерная особенность этих контактов — быстрое закоксовывание и потеря активности, вследствие чего требуется часто выжигать кокс. Периоды дегидри рования и регенерации катализатора чередуют каждые 15—30 мин, в промежутках продувая реактор водяным паром.
Дегидрирование ведут, разбавляя исходную смесь водяным па ром в объемном отношении 20: 1, при объемной скорости по газо образному углеводороду 150—200 ч-1 и общем давлении, только
немного превышающем атмосферное (чтобы преодолеть гидравли ческое сопротивление слоя катализатора и последующей аппара туры). Оптимальная температура при дегидрировании к-бутиле- нов 600—650 °С; степень конверсии при этом 40—45%, а селек тивность по бутадиену 85%. Для изоамилена, более реакционноспособного и более склонного к побочным реакциям, температура дегидрирования снижается до 550—600 °С; тогда степень конверсии достигает 40%, а селективность 82—84%.
Для проведения процесса используют реакторы со стационар ным слоем катализатора, не имеющие поверхностей теплообмена и работающие в адиабатическом режиме (как при дегидрирова нии алкилароматических углеводородов). При этом пар играет роль теплоносителя, не позволяющего смеси чрезмерно охладиться (перепад температур между входом и выходом из катализаторного слоя составляет 30—40 °С).
Схема процесса дегидрирования олефинов изображена на рис. 143. Олефиновую фракцию и водяной пар, перегретые в труб чатых печах 1 я 2 соответственно до 500 и 700 °С, смешивают, ус танавливая на входе в реактор нужную температуру. Ввиду быст-
Рис. 143. Технологическая схема дегидрирования олефинов:
/, 2 — трубчаты е печи; 3 — см есители; 4 — реакторы ; 5 — котлы -утилизаторы ; 5 — скруббер; 7 — холодильник.
487
рой смены периодов дегидрирования и регенерации катализатора реакторы 4 работают попарно: в одном идет дегидрирование оле фина, а в другом — регенерация катализатора смесью воздуха с водяным паром. После каждого из этих периодов аппараты крат ковременно продувают водяным паром (все переключения циклов проводят автоматически с помощью управляющей ЭВМ). Тепло газов регенерации и реакционного газа используют для получения пара, после чего газы регенерации сбрасывают в атмосферу, а реакционный газ направляют на разделение. Вначале отделяют низшие и высшие углеводороды (ректификацией при небольшом избыточном давлении), а из полученных фракций С4 или С5 выде
ляют соответственно бутадиен или изопрен способами, описанны ми раньше (гл. I). Непревращенные олефины возвращают на дегидрирование.
Окислительное дегидрирование олефинов. Рассмотренный про цесс дегидрирования олефинов имеет существенные недостатки: цикличность работы катализатора и реакционного узла, сравни тельно низкие степень конверсии и селективность, большой расход энергии. Это стимулировало поиски более эффективных методов получения диенов из олефинов.
Наиболее перспективен процесс окислительного дегидрирова ния олефинов, когда в реакционную смесь вводят кислород или воздух, связывающий водород в воду:
СН2=СН—СН2—СН3 +0,5О 2 —— СН2=СН—СН=СН2
—Н2О
Этим устраняется обратимость реакции дегидрирования и снима ются термодинамические ограничения степени конверсии олефина, а процесс из адиабатического превращается в экзотермический, что делает его более удобным для практической реализации. Кро ме того, как и в других реакциях окисления, устраняется очень нежелательное явление коксообразования, и катализатор может длительное время служить без регенерации.
Катализаторами окислительного дегидрирования олефинов ока зались оксидные композиции: Bi+Mo, Bi+Mo + P, Bi-f-W, Fe+Sb и др. Все они активны при 400—600 °С и работают по уже встре чавшемуся окислительно-восстановительному механизму (стр. 413) с участием кислорода кристаллической решетки:
К—О— f- С4Н8 К - 0 - С 4Н8 — к к + н 2о + с4н6
2К + 0 2 ----2К—О—
В одном из вариантов процесса, чтобы не подвергать олефины действию молекулярного кислорода, дегидрирование олефина окис ленным катализатором и окисление восстановленного катализато ра воздухом проводят в двух разных реакторах с псевдоожижен ным слоем циркулирующего катализатора. В другой системе, уже внедренной в промышленность, дегидрирование и окисление совме щены в одном аппарате со стационарным слоем катализатора. Во
488
Топливный газ
Рис. 144. Технологическая схема окислительного дегидрирования «-бутилена в бутадиен:
1 — тр у б ч атая |
печь; 2 — реактор; 3 — котел-утилизатор; 4 — скруббер; 5, 7 — холодильники; |
6 — абсорбер; |
8 — отп арн ая колонна. |
всех случаях требуется разбавлять олефин водяным паром в объ емном отношении от 1 :5 до 30:1, причем достигается степень кон версии 70—80% при селективности по бутадиену 90—95% и по изопрену «85% .
Схема окислительного дегидрирования я-бутилена изображена на рис. 144. Пар и воздух смешивают и перегревают в трубчатой печи 1 до 500 °С. Непосредственно перед реактором 2 в эту смесь вводят бутиленовую фракцию. Процесс осуществляют на стацио нарном катализаторе в адиабатических условиях при 400—500 °С и «0,6 МПа. Тепло горячих реакционных газов используют в кот ле-утилизаторе 3 для получения пара (преимущество работы при повышенном давлении — для получения пара можно использовать тепло, выделяющееся при конденсации пара — разбавителя реак ционных газов, в отличие от работы при атмосферном давлении при дегидрировании этилбензола и я-бутиленов). Затем газ охлаж дают водой в скруббере 4 с холодильником 5 и промывают мине ральным маслом в абсорбере 6. Там поглощаются углеводороды С4, а продукты крекинга, азот и остатки кислорода выводят с вер
ха абсорбера и используют в качестве топливного газа в трубчатой печи 1. Насыщенное масло из абсорбера 6 направляют в отпарную колонну 8, где регенерируется поглотительное масло, возвра щаемое после охлаждения на абсорбцию. Фракция С4 с верха от-
парной колонны 8 содержит «70% бутадиена. Из нее уже изве стными методами выделяют чистый бутадиен, а непревращенные я-бутилены возвращают на окислительное дегидрирование.
Другой метод состоит в окислении и окислительном дегидриро вании смеси я-бутиленов с изобутиленом, не требующем довольно дорогостоящего разделения этих веществ. На тех же катализато рах при добавлении воздуха и разбавлении водяным паром дегид-
489
рируют «-бутилены в бутадиен (селективность 90%), а изобутилен окисляют в метакролеин (селективность 80—90%):
СНа=СН—СН2—СН3 + 0 ,5 О а |
с н 2= с н —с н = с н 2 |
(СН3)2С=СН2 + 0 2 |
СН2=С(СН3)-СНО |
Та же самая смесь бутиленов в условиях окислительного аммонолиза дает бутадиен и метакрилонитрил. Очевидно, что масштабы возможного развития совместного окисления и окислительного дегидрирования «-бутиленов и изобутилена зависят от потребности в метакрилатах.
Дегидрирование парафинов
Когда сырьем для производства диенов являются соответству ющие парафины («-бутан или изопентан), процесс осуществляют двумя способами: 1) как двухстадийный (первая стадия — дегид
рирование парафина в олефин, вторая — дегидрирование или окислительное дегидрирование олефина в диен); 2) как односта
дийный.
Дегидрирование парафинов в олефины (или первая стадия двухстадийного синтеза диенов) в термодинамическом отношении более благоприятна, чем дегидрирование алкилароматических уг леводородов и олефинов (€тр. 461). Поэтому при допустимой тем пературе (л?600°С) не требуется снижать парциальное давление, и процесс ведут без разбавителей при давлении, лишь немного превышающем атмосферное.
При дегидрировании парафинов С4 и С5 образуется смесь изо мерных олефинов, например из бутана получаются бутен-1, цис- и транс-бутен-2:
СН3—СН2—СНа СН3 _j.]2 |
с н 2= с н —с н 2—с н 33 |
н |
|
СН3- С = С —СН3 и |
I |
|
с н 3—С =С —CHg |
|
|
н н |
н |
Кроме того, получаются соответствующие диены, но в небольшом количестве, так как условия реакции термодинамически неблаго приятны для их образования. Побочно, как и при дегидрировании олефинов, протекают крекинг, изомеризация и коксообразование. В отношении реакций расщепления парафины более реакционноспособны, чем олефины, поэтому низших углеводородов (СКЦ, С2Н4, С2Н6 и др.) образуется больше. Считается, что изомериза
ция в основном происходит с олефинами, причем изомерные оле фины (изобутилен или «-амилен) частично гидрируются. В про дуктах реакции находятся поэтому и изомерные парафины (изо бутан и «-пентан). Как и в случае дегидрирования олефинов, об разуется значительное количество кокса за счет реакций уплотне
490