книги / Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза
..pdfметодом его получения в промышленности является гидрирование бензола:
Если в бензоле нет примеси тиофена, молено проводить гидриро вание с никелевым катализатором на носителе при 140—200°С и 1—1,5 МПа. В присутствии сернистых примесей пригоден катали затор из оксидов или сульфидов никеля и вольфрама, но для осу ществления процесса требуются более высокие температура (320— 360°С) и давление («30 МПа).
В последнее время циклогексан приобрел важное значение для производства циклогексанона, капролактама и адипиновой кисло ты (стр. 386).
Тетралин и декалин, получаемые гидрированием нафталина с никелевым катализатором соответственно в газовой и жидкой фа зах, являются ценными растворителями.
Гидрирование кислородсодержащих соединений
Спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты могут содер жать ненасыщенные углерод-углеродные связи или ароматические системы, способные к гидрированию. В одних случаях необходи мо селективно гидрировать только их, а в других, наоборот, тре буется восстановить лишь кислородсодержащие группы. В связи с этим важно выявить условия, способствующие каждому из упо мянутых процессов.
Гидрирование алифатических альдегидов и кетонов
Насыщенные альдегиды и кетоны гидрируются по карбониль ной группе с образованием первичных или вторичных спиртов:
RCHO + Н2 ---->■RCH2OH |
RCR' + Н2 --- ►RCHR' |
|
|
II |
I |
|
О |
он |
Наиболее употребительные катализаторы этих процессов —никель на носителях, медь и медь-хромитные контакты. Если исходные вещества содержат сернистые соединения, можно использовать смешанные катализаторы из оксидов или сульфидов никеля, ко бальта, вольфрама.
Альдегидная группа гидрируется значительно легче кетонной. Восстановление альдегидов часто можно провести в мягких усло виях— при 50—150 °С (с никелем и хромитами) или при 200— 250°С (с сульфидами металлов); гидрирование кетонов требует более жестких условий — соответственно 150—250 и 300—350 °С. Для ускорения реакции и повышения равновесной степени конвер сии ведут процесс под давлением: в интервале 1—2 МПа с нике
501
левым контактом, при 5—20 МПа с хромитами и до 30 МПа с сульфидами металлов.
При гидрировании альдегидов образующиеся спирты дают полуацетали и ацетали
yOCH2R + R C H 2O H |
yOCH2R |
|
||
RCHO + RCHaOH т-^= RHC; |
t |
y |
RHC^ |
+ HaO |
\ |
OH |
|
X O C H 2R |
|
которые восстанавливаются в спирты с большим трудом, чем са ми альдегиды. Поэтому при использовании малоактивных катали заторов или при низкой температуре ацетали могут оказаться по бочными продуктами. В противном случае они также гидрируют ся и практически нацело превращаются в те же спирты. Другая побочная реакция, возможная при повышенных температурах гид рирования, состоит в альдольной конденсации и образовании гликолей:
2RCH,,—СНО |
RCH2-C H -C H —СНО |
+н2 |
|
|
> R C H 2-сн —сн-сн„он |
||||
|
I |
I |
Ан к |
' |
|
ОН |
R |
Ее подавляют, выбирая умеренную температуру и разбавляя аль дегид, например, образующимся спиртом. Снижение концентрации альдегида резко уменьшает скорость альдольной конденсации, по скольку эта реакция имеет второй порядок по альдегиду.
Гидрирование насыщенных альдегидов имеет практическое зна чение для производства тех первичных спиртов, которые не могут быть получены более экономичными методами. Это относится глав ным образом к я-пропиловому, «-бутиловому, изобутиловому и не которым высшим первичным спиртам, когда гидрирование являет ся завершающей стадией превращения в 'спирты альдегидов, полу чаемых оксосинтезом из олефинов, СО и Н2:
сн2=сн2+со + н2 |
Со |
+н2 |
— >- сн3-сн2-сно — »- сн3—сн2—снаон |
||
|
|
+н2 |
|
СН3—(СН2)2—СНО ----- >-■СН3—(СН2)2—СН2ОН |
|
сн3-сн=сн2+со+н2— |
+ Н а |
|
|
(СН3)2СН-СНО |
|
|
----- >- (СН3)2СН—СНоОН |
Нередко гидрирование проводят с тем же катализатором, который используется для оксосинтеза (кобальт), но в других схемах реак цию осуществляют с перечисленными выше контактами.
Гидрирование насыщенных гидроксиальдегидов и гидроксикетонов имеет значение при синтезе ряда гликолей из продуктов аль дольной конденсации. Так, при получении бутандиола-1,3 альдоль восстанавливают в присутствии ранее перечисленных катализато ров:
но* |
+н2 |
2СН3—СНО ---- ►СН3—СН(ОН)—СНа-СНО |
----- СН3-СН(ОН)-СНа—СН2ОН |
502
При гидрировании ненасыщенных альдегидов и кетонов реак ция может протекать в трех разных (направлениях: 1) селективное гидрирование ненасыщенной углерод-углеродной связи с сохране нием карбонильной группы; 2) восстановление карбонильной груп пы с сохранением ненасыщенной связи; 3) гидрирование всех функциональных групп и получение насыщенного спирта:
RCH2-C H 2—СНО
RCH=CH—СНО
RCH=CH—СН2ОН
+н2
RCH2—СН2—СН2ОН
+н2
Селективное гидрирование двойной углерод-углеродной связи с сохранением карбонильной группы легко осуществить для кето нов, функциональная группа которых менее реакционноспособна, чем в альдегидах. Катализаторами могут служить платина, ни кель, медь и другие металлические, но не оксидные контакты. Ус ловия процесса существенно не отличаются от применяемых при гидрировании олефинов, но при выборе условий следует учитывать возможное побочное восстановление кетонной группы. В случае ненасыщенных альдегидов гидрирование только этиленовой связи представляет собой более сложную задачу. Для этого необходимы возможно более мягкие условия и катализаторы, мало активные в отношении гидрирования карбонильных групп. Сообщается, что с медным катализатором при ограниченном количестве водорода даже из акролеина получается пропионовый альдегид с выхо дом 70%
+Но
СН2=СН—СНО ----- Э- СН3-СН 2-СНО
однако реакция сопровождается образованием насыщенных спир тов.
Восстановление ненасыщенных альдегидов и кетонов в спирты с сохранением С—С-связи происходит преимущественно на оксид ных катализаторах, обладающих способностью к селективному вос становлению кислородсодержащих соединений. При этом нужно подбирать достаточно мягкие условия, чтобы избежать побочных процессов перераспределения водорода с образованием насыщен ных спиртов:
+н2
RCH=CH—СНО ----- *■ RCH=CH—СН2ОН ►
+н3
—R C H „ - CH2- C H O ------►RCH2-CH 3-CH 2OH
Всвязи с перечисленными затруднениями восстановление акро леина в аллиловый спирт при бесхлорном синтезе глицерина осу ществляют не под действием водорода, а путем каталитического
503
перераспределения водорода между акролеином и изопропиловым спиртом на Zn0 ’Cr203:
СН2=СН—СНО+СНз—СН—СН3 >- СНа=СН-СН2ОН+СН3-СО —сн3
он
Гидрирование всех функциональных групп в ненасыщенных альдегидах или кетонах с получением насыщенных спиртов осу ществить гораздо легче. Процесс можно вести как на металличе ских, так и на оксидных катализаторах и при более жестких усло виях, не допускающих, однако, превращения спиртов в углеводо роды.
Гидрирование ненасыщенных альдегидов и кетонов применяет ся в промышленности как завершающий этап при получении не которых высших спиртов и кетонов. Так, известный метод синтеза «-бутилового спирта из ацетальдегида предусматривает дегидрата цию альдоля с последующим восстановлением кротонового альде гида:
СН3—СН(ОН)-СНа—СНО |
+ 2 Н а |
сн3—с н = с н —сн о — >■ |
— >■сн3—сна—сн2—СН2ОН
Аналогично этому из «-масляного альдегида получают 2-этил- гексиловый спирт, важный полупродукт в производстве пластифи каторов— эфиров дикарбоновых кислот:
+ 2 Н 2 |
|
СН3—СНа-СН2- СН=С—СНО — |
>- сн3— сна— сна— сн2-~сн— СН2ОН |
с2н6 |
С2Н6 |
Изобутилметилкетон, являющийся превосходным растворите лем и экстрагентом, получают подобным образом из ацетона че рез оксид мезитила:
СН8—СО—СН=С(СН8)а СН3—СО—СН2—СН(СН3)а
Гидрирование алифатических карбоновых кислот и сложных эфиров
Восстановление карбоксильной группы протекает последова тельно через стадии образования альдегидов, спиртов и углеводо родов:
+на |
+н2 |
+н2 |
RCOOH — > RCHO -----RCH2OH — RCH3 |
||
—Н2О |
|
—02U |
Процесс удается остановить только на стадии спиртов, дальнейшее гидрирование которых нежелательно.
Альдегиды восстанавливаются много быстрее кислот, поэтому в конечных продуктах реакции не обнаруживается даже их сле
504
дов. Получение альдегидов из кислот удается осуществить косвен ным путем — через хлорангидриды кислот, восстанавливаемые во дородом на платиновом или палладиевом катализаторе:
+н2
RCOOH ---- ►RCOC1 -г-»- RCHO
““Г1LI
Продуктами восстановления карбоновых кислот являются пер вичные спирты. Однако кислоты реагируют с большим трудом, чем их сложные эфиры, поэтому для получения спиртов часто гид рируют эфиры. В результате образуются спирты с тем же числом атомов углерода, что в исходной кислоте, а спирт, служивший для синтеза сложного эфира, регенерируется:
+2Н2
RCOOH + С 2Н5ОН —— RCOO-C2H5 ------►RCHoOH + С2НаОН
—-Г120
Металлические катализаторы гидрирования мало эффективны при восстановлении карбоксильной группы, и успех процесса во многом решила разработка активных контактов оксидного типа, обладающих селективной адсорбционной способностью к кисло родсодержащим соединениям. Среди них наибольшее практическое значение получили медь- и цинк-хромитные (СиО-СггОз и ZnO* •Сг20 3), а также медь-цинк-хромитные (Cu0*Zn0*Cr203) катали заторы. Реакция проводится при 250—350 °С и высоком давлении (25—35 МПа), необходимом для увеличения скорости и равновес ной степени конверсии.
В процессе восстановления сложных эфиров происходит их ал коголиз образующимся спиртом
RCOO-CH3+RCH2OH 4=fc RCOO-CHoR + СН3ОН
и, если гидрирование не проведено до конца, вновь образовавшие ся сложные эфиры являются побочными продуктами. Обычно же побочными продуктами являются углеводороды, получившиеся за счет более глубокого восстановления.
При гидрировании самих карбоновых кислот образующиеся спирты также дают с ними сложные эфиры
+Н2 +RCOOH
RCOOH ——> RCH2OH ------- - |
> RCOO—CHaR |
и процесс гидрирования постепенно облегчается. Это позволяет добавлять лишь небольшое количество сложного эфира (или спир та) или даже гидрировать непосредственно карбоновые кислоты. В практическом отношении такой процесс имеет большие преиму щества, так как устраняется специальная стадия получения слож ных эфиров и регенерации спирта.
В случае гидрирования эфиров насыщенных одноосновных кис лот получаются соответствующие спирты с выходом 90—95%. Этим путем получают в промышленности высшие первичные спир-
505
ты с прямой углеродной депыо, например лауриловый спирт — иэ эфира лауриновой кислоты
Си Н23—СООН - 4 - |
C12H2SOH |
или октадециловый спирт — из эфира |
стеариновой кислоты: |
С17Н35-СООН |
С18Н37ОН |
Большое практическое значение приобрело гидрирование синте тических жирных кислот, получаемых окислением парафина. Они также имеют прямую цепь углеродных атомов и дают при гидри ровании спирты нормального строения. При этом из фракции кис лот Сю—С18 получается смесь первичных спиртов, которая, подоб
но лауриловому и гексадециловому спиртам, пригодна для произ водства высококачественных поверхностно-активных веществ типа алкилсульфатов, а также неионогенных моющих веществ на основе оксида этилена. При гидрировании фракции кислот С7—Сд обра
зуется смесь спиртов, с успехом применяемая для синтеза пласти фикаторов, вспомогательных веществ для текстильной промышлен ности, флотореагентов.
Эфиры насыщенных двухосновных кислот при гидрировании в тех же условиях образуют гликоли. Процесс идет достаточно глад ко только для кислот, имеющих не менее двух метиленовых групп. Этот метод используется для производства гександиола-1,6 из
эфира адипиновой кислоты:
+ 4 Н 3
С2Н5—О—С—(СН2)4—С—О—С2Н5 ------НО—(СН2)6—ОН + 2С2НбОН
оо
Гександиол-1,6 применяется для получения полиэфиров. Гликолевая кислота при гидрировании превращается в этилен
гликоль, и основанный на этом метод его синтеза из формальде гида, оксида углерода и воды получил промышленное значение:
нсно + СО + Н20 |
Н +►НОСН2—СООН + 2 Н г носн2—СН2ОН |
Ненасыщенные карбоновые кислоты и их эфиры можно гидри ровать в трех направлениях: 1) по этиленовой связи с сохранением карбоксильной группы (получение насыщенных кислот), 2) по кар
боксильной группе с сохранением двойной связи (получение нена сыщенных спиртов), 3) по обеим функциональным группам с об разованием насыщенных спиртов:
+н2 (I) |
+н2 |
■>КСН2-С Н 2-(С Н 2)л-СООН -н2о (3 ) |
|
КСН=СН-(СН2)„-СООН — |
+н2 |
+ 2 Н 2 (2) |
|
--------> RCH=CH-(CH2)„-CH 2OH |
|
-н2о |
|
* R-(CH2)/I+2-C H 2OH
506
Восстановление карбоксильной группы с сохранением двойных связей осуществляют таким же образом, как для насыщенных кис лот, — гидрируют кислоты или их эфиры с селективными контакта ми. Лучшим катализатором является цинк-хромитный Zn0-Cr203. Таким путем из этилолеата получают ненасыщенный олеиловый спирт:
С17Н33-О С О -С 2Н5 ------ |
5- С18Нз3ОН + С2Н5ОН |
Значительно большее практическое значение имеет гидрирова ние ненасыщенных жирных кислот и их сложных эфиров по этиле новым связям с получением насыщенных кислот. Лучшим катали затором для этой цели является восстановленный никель, приме няемый в мелкодиспергированном состоянии или на носителе и активный при 125—200 °С. Сложные эфиры реагируют быстрее са мих ненасыщенных кислот, причем скорость реакции падает с уд линением и разветвлением цепи. При этом двойная связь в кис лотах менее реакционноспособна, чем в олефинах, что указывает на дезактивирующее действие карбоксильной группы.
Важное промышленное значение данного процесса связано с превращением малоценных ненасыщенных жиров и масел, жид ких при обычной температуре, в твердые насыщенные жиры. По этому процесс называют отверждением жиров или их гидрогениза цией. Жидкие масла и жиры (хлопковое, кукурузное, соевое, льня ное, рыбий жир и др.) состоят из глицеридов ненасыщенных кис лот (олеиновой, элеостеариновой, эруковой и др.)- При их гидри ровании на никелевом катализаторе двойные связи насыщаются и образуется твердый жир, имеющий небольшое йодное число:
СН2—ОСО—С17Н33 |
СН2—ОСО-С17Нз5 |
I |
+ЗН 2 I |
В последнее время все шире ведут гидрирование малеинового ангидрида в у-бутиролактон и тетрагидрофуран:
Реакцию осуществляют на Ni-катализаторе в газовой или жидкой фазе, причем можно широко варьировать относительный выход у-бутиролактона и тетрагидрофурана. Первый применяют для син теза пирролидонов, а второй — в качестве растворителя.
Гидрирование ароматических кислородсодержащих
. соединений
Гидрирование фенолов, ароматических альдегидов, кетонов и карбоновых кислот может протекать в двух основных направле ниях— 1) с насыщением ароматической системы и получением
507
производных циклогексана или 2) с восстановлением кислородной группы. Эти реакции имеют ряд особенностей по сравнению с гид
рированием алифатических соединений. |
катализаторе (130— |
||
Фенол при гидрировании |
на никелевом |
||
150 °С и 0,5—2 МПа) |
дает |
циклогексанол |
СеНпОН (жидкость; |
т. кип. 160°С): |
|
|
|
^ |
^ОН |
/ОН |
|
|
+ |
2Н,2 ■*- |
|
Это важный промежуточный продукт для синтеза циклогексанона, адипиновой кислоты и капролактама. Ранее уже рассматривалось производство указанных веществ из бензола через циклогексан. Впервые оно было осуществлено исходя из фенола, и этот путь до сих пор сохраняет значение. Циклогексанол используется так же как растворитель полимеров, масел и жиров.
При получении циклогексанола из фенола одним из побочных продуктов является циклогексанон, выход которого повышается при росте температуры и снижении давления. Его образование можно объяснить реакцией равновесного дегидрирования циклогексанола, но более вероятно, что процесс идет ступенчато через енольную форму циклогексанона, которая изомеризуется в кетонную форму или гидрируется дальше в спирт:
"^-ОН
W
I + Н 2 / — \
— ►(гъ.Л~оя
Другими побочными продуктами гидрирования фенола являются циклогексен (за счет дегидратации циклогексанола), циклогексан и метан:
— |
|
А Л |
|
Q - ° H -н |
20 |
\ __/ |
|
+ Н 2 |
/ ----- Ч |
+ 6Н 2 |
|
|
|
\ ,/ |
^ 6СН‘ |
Гомологи фенола и многоатомные фенолы способны к гидри рованию ароматического ядра примерно в таких же условиях.
Кроме того, фенолы можно селективно гидрировать в углево дороды с сохранением системы ароматических связей:
G -» S rO
Последняя реакция протекает значительно труднее, чем восста новление спиртовой группы. Она имеет важное значение для обес-
508
феноливания продуктов деструктивного гидрирования различных смол, образующихся при пирогенетической переработке твердых топлив.
Ароматические спирты в отличие от алифатических довольна легко восстанавливаются в углеводороды. По этой причине вос становление жирно-ароматических кетонов до соответствующих спиртов следует проводить в возможно более мягких условиях. Так, в одном из окислительных методов получения стирола из этилбензола гидрирование ацетофенона в а-фенилэтиловый спирт проводят в присутствии медь-железо-хромитного катализатора:
Гидрирование ароматических альдегидов можно ограничить об разованием спирта, так как по способности к восстановлению аль дегид и спирт различаются достаточно сильно:
Гидрировать ароматические альдегиды, кетоны и спирты толь ко по ароматическим связям с сохранением кислородных функцио нальных групп не удается: приходится защищать спиртовую или карбонильную группу, применяя производные этих веществ (слож ные эфиры, ацетали).
Ароматические карбоновые кислоты можно гидрировать с вос становлением карбоксильной группы или с насыщением аромати ческой системы:
Первая реакция аналогична восстановлению алифатических кис лот и их сложных эфиров и протекает с теми же катализаторами. Гидрирование с насыщением ароматической системы во многом подобно гидрированию соответствующих углеводородов (на нике левом катализаторе при 160—200°С и под давлением водорода). Ароматическое ядро карбоновых кислот гидрируется значительна труднее, чем в бензоле или в феноле.
Все три изомерные фталевые кислоты превращаются при гид рировании в соответствующие гексагидрофталевые кислоты, пред ставляющие некоторый интерес для получения полиэфиров:
+зн2
СвН4(СООН)а |
> СвН10(СООН)а |
509-
Гидрирование бензойной кислоты осуществляют в промышлен ности как одну из стадий синтеза капролактама из толуола (стр. 570).
Гидрирование азотсодержащих соединений
В промышленности основного органического и нефтехимическо го синтеза гидрирование азотсодержащих соединений (амиды кис лот, нитрилы, нитросоединения и др.) проводится главным обра зом для получения аминов, широко применяемых в синтезе поли амидов, изоцианатов, карбаматов, полиуретанов и т. д.
Гидроаммонолиз карбоновых кислот и карбонильных соединений
Гидроаммонолиз карбоновых кислот основан на двух реакци ях— образования амидов кислот при действии аммиака и гидри рования амидов в амины:
RCOOH + NH3 *=fc RCONHa + Н20
RCONHa +2H a т— * RCHaNHa + H aO
Первая из этих реакций, описанная в гл. III ,(стр. 221), протека ет при повышенной температуре без катализаторов. Восстановле ние амидов в амины происходит в присутствии катализаторов гидрирующего типа — никеля (при 250°С и 1—2 МПа), сульфидов никеля, вольфрама и молибдена (при 300—330 °С и « 2 0 МПа) и др. При практическом осуществлении процесса нет необходимо сти в выделении амидов, и обе реакции протекают вместе. В ре зультате получается первичный амин с тем же числом углеродных атомов, какое имела карбоновая кислота.
По мере образования амин может реагировать с карбоновой кислотой, а получаемый замещенный амид восстанавливается во дородом во вторичный амин:
RCHaNHa + RCOOH + 2На -----» (RCHa)aNH + 2НаО
Если целевым продуктом является первичный амин, эту реакцию необходимо подавить, для чего нужен большой избыток аммиака — примерно 10-кратный по отношению к теоретически необходимому количеству. Избыточный аммиак регенерируется из реакционной смеси и циркулирует в системе, как при рассмотренном ранее про цессе синтеза аминов из аммиака и спиртов.
Гидроаммонолиз альдегидов и кетонов также основан на сов мещении двух реакций — конденсации карбонильных соединений с аммиаком и гидрирования образовавшихся продуктов. Первая реакция дает альдимины (или кетимины):
|
у ОН “ |
|
|
RaCO -f-NHg |
R2< |
-н2о |
R 2C = N H |
|
x NHaJ |
|
510