![](/user_photo/_userpic.png)
книги / Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза
..pdfРис. 115. Схема окисления циклододекана в присутствии бор ной кислоты:
1 — смеситель; |
2 — оки сли тельн ая |
|
колонна; 3 — холодильник; |
4 — р ек |
|
тиф икационная |
колонна; в |
— гндро- |
лизер; 5 — сепаратор; 7 — узел р е г е - . нерацнн борной кислоты .
предотвращается более глубокое окисление и да же при сравнительно боль* шой степени конверсии достигается Относительно
высокая селективность: при таком способе окисления циклододекана при степени его конверсии 30—35% селективность по смеси спирта и кетона достигает 90%, причем соотношение спирта и кето на возрастает до 9 : 1.
Принципиальная схема термического окисления циклододекана в присутствии борной кислоты изображена на рис. 115. Борная кислота и циклододекан поступают в смеситель 1, где готовят сус пензию этих веществ. Она стекает в колонну 2, где при 150—200 °С ведут окисление воздухом, обедненным кислородом за счет цирку ляции части отходящего газа после холодильника 3. Оксидат по ступает на отгонку непревращенного углеводорода в колонну 4, в кубе которой остаются эфиры борной кислоты, кетон и побочные продукты окисления. Их перекачивают в гидролизер 5, где при подаче воды и перемешивании происходит гидролиз эфиров борной кислоты. В сепараторе 6 отделяют органический слой от водного и направляют на ректификацию с выделением спирта, кетона и тяжелого остатка. Водный слой подвергают переработке с целью регенерации Н3В03 (на схеме не изображено): упаривают, кри сталлизуют и отфильтровывают Н3В 03, возвращая ее в аппарат 1.
Недостатком этого процесса является наличие дополнительных установок по рециркуляции борной кислоты; она находится в твер дом состоянии, и это затрудняет транспортирование потоков и не прерывное осуществление процесса. Однако этот процесс реализо ван за рубежом и для окисления циклогексана.
Получение дикарбоновых кислот
Как видно из рис. 113 (стр. 389), при последовательном разви тии реакций окисления циклоалканов выход дикарбоновых кислот все более возрастает, и, казалось бы, этим путем кислоты молено получать прямым одностадийным окислением циклоалканов. В действительности из-за образования многих побочных продуктов и за счет сгорания в СОг селективность окисления по целевой дикарбоновой кислоте не превышает 40—50%. По этой причине в
391
промышленности был реализован двухстадийный процесс — перво начальное окисление циклоалкана воздухом в смесь спирта и ке тона и последующее их окисление азотной кислотой в дикарбоновую кислоту. Часто на вторую стадию направляют только спирт, а кетон используют для синтеза лактама.
Вторая стадия двухстадийного окисления является одним из важнейших примеров использования азотной кислоты в качестве окислителя; оптимальная концентрация кислоты для этого случая составляет 40—60%• Спирт вначале окисляется в кетон, а далее протекают нитрозирование, перегруппировка нитрозосоединений в оксимы, гидролиз последних в кетосоединения и т. д. Считается,- что адипиновая кислота образуется из циклогексанола через сле дующие промежуточные стадии:
ншз |
|
HN°3 |
> |
+Н2 0 |
^СООН н2°, |
---- у |
/"CNOa |
|
^ ^ NO2 |
|
|
|
НООС—(СН2)4-СООН |
NOH |
|
|
Врезультате побочных реакций образуются щавелевая, янтарная
иглутаровая кислоты
НООС-СООН+ НООС—(СН2)2—с о о н
HNO3
НООС—(СН2)з- СООН + со2
а за счет отщепления СО или С02 на одной из промежуточных стадий получается монокарбоновая (валериановая) кислота С4Н9 СООН. Расход азотной кислоты на окисление составляет «2,3 моль на 1 моль циклогексанола, причем образуется соответ ствующее количество оксидов азота.
Выход адипиновой кислоты повышается, когда окисление осу ществляют в двухтемпературном режиме: при 60—80 °С на первой стадии и при 100—120°С на второй (это объясняется тем, что об разование промежуточных продуктов синтеза адипиновой кислоты протекает с более низкой энергией активации, чем для промежу точных стадий получения побочных веществ, в то время как. для гидролиза этих веществ в адипиновую кислоту требуется повышен ная температура). Положительно влияет также медь-ванадиевый катализатор, добавляемый в виде оксида меди и метаванадата ам мония (в количестве «0,07% каждого компонента в расчете на взятый циклогексанол). Медь связывает оксиды азота в комплек сы, а ванадиевые соединения ускоряют целевую реакцию и повы шают выход адипиновой кислоты до 90—95%.
Такой двухтемпературный процесс осуществляют в двух после довательных реакторах, работающих при разных температурах.
392
Рис. 116. Технологическая схема окисления циклогексанола в адипиновую кис лоту:
/ — насос; 2, 4 — реакторы; 3, 5 — сепараторы; 6, 7 — скрубберы; 8— вакуум-ректифнкацион-
ная колонна; 9— кристаллизатор; 10— центрифуга.
При этом первый выполнен в виде аппарата смешения или проточ но-циркуляционной установки, так как реакция очень экзотермична и прямой контакт циклогексанола с 60%-ной НЫОз может приг вести к взрыву. Экономичность процесса во многом зависит от утилизации выделяющихся оксидов азота, которые превращают в азотную кислоту, сводя ее расход к минимуму. Чтобы улучшить условия абсорбции оксидов азота, ведут окисление при повышен ном давлении (0,3—0,5 МПа).
Упрощенная схема производства адипиновой кислоты из цикло гексанола изображена на рис. 116. Анол и свежую 60%-ную азот ную кислоту (в двукратном количестве по отношению к стехиомет рическому и с добавкой медь-ванадиевого катализатора) подают на всасывающую линию насоса /, где они разбавляются большим объемом циркулирующего оксидата, и затем в трубчатый реак тор 2, охлаждаемый водой.
Здесь при 60—80 °С и 0,3—0,5 МПа происходит основная часть превращений. Оксидат первой стадии выходит с верха реактора 2 и освобождается в сепараторе 3 от образовавшихся оксидов азота, после чего большую его часть подают на рециркуляцию, а мень шую направляют в реактор 4 второй ступени окисления. Оксидат второй ступени отделяют от оксидов азота в сепараторе 5 и затем дополнительно отдувают их воздухом в скруббере 6. Отдувочный газ вместе с оксидами азота после сепараторов 3 и 5 поступает в скруббер 7, орошаемый слабой азотной кислотой, которая «укреп ляется» до необходимой для окисления концентрации (60%). Газ после этого скруббера подвергают санитарной очистке и сбрасыва ют в атмосферу.
Оксидат из скруббера 6 направляют в вакуум-ректификацнон- ную колонну 8, где отгоняется валериановая кислота. Кубовую жидкость колонны 8 охлаждают в кристаллизаторе 9, выпавшие
393
кристаллы адипиновой кислоты отделяют от маточного раствора на центрифуге 10. Адипиновую кислоту подвергают дополнитель ной очистке перекристаллизацией.
Маточный раствор представляет собой смесь щавелевой, ян тарной, глутаровой и части адипиновой кислоты, растворенных в слабой азотной кислоте. Разработан ряд способов его переработки с целью регенерации азотной и дикарбоновых кислот. Вначале ма точный раствор упаривают и получают слабую азотную кислоту, которая идет на «укрепление». Затем можно выделить дикарбоновые кислоты—дробной кристаллизацией, экстракцией, превраще нием в сложные эфиры и т. д.
Описанный двухстадийный метод получения адипиновой кисло ты включает окисление циклогексана воздухом и окисление циклогексанола азотной кислотой, соответствующие установки разде ления и очистки продуктов; все это связано с повышенными ка питаловложениями. В то же время попытки одностадийного окис ления циклогексана в среде оксидата дают низкий выход адипино вой кислоты.
Одностадийное окисление циклогексана в адипиновую кислоту. Недавно был разработан другой одностадийный процесс, дающий значительно лучшие результаты. Окисление циклогексана возду хом осуществляют в растворе уксусной кислоты при 80—100 °С в присутствии катализатора (ацетат кобальта) и промотора (ацет альдегида или метилэтилкетона).
Роль промотора, видимо, состоит в том, что получающаяся при его окислении надуксусная кислота постоянно поддерживает ко бальт в трехвалентном состоянии:
СН3—СОООН+2Со2+ + 2Н+ ---->■СН3—СООН + 2Со3+ + Н20
Эта форма катализатора способна к прямому окислению циклогек сана или промежуточных продуктов его окисления, которое проте кает более селективно, чем обычный радикально-цепной процесс. Сообщается, что при 80—90%-ной степени конверсии циклогексана достигается 70—75%-ная селективность по адипиновой кислоте. Окисление ведут в барботажной колонне; из реакционной массы затем отгоняют непревращенный циклогексан, уксусную кислоту и образовавшуюся воду. Воду выводят из системы, а циклогексан и; уксусную кислоту возвращают на окисление. На следующей уста новке разделения отгоняют побочные вещества и регенерируют катализатор; адипиновую кислоту направляют на очистку.
Окисление метилбензолов в ароматические кислоты
Ранее уже встречалось окисление этил- и изопропилбензола в соответствующие гидропероксиды (стр. 369). Если процесс катали зируют солями металлов переменной валентности, продуктами окисления этих алкилбензолов молекулярным кислородом являют ся карбинолы и ацетофенон, а карбоновые кислоты получаются
394
лишь в специальных условиях или при окислении азотной кисло' той:
CeHs—снон-сн,
CnHs—СН„—СН, +02
1 |
H N 0 3 |
свн8-со-сн3— »■свн5-соон + со2
Поэтому для синтеза ароматических кислот наиболее подходят
•метальные производные бензола, радикально-цепное окисление ко торых протекает через стадии первичного гидропероксида и альде гида:
АгСН3 |
АгСН2ООН |
* АгСНО |
+ 02 |
> АгСООН |
Ароматические кислоты, получаемые методом жидкофазного окисления
Бензойная кислота СбН5—СООН (кристаллическое вещество; т. пл. 122 °С) может быть получена окислением различных моноалкилбензолов, но практически используют наиболее доступный из них толуол:
СООН
В основном органическом и нефтехимическом синтезе бензойная кислота приобрела важное значение только .в последнее время, причем этому способствовало наличие избыточных ресурсов толуо ла. О новом методе получения фенола из бензойной кислоты уже говорилось выше (стр. 375). Кроме того, имеется метод ее перера ботки в капролактам (стр. 570), а также в ароматические дикарбоновые кислоты (стр. 396).
Терефталевая кислота НООС— —СООН тоже является
кристаллическим веществом (т. возг. 300 °С). По сравнению с бен зойной и изомерными ей дикарбоновыми кислотами она наименее растворима в воде и органических жидкостях. Терефталевая кис лота и ее диметиловый эфир (диметилтерефталат) играют важную роль в производстве синтетического волокна лавсан (терилен) — продукта их поликонденсации с этиленгликолем. Для получения терефталевой кислоты применяют в качестве сырья я-ксилол. Так как он сравнительно дорог, был предложен ряд способов синтеза терефталевой кислоты из менее дефицитного толуола. Один способ состоит в получении я-толуилового альдегида и его окислении в кислоту:
СвН6-С Н 8 |
+ C O (H F - B F 2) |
НООС—С„Н4—СООН |
-------------->- СН3- С вН4-СНО |
395
При другом методе ведут диспропорционирование солей аромати ческих кислот при 400—450 °С в присутствии катализаторов (кар бонат, оксид или органические соли кадмия):
2СвНв—соок — * коос-свн4-соок + свнв
Исследованиями в атмосфере меченого диоксида углерода уста новлено, что эти процессы в действительности протекают путем от щепления СОг и последующего карбоксилирования ароматическо го ядра, чему способствует положительный индуктивный эффект карбоксилатного иона:
По этой причине диспропорционирование более успешно протекает под давлением С02 (0,3—1 МПа).
Этим путем из толуола через бензойную кислоту и ее соль мож но получать терефталевую кислоту, однако в первоначальном ва рианте метод не нашел применения из-за двух главных недостат ков: смесь находится в твердом состоянии, что неудобно для транс портирования и других операций, и велик расход щелочи (для по лучения солей) и серной кислоты (для выделения свободной терефталевой кислоты), причем в виде трудноиспользуемого отхода образуется сульфат калия. В последнее время сообщается об устранении этих недостатков: процесс ведут в легко транспорти руемой суспензии солей в диметилтерефталате, а для получения бензоата калия и выделения свободной терефталевой кислоты ис пользуют реакцию солевого обмена:
2СвН6—СООН + КООС—CeH4—COOK <— »- 2СвН6—COOK + СвН4(СООН)2
Изофталевая (ж-бензолдикарбоновая) кислота
V-COOH
НООСУ
применяется для производства полиэфиров. Ее получают аналогич но терефталевой кислоте — жидкофазным окислением ж-ксилола.
я-грег-Алкилбензойные кислоты, особенно п-трет-бутилбензой- ная кислота, вырабатываемая окислением п-трет-бутилтолуола
(С Н з)зС -^ ^ -С Н з |
(CH3)3C -< Q )-C O O H |
396
используются для синтеза денных маслорастворимых алкидных полимеров.
В последние годы важное значение приобрели ароматические поликарбоновые кислоты, которые являются исходными вещества ми для производства термостойких полимеров. Тримеллитовая (7,2,4-бензолтрикарбоновая) кислота и ее моноангидрид образуют ся, подобно дикарбоновым ароматическим кислотам, при окисле нии псевдокумола:
|
|
|
соон |
|
со |
|
-И.бОд |
|
|
-н2о |
\ о |
Н3С |
-З Н 20 |
|
СООН |
/ |
|
|
НООС |
НООС |
|||
|
|
|
|
со |
Аналогичным образом из дурола путем жидкофазного окисле ния можно получать пиромеллитовую (1,2,4,5-бензолтетракарбоно- вую) кислоту и ее диангидрид:
НзСчт Г СНз ^ |
ноос |
соон |
|
соон |
|||
НоС'-'^'^СН, |
ноос |
Бензофенонтетракарбоновую кислоту и ее диангидрид получают из о-ксилола путем следующих превращений, включающих стадию жидкофазного окисления:
Представляют интерес также дифенилсульфонтетракарбоновая кислота и ее диангидрид, нафталиндикарбоновые кислоты, нафталевая кислота и ее ангидрид (из аценафтена), нитробензойная кислота (из нитротолуола).
Окисление метилбензолов в среде исходных веществ
Традиционный метод окисления в жидкой фазе исходных ве ществ применяют и для ароматических соединений; наиболее эф фективными катализаторами для этого являются растворимые со ли кобальта. Окисление осуществляют воздухом под давлением, необходимым для поддержания смеси в жидком состоянии. Арома тические кислоты стабильны к дальнейшему окислению, поэтому реактором для непрерывного окисления может служить простая
397
барботажная колонна с тем или иным способом отвода реакцион ного тепла (см. рис. 105, а и б; стр. 368).
Если толуол окисляется в бензойную кислоту достаточно про сто и в мягких условиях (при 100—150°С и небольшом давлении), то окисление ксилолов и вообще полиметилбензолов молекулярным кислородом в присутствии солевых катализаторов обычно завер шается образованием лишь монокарбоновой кислоты. Так, из n-ксилола получается я-толуиловая кислота, из ж-ксилола— ж-то- луиловая и т. д.:
CH3- C eH4-CHg |
СНд—с„н4—-с о о н |
Это объясняется тем, что появившаяся карбоксильная группа сильно дезактивирует оставшуюся метальную группу, лишая ее способности к дальнейшему окислению. В более жестких условиях (260—280 °С и « 7 МПа) можно окислить и вторую метальную группу, но выход дикарбоновой кислоты составит всего 40—60%.
Было, однако, замечено, что перевод карбоксильной группы в сложноэфирную снимает дезактивирующее действие карбоксильной группы. На этой основе разработан четырехстадийный процесс по лучения диметилтерефталата, состоящий в окислении л-ксилола в n-толуиловую кислоту, этерификации последней метиловым спир том, окислении эфира л-толуиловой кислоты в моноэфир терефталевой кислоты и его этерификации в диметилтерефталат:
При получении поликарбоновых кислот (тримеллитовая, пиромеллитовая) число стадий и трудности разделения продуктов воз растают. Поэтому было предложено проводить окисление вначале воздухом и завершать процесс при действии азотной кислоты.
Типичные кривые накопления продуктов реакции при окисле нии метальных групп алкилароматических соединений изображе ны на рис. 117. Видно, что концентрация альдегида проходит че рез максимум. При 50—60%-ной степени конверсии углеводорода наблюдается торможение окисления, по-видимому, связанное не
398
Рис. 117. Кривые накопления продуктов окисления то луола:
/ —бензойная кислота; 2 — бензальдегид.
только с уменьшением концентрации, углево дорода, но и с влиянием образующихся про дуктов. Чем выше температура, тем больше степень превращения, при которой начинает ся торможение. Этим определяется оптималь ная степень конверсии при жидкофазном окис лении боковых цепей алкиларомэтических со единений. После отделения кислоты непревращенный углеводород и промежуточные про дукты снова возвращают на окисление.
Катализатор в виде растворимой в углеводороде соли металла (резинат, нафтенат кобальта или соль кобальта и той же кислоты, которая образуется при окислении) используют в количестве 0,05—• 0,2%. Температура, необходимая для достижения высокой скоро сти окисления, обычно находится в пределах 120—200 °С, причем ее выбор иногда обусловлен растворимостью кислоты в реакцион ной массе. В случае окисления воздухом при 120—200 °С для со хранения реакционной массы в жидком состоянии и уменьшения уноса требуется повышенное давление (обычно от 0,2 до 1— 1,5 МПа). Тогда часть выделяющегося тепла отводится за счет испарения образующейся воды и углеводорода (концентрация уг леводорода в газовой фазе не должна находиться в пределах взры ваемости).
Выход ароматических кислот обычно составляет «90%, иногда достигая 95—97%. Побочными продуктами более глубокого окис ления метильных групп алкилароматических соединений являются муравьиная кислота и диоксид углерода. Кроме того, образуются побочные продукты неполного окисления. К таковым при окисле нии я-ксилола относится я-карбоксибензальдегид, который вызы вает окраску полимера.
Производство диметилтерефталата. При упомянутом ранее че тырехстадийном методе получения диметилтерефталата из я-ксило- ла оказалось выгодным в одном реакционном аппарате совмещать стадии окисления я-ксилола и метил-я-толуилата. В одном эфиризаторе проводятся и обе реакции этерификации — я-толуиловой кислоты и монометилтерефталата. Это позволяет повысить раство римость кислот в реакционной массе, сократить число стадий и аппаратов и проводить разделение продуктов только после этери фикации.
Технологическая схема производства диметилтерефталата изо бражена на рис. 118. Окисление смеси я-ксилола и метил-я-толуи лата (в отношении 1:2) проводится в барботажной колонне 1 с
399
охлаждающими змеевиками при 140—180 °С и 0,6—1 МПа. Воздух, предварительно очищенный от примесей и сжатый до рабочего дав ления, подают в нижнюю часть колонны через распределительную трубу. Барботируя через реакционную массу, он захватывает пары ксилола, которые конденсируются в холодильнике 2, и конденсат возвращается на окисление. Остатки ксилола из отходящего воз духа улавливают активированным углем (на схеме не показано). В периодическом процессе окисление заканчивают при остаточной концентрации /г-ксилола в реакционной массе 1 % и степени кон версии метил-я-толуилата «50%. Оксидат содержит 20—25% я-толуиловой кислоты, 30% ее метилового эфира, 11—15% терефталевой кислоты, 20—25% ее моноэфира, а также небольшие ко личества диметилтерёфталата и смолистых примесей. Из-за нали чия в исходном я-ксилоле примесей его изомеров и этилбензола в оксидате появляются фталевая, изофталевая и бензойная кислоты и их эфиры.
Реакционная масса сливается в промежуточный сборник 3, от куда насосом 4 высокого давления непрерывно подается на эте рификацию в верхнюю часть эфиризатора 7. Эфиризатор имеет колпачковые тарелки, и жидкость стекает по ним сверху вниз. Противотоком к ней движутся пары метилового спирта, перегретые в подогревателе 6. За счет их тепла этерификация идет при «250°С и «2,5 МПа. При этом пары спирта, подаваемого в из бытке, уносят образующуюся воду, способствуя более полному за вершению равновесного процесса этерификации. Выходящие из аппарата 7 пары метанола и воды полностью конденсируются в
Рис. 118. Технологическая схема производства диметилтерефталата:
/ — окислительная |
колонна; 2 — холодильник; 3, |
13, |
/5 — сборники; - /— насосы ; 5 — р ед у к |
|
ционный |
вентиль; |
6 — испаритель-перегреватель; |
7 — эф иризатор; 8 — испаритель; 0 — кон |
|
денсатор; |
10, 12 — ректиф икационны е колонны ; |
11, |
/4 — конденсаторы -деф легм аторы ; 16, |
|
18 — автоклавы ; 17, |
19 — центриф уги. |
|
|
400