существенно ускоряет процесс. Поэтому используют алюминий, легированный 0,8—4% титана, или добавляют в качестве катали затора гидрид титана. Его роль состоит, йо-видимому, в передаче водорода к атомам алюминия, гидриды которого уже способны к прямому взаимодействию с олефинами. В свою очередь, добавки алюминийтриалкилов, видимо, способствуют образованию димер- “ных комплексов с гидридами титана и радикалов, вовлекающих металлический алюминий в последующие превращения.
При синтезе и переработке алюминийалкилов может протекать ряд реакций, ведущих к образованию побочных веществ. При этилировании за счет удлинения цепи получается немного диэтилбутил алюминия. Примесь кислорода в газах обусловливает нали чие в продуктах алкоксидов алюминия, например AI(OR)3 Водо род способен гидрировать алюминийалкилы, что ведет к образо ванию парафинов:
а1-СаН6+ Н2 ---- ►al-H + C2He
Сами алюминийалкилы при повышенной температуре способны к обратимому распаду
а1—С2Нб ч=±: al—Н + С2Н4
с чем нужно считаться при их перегонке, которую проводят в ат мосфере соответствующего олефина.
Триэтилалюминий (жидкость; т. кип. |
128—130 °С при 6,65 кПа) |
и триизобутилалюминий (жидкость; т. |
кип. 138 °С при 0,66 кПа) |
являются |
очень реакционноспособными |
веществами. Они бурно |
реагируют |
с водой и самовозгораются |
па воздухе. Все операции |
с ними необходимо поэтому выполнять в атмосфере сухого азота, освобожденного от кислорода.
Технология процесса. Синтез триэтилалюминия осуществляют периодическим или непрерывным методом, причём и в том и дру гом случае основными операциями являются: активирование алю миния и приготовление исходной шихты, синтез продукта, отде ление непревращенного алюминия, перегонка с выделением целе вого вещества.
Упрощенная технологическая схема процесса изображена на рис. 89. Исходную шихту готовят в смесителе /, куда подают алю миниевую пудру, растворитель (бензин, гептан или толуол) и рециркулирующий триэтилалюминий. Перед загрузкой продувают смеситель (как и другие аппараты) азотом, при помощи которого осуществляется и транспортирование потоков. Из смесителя (при непрерывной схеме их требуется несколько) полученную суспен зию подают в каскад реакторов 2, имеющих мешалки, рубашки для охлаждения и обратные конденсаторы 3.
В первый реактор подают под давлением водород и синтези руют там диэтилалюминийгидрид, который во втором реакторе под действием этилена (тоже под давлением) превращается в триэтилалюминий. Реакционная масса из каждого реактора сте
зи
Шлам I
|
|
|
Тяжелый |
|
|
|
палаток |
Рис. 89. Технологическая схема получения триэтилалюмшшя: |
1 — смеситель; |
2 — р еакторы ; |
3 — обратн ы е кон денсаторы ; |
4 — холодильник; 5 — центриф у- |
га; 6 — паровой |
подогреватель; |
7 — пленочны й испаритель; |
8 — конденсатор . |
кает в следующий аппарат через боковой перелив. По выходе из последнего реактора ее охлаждают в холодильнике 4 и отделяют от алюминиевого шлама на центрифуге 5, где промывают шлам растворителем, а затем смешивают с маслом и направляют на сжигание. Жидкость после центрифугирования отделяют от ос татков шлама и менее летучих побочных веществ перегонкой; ее во избежание разложения продукта проводят в атмосфере этиле на в пленочном аппарате 7, обогреваемом маслом (перегонка в пленке позволяет сократить время пребывания веществ при вы сокой температуре и исключить перегревы). Пары охлаждают в холодильнике 8, конденсат отделяют от этилена (который возвра щают на перегонку), а жидкость разделяют на два потока: часть рециркулируют на стадию приготовления исходной шихты, а ос тальное выводят в виде готового продукта.
Производство линейных а-олефинов
Ранее описывался способ получения линейных а-олефинов термическим крекингом парафина (стр. 44). Другой, .синтетиче ский путь их производства состоит в олигомеризации этилена с помощью алюминийорганических соединений. В основе его лежат упоминавшиеся выше реакции алюминийорганических соединений: роста и вытеснения алкильных групп. Первая из них состоит во внедрении молекулы олефина по связи А1—С в алюминийтриал-
килах через промежуточное образование донорно-акцепторного комплекса:
al— R + СН2= С Н 2 |
al— R ------ |
► al— СН2— CH2R |
В случае гомологов этилена внедрение происходит таким образом, что атом алюминия связывается с наиболее гидрированным ато мом углерода. Поэтому из трипропилалюминия и пропилена по лучается в конечном счете 2 -метилпентен- 1
al—СНа—СНа—СН8+ СН2=СН-СН3 ----* al-CH9-CH -CH 2-CH2-CHs ►
СН3
-----»- al—Н + СН2=С—СН2—СНа—СН3
сн3
на чем основан один из методов производства изопрена (гл. VI). Последовательный рост алкильных групп происходит стати стически; в результате из триэтилалюминия и этилена образуются алюминийалкилы с разной длиной цепи, которая имеет, однако,
линейное строение и содержит четное число атомов углерода: al—С2Н6+ лСН2=СН2 ---- ►al—(—СНа—СН2—)л—С2Н5
При этом содержание алкильных групп с разной длиной цепи соответствует распределению Пуассона, которое встречалось рань ше при синтезе неионогенных ПАВ (см. рис. 84, стр. 293). В ре зультате продукт со средней степенью олигомеризации «7, наи более подходящий для синтеза а-олефинов, предназначаемых для получения ПАВ, содержит значительное число олефинов С4—Сю и з^Сго. Среднюю степень олигомеризации при реакции роста цепи регулируют, изменяя мольное отношение превращенного эти лена к взятому алюминийтриалкилу.
Вторая реакция (вытеснение алкильных групп) состоит в пер вичном расщеплении алюминийалкилов на олефин и алюминийгидрид; последний затем реагирует с олефином, при помощи кото рого проводят вытеснение;
а1—(—СН2—СН2—)п—С2Н5 ----►а1-Н + СН2=СН -(-СН 2-СН2-)„_1-С 2Нь
а1_Н + СН2=СН2 »- al—С2Н5
Эта реакция имеет более высокую энергию активации, чем реак ция роста цепи, и ее осуществляют при более высокой температуре или в присутствии катализаторов (диспергированный никель или никель на носителях).
На раздельном осуществлении реакций роста и вытеснения алкильных групп основан д в у х с т а д и й н ы й м е т о д алюмннийорганического синтеза а-олефинов. В реактор роста цепи вво дят триэтилалюминий и этилен, поддерживая температуру 100— 130°С и давление 9 МПа. Полученный продукт направляют в ре актор вытеснения, где в атмосфере этилена происходят регенера ция триэтилалюминия и образование а-олефинов. Этот процесс проводят термическим (при 200—300 °С) или каталитическим спо собом в присутствии никеля (диспергированный или на носите лях). Недостатком процесса является рециркуляция большого
количества триэтилалюминия— 1 моль на 3 моль полученного
а-олефина.
Одн о с т а д и йный синтез а-олефинов основан на совмеще нии реакций роста и вытеснения, что достигается при «200°С, когда их скорости становятся сравнимыми по величине. В этом случае на 1 моль триэтилалюминия может образоваться до 250 моль
а-олефинов, и, следовательно, триэтилалюминий можно брать в каталитических количествах и даже отказаться от его регенерации.
Получаемый продукт также состоит из смеси олефинов с раз ной длиной цепи, и его состав соответствует закону распределения Пуассона. Однако средняя степень олигомеризации в данном слу чае зависит от соотношения скоростей реакций вытеснения и роста цепи. Так, при повышении температуры и снижении давления эти лена (т. е. при уменьшении его концентрации в жидкой фазе) средняя степень олигомеризации падает, и наоборот.
Совмещение реакций роста и вытеснения ведет к побочному образованию разветвленных олефинов за счет участия в росте цепи не только этилена, но и постепенно накапливающихся а-оле финов:
a1—(—СН2—СН2—)п—С2Н6+ СН2=СЬЩ -----►
-----» a1—СН2—CHR—(—СН2—СН2—)n—С2Н , J-
---- ►al—Н + CH2=CR—(—СН2—СН2—)„—С2Н5
Для подавления этой побочной реакции необходим избыток эти лена, в связи с чем процесс ведут при 15—28 МПа, а степень кон версии этилена ограничивают в пределах 60—75%. Другим фак тором, способствующим снижению выхода разветвленных олефи нов, является проведение высокотемпературной олигомеризации в аппарате, близком к модели идеального вытеснения, чему лучше всего удовлетворяют трубчатые реакторы, охлаждаемые кипящим водным конденсатом.
Комплекс изложенных мероприятий позволяет получить выход линейных олефинов «95%, но целевая фракция С12—Ci8, наибо
лее пригодная для |
синтеза |
ПАВ, получается с выходом |
только |
40—50%, а в сумме с фракцией С8—Сю выход |
составляет всего |
60—70%. |
|
|
|
|
|
|
В связи с этим появились модифицированные процессы олиго |
меризации этилена с целью |
синтеза более узких фракций а-оле |
Низшие алюминийалкилы |
финов. Блок-схема одного из них |
изображена на рис. 90. |
|
с2Нд |
|
"i 3 |
В реакторном блоке 4 высо |
-----1 |
|
|
|
котемпературной |
олигомериза |
|
Л егкие‘ |
"[Целевые цией этилена |
получают |
смесь |
4 |
олефины |
Толефины |
|
|
|
Целевые |
Рис. 90. Блок-схема модифицированного |
с 2н 4) л |
,sf7 |
олешиньк |
А1(СяН5)з ■ |
|
Высшие |
процесса олигомеризации этилена: |
|
1 — блок достройки; |
2 — блок вытеснения; 3 — |
|
Остаток |
олеф ины |
блок разделения; 4 — блок |
высокотемператур |
|
|
ной олигомеризации; |
5 — блок разделения. |
а-олефинов с алюминийалкилами, которую в блоке 5 разделяют на целевые, легкие и тяжелые (высшие) фракции олефинов; оста ток представляет собой продукты разложения алюминийалкилов. Легкие олефины поступают в блок 2, где они из полученных в бло ке 1 алюминийалкилов вытесняют целевые олефины. В блоке 3 последние отделяют от низших алюминийалкилов; их направля ют в блок достройки /, где под действием этилена происходит уд линение цепи низших алюминийалкилов до желаемой величины. Полученные алюминийалкилы в блоке вытеснения 2 обменивают ся алкильными группами с легкими олефинами, и в блоке 3 отде ляется дополнительное количество целевой фракции. В этом про цессе малоценными являются только высшие олефины (>С 2о) и
выход целевой фракции повышается до 80%. |
переработать |
Новый, |
модифицированный процесс позволяет |
в целевую |
фракцию не только легкие, но и тяжелые |
«-олефины. |
Их смесь после разделения продуктов высокотемпературной оли гомеризации подвергают каталитической изомеризации, ведущей к миграции двойных связей внутрь углеродной цепи. После этого проводят диспропорционирование смеси олефинов с образовани ем соединений со средней длиной цепи:
СН3—СН3—СН |
СН—(СН2)* -С 2Н5 |
СН3—СН2—СН=СН—(СН2)х- С 2Н5 |
II |
+ 1 |
+ |
СН3—СН2—СН |
СН-(СН2)у- С 2Н5 |
СН3-С Н 2-С Н =С Н -(С Н 2)у- С 2Н5 |
В заключение полученные олефины вновь изомеризуют, но уже с перемещением двойной связи в концевые положения. В результате выход целевой фракции «-олефинов (Си—Ci8) еще более возра стает. Отметим, что последняя ступень изомеризации не столь обя зательна, так как для некоторых областей применения олефинов положение двойной связи в их молекуле не играет роли из-за ее перемещения при последующих реакциях (при алкилировании бензола для получения ПАВ типа алкилфенилсульфонатов).
Газ
Рнс. 91. Технологическая схема Альфоль-процесса получения первичных спиртов:
/ — реактор; |
2 — сепаратор; |
5 — колонна окисления; |
4 — обратный конденсатор; 5 — колон |
на |
отгонки |
растворителя; |
6 — гидролизер; 7 — блок |
отделения квасцов; 8 — ректификацион |
ная |
колонна. |
|
|
ГЛАВА V
ПРОЦЕССЫ СУЛЬФАТИРОВАНИЯ, СУЛЬФИРОВАНИЯ И НИТРОВАНИЯ
Сульфатированием называют реакции образования сложных эфиров серной кислоты— алкилсульфатов R0S020H. В отличие от этого, при сульфировании получаются сульфокислоты (RS020H или ArS020H), а также их производные, в которых атом серы
непосредственно связан с атомом углерода. Наконец, нитрование состоит в синтезе нитросоединений (RN02 или ArN02), в которых
атом азота связан непосредственно с углеродным атомом, а не через атом кислорода, как в иитроэфирах R0N02. Сульфатирование представляет собой частный случай рассмотренных ранее реакций этерификации, однако имеет ряд особенностей, сближаю щих его с сульфированием органических веществ. В свою очередь, к последним реакциям близко нитрование. Этим объясняется изложение всех перечисленных процессов в одной главе.
Практическое значение рассматриваемых процессов очень ве лико. Алкилсульфаты, алкил- и арилсульфонаты являются наибо лее распространенными из синтетических поверхностно-активных веществ. Нитросоединения служат для получения аминов, изоциа натов, пестицидов и т. д. Многие из этих веществ производятся в крупном масштабе. Так, в США по прогнозу на 1980 г. должно было быть выпущено «1300 тыс. т анионоактивных ПАВ тапа алкилсульфатов, алкил- и арилсульфонатов, 600 тыс. т нитробен зола, 400 тыс. т динитротолуола и т. д.
СУЛЬФАТИРОВАНИЕ СПИРТОВ И ОЛЕФИНОВ. ПАВ ТИПА АЛКИЛСУЛЬФАТОВ
Химия и научные основы реакций
Сульфатирование спиртов применяют главным образом для получения ПАВ типа алкилсульфатов; его можно осуществлять при помощи серной, хлорсульфоновой и сульфаминовой кислот, а также серного ангидрида.
Традиционным является взаимодействие спиртов с серной кис лотой, представляющее собой обратимую реакцию этерификации;
ROH + H,SO< *=fc ROSO,OH+H,0
По термодинамическим характеристикам она подобна этерифика ции карбоновыми кислотами. Так, при эквимольном соотношении
реагентов равновесная степень превращения первичных спиртов составляет «65% , падая до 40—45% для вторичных спиртов и становясь совсем незначительной для третичных. В этом же на правлении изменяется и реакционная способность спиртов: она для первичных соединений примерно в 10 раз больше, чем для
вторичных. В отличие от этерификации карбоновыми кислотами, реакция сульфатирования сильно экзотермична, но главным обра зом из-за тепла, выделяющегося при разбавлении серной кислоты спиртом и образующейся водой. Вследствие этого тепловой эффект зависит от концентрации серной кислоты и от ее мольного отноше ния к спирту. Так, при взаимодействии 1 моль спирта с 1,9 моль 100%-ной серной кислоты он составляет 117 кДж/моль
(28 ккал/моль).
Для повышения равновесной степени конверсии спирта приме няют концентрированную кислоту (98—100%-ную) в избытке по отношению к спирту (1,8ч-2,0) : 1; тогда выход первичных алкил-
сульфатов достигает 80—90%. С этой же целью предлагалось отгонять образующуюся воду с помощью азеотропообразователей (СС14) или в вакууме.
Механизм сульфатирования спиртов серной кислотой в общем аналогичен рассмотренным ранее процессам этерификации. При этом кислота выполняет одновременно роль и реагента и катали затора, а реакция протекает с разрывом связи S—О, что обуслов ливает отсутствие изомеризации в алкильной группе:
-J-H+* |
-f |
+ROH; —Н2О |
—Н+ |
H2S 04 |
НаО—S020H |
( |
* RHO—S020H |
ч = ь ROSOjOH |
Этому механизму соответствует кинетическое уравнение
г = kxh0 |[H 2S041 [ROH1 — [ROSOjOH] [Н20]J
которое, однако, усложняется из-за образования гидратов серной кислоты. Несмотря на высокую кислотность среды (h0) реакция протекает сравнительно медленно (в течение 1—3 ч) и тормозится
образующейся водой. При сульфатировании высших спиртов, мало растворимых в серной кислоте, заметно диффузионное торможение процесса, что требует интенсивного перемешивания.
При сульфатировании получается ряд побочных продуктов. Так, за счет дегидратирующего действия серной кислоты образу ются олефины, выход которых растет для вторичных и особенно для третичных спиртов. Из-за окисляющего влияния серной кис лоты образуются альдегиды и кетоны, способные к дальнейшему осмолению и конденсации (при получении ПАВ это ведет к по темнению продукта и снижению его качества). Поскольку образо вание олефинов и карбонильных соединений растет с повышением температуры, то ограничение ее на уровне 20—40 °С является ос новным путем подавления нежелательных побочных реакций. По
этой же причине исключается применение олеума в качестве сульфатирующего агента.
С другими сульфатирующими агентами реакция становится не обратимой. С сульфаминовой кислотой она протекает по уравне нию
H2NS020H + ROH — >- ROSO2ONH4
и имеет первый порядок по сульфаминовой кислоте и нулевой по спирту. Это показывает, что лимитирующей стадией является ка кое-то превращение в молекуле кислоты, возможно, ее разложе ние на аммиак и серный ангидрид:
+ |
— |
медленно |
H2NSOaOH =<=> H3N SOaO |
----------►NH3+ S08 |
Сульфаминовая кислота как сульфатирующий агент мало активна и обладает «мягким» действием: реакция ее со спиртами протекает при 100—125 °С. Ввиду сравнительно высокой стоимости сульфаминовую кислоту применяют лишь в специальных случаях (сульфатирование оксиэтилированных фенолов и ненасыщенных спир тов), когда другие сульфатирующие агенты дают нежелательную смесь продуктов.
Для сульфатирования спиртов значительное применение нашла хлорсульфоновая кислота. Как и другие хлорангидриды, она об ладает высокой реакционной способностью — реакция протекает с большой скоростью уже при комнатной температуре, имеет первый порядок по кислоте и спирту и состоит в атаке атома серы моле кулой спирта:
‘C1-S020H‘ |
+ |
C1S020H + R0H |
Cl" -f- RHOSOaOH |
ROH
НС1 + ROSO2OH
Несмотря на высокую активность хлорсульфоновая кислота обла дает «мягким» действием, и реакция протекает почти с теоретиче ским выходом. При повышении температуры и особенно при сульфатировании вторичных спиртов растет образование хлорпроизводныу.
ROH +НС1 — > RCI + НаО
которое можно подавить, снижая температуру и быстро удаляя НС1.
В последнее время в качестве сульфатирующего агента приоб рел большое значение серный ангидрид. Его электрофильные свой ства обусловлены наличием вакантных орбиталей; за их счет он может связываться с кислородным атомом спирта, образуя комплекс, который превращается в алкилсерную кислоту:
ROH + SOg |
ROH ■»- R0S020H |
|
soao- |
Сама химическая реакция протекает практически мгновенно и при взаимодействии с газообразным серным ангидридом лимитируется его диффузией, завершаясь в пограничной пленке жидкой фазы. Это ввиду высокой экзотермичности реакции способствует мест ным перегревам и образованию побочных продуктов (олефины, карбонильные соединения, смолы), которые вызывают потемнение и ухудшение качества ПАВ. Поэтому важное значение имеет спо соб проведения реакции, обеспечивающий отвод тепла и устра нение местных перегревов с надежным регулированием темпера турного режима (разбавление SO3 инертным газом, интенсивное
перемешивание, проведение реакции в пленке).
Сульфатирование олефинов уже встречалось раньше в связи с сернокислотным методом выделения изобутилена из С4-фракций (стр. 53) и сернокислотной гидратацией олефинов (стр. 189). Для осуществления этой реакции применяют только серную кис лоту, так как другие агенты или неактивны или дают не сульфаты, а иные вещества.
Взаимодействие олефинов с H2SO4 протекает последовательно
с образованием моно- и диалкилсульфатов, полимеров олефина, а если в серной кислоте есть вода, — с образованием также спирта и простого эфира. Реакция идет через промежуточное образование иона карбония:
RCH=CH2 |
.+ H 2SO4 |
И- |
+ R C H C H 3 |
+н+1* |
---- _ нх > R(CH3)CHOSOaOH — —^ > IR(CH3)€H]2S04 |
|
|
RCH-CH3 |
+н2о |
+R C H C H 3 |
---- — + - >■R(CH3)CHOH |
--н+-> [R(CH3)CH]20 |
+RCH=CH2 +RCHCH3
—н+ * R2C4He — - — ■> Полимеры
Кроме того, образование спирта и простого эфира обусловлено об ратимыми реакциями гидролиза и алкоголиза моно- и особенно диалкилсульфата, обладающего сильными алкилирующими свойстъами:
+ H aO |
+ Н аО |
R2S04 ----- ►ROSOaOH+ROH |
HaS04 + 2R0H |
+ R O H |
+ R O H |
RaS04 ---- ►ROSOjOH + ROR |
HaS04 + 2ROR |
Получаются также продукты окисления и (за счет конденсации) смолистые вещества, ухудшающие качество ПАВ. Поскольку це левым продуктом при получении ПАВ является моноалкилсульфат на практике всегда мольное отношение олефина и Нг504 берут близким к 1:1. При этом во избежание чрезмерной полимеризации олефина, осмоления, а также образования диал килсульфата и простого эфира оказалось оптимальным примене-