4.4.4 Номенклатура комплексных соединений
Комплексные соединения часто имеют довольно сложный состав. Поначалу это было настолько необычным, что отразилось на их "групповом" названии (комплексные, координационные), а названия отдельных представителей, поначалу, строилось на основе их внешнего вида, истории и авторства получения (тривиальные названия): K4[Fe(CN)6] - желтая кровяная соль, K3[Fe(CN)6] – красная кровяная соль, [Pt(NH3)4](ОН)2 – первое основание Рейзе, транс-[Pt(NH3)2(ОН)2] – второе основание Рейзе, цис-[PtCl2(NH3)2] – хлорид Пейроне, K[Co(NO2)4(NH3)2] – соль Эрдмана. Но по мере увеличения числа вновь синтезировавшихся комплексов усиливалась потребность в выработке единых правил построения их названий. Первая номенклатурная система была предложена автором координационной теории А.Вернером. Ее основные черты (названия лигандов, порядок их перечисления и др.) сохранились до наших дней. Явным отличием номенклатуры, предложенной в 1960г. комиссией по номенклатуре неорганических соединений Международного союза по чистой и прикладной химии (ИЮПАК) является рекомендация в названии комплексных соединений первым указывать катион (Вернер предлагал вначале давать название собственно комплексной частице соединения). В русском языке эта система несколько модифицирована, адаптирована к правилам русского языка и традициям (обычно первым указывается анион, как и в случае "обычных" соединений, например, Na2SO4 – сульфат натрия). Далее будут изложены правила ИЮПАК с учетом отечественных традиций.
Итак, независимо от заряда координационной сферы в первую очередь будем давать название аниону, а затем – катиону. В названии комплексной частицы (вне зависимости от того, заряжена она или нет) перечисляют все ее составные части, при этом сначала называют отрицательные лиганды, затем нейтральные и, наконец, комплексообразователь с упоминанием его степени окисления. В конце названия необходимо указать внешнесферные противоионы. Для обозначения числа лигандов используют греческие числительные: 1 – моно, 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса, 7 – гепта, 8 – окта (приставка моно обычно опускается). Все отрицательные лиганды перечисляют с окончанием "о" (хлоро, гидроксо, циано), нейтральные называют, как обычно, за исключением воды (акво) и аммиака (амин), СО (карбонил). Названия некоторых распространенных лигандов приведены в таблице 4.9.
Таблица 4.9
Названия важнейших лигандов
|
Лиганд |
Название |
|
F– |
фторо |
|
Cl– |
хлоро |
|
Br– |
бромо |
|
I– |
иодо |
|
OH– |
гидроксо |
|
OH2 |
акво |
|
NH3 |
амин |
|
CO |
карбонил |
|
CN– |
циано |
|
SCN– |
тиоцианато |
|
NCS– |
изотиоцианато (родано) |
|
NO2– ONO– |
нитро нитрито |
Если координационная сфера заряжена положительно, то комплексообразователь называют по-русски в родительном падеже. Если координационная сфера имеет нулевой заряд, то комплексообразователь называют так же по-русски, но в именительном падеже. Если координационная сфера заряжена отрицательно, то комплексообразователь называют по-латыни, при этом латинское окончание –ум отбрасывают и заменяют на окончание –ат, характерное для анионов. Степень окисления комплексообразователя указывают в скобках римскими цифрами.
Например, названия веществ, упоминавшихся в начале данного раздела, будут выглядеть следующим образом:
K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия
K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия
[Pt(NH3)4](ОН)2 – гидроксид тетраамин платины (II)
транс-[Pt(NH3)2(ОН)2] – транс-дигидроксо-диамин-платина (II)
цис-[PtCl2(NH3)2] – цис-дихлоро-диамин-платина (II)
K[Co(NO2)4(NH3)2] – тетранитрито-диамин-кобальтат (III) калия
Названия комплексных соединений более сложного состава образуют, используя дополнительные правила:
если название лиганда содержит греческие числительные (этилендиамин, триметиламин, этандиол), то их число в составе комплекса указывают так: 2 – бис, 3 – трис, 4 – тетракис;
в многоядерных комплексах мостиковые лиганды обозначают символом μ (мю) перед его наименованием (нередко полиядерные комплексы являются промежуточными формами, находящимися в равновесии как с более простыми одноядерными формами, так и с полимерными осадками, в составе которых большинство лигандов являются мостиковыми, см. гл.4.4.7);
в π-комплексах с ароматическими лигандами указывают сколько атомов углерода принимает участие в образовании единой π-системы и связывается с комплексообразователем (например, η6-, η5-).
