деякі сполуки галогенів

Атоми Хлору входять до складу кислот, перебуваючи в різних ступенях окиснення. У всіх кислотах окисником можуть виступати атоми Гідрогену або Хлору:

2HClO4 +Zn →Zn(ClO4 )2 +H2 ↑,

HClO +SO2 → HCl +SO3 .

У ряді HClO −HClO2 −HClO3 −HClO4 окисні властивості атома Хлору зменшуються, а кислотні властивості, навпаки, збільшуються. Характеристика всіх оксигеновмісних кислот Хлору подана в таблиці.

калій хлорат

Калій хлорат KClО3, або бертолетова сіль (названа на честь французького хіміка Карла Бертолле, котрий уперше її добув), являє собою безбарвну кристалічну речовину, помірно розчинну у воді.

Калій хлорат добувають розчиненням хлору в гарячому розчині калій гідроксиду:

6KOH +Cl2 → KClO3 +5KCl +3H2O.

Розклад бертолетової солі при нагріванні відбувається у двох різних напрямках:

4KClO3 t→3KClO4 +KCl,

2KClO3 t, MnO2→3KCl +3O2 ↑.

Бертолетову сіль застосовують при виробництві сірників (у головках сірників міститься 47% бертолетової солі), у піротехнічних сполуках, як інсектицид у сільському господарстві, а також для добування кисню в лабораторіях.

хлорне вапно

Хлорне вапно, або білильне вапно, або «хлорка» — це кальцій хлорид-гіпохлорит CaCl(OCl), безбарвна кристалічна сполука, у сирому повітрі має запах хлору. Цю сполуку добувають при дії молекулярного хлору на суспензію кальцій гідроксиду у воді:

Ca(OH)2 +Cl2 → CaCl(OCl) +H2O.

При дії кислот на розчин хлорного вапна виділяється хлор:

CaCl(OCl) +2HCl → CaCl2 +Cl2 ↑ +H2O.

Кальцій хлорид-гіпохлорит застосовують як вибілювальний засіб для тканин та паперу, для дезінфекції, як засіб для очищення повітря та як окисник у різних хімічних синтезах.

Фтороводень

При взаємодії фтору й водню утворюється фтороводень HF. При нормальних умовах — це без-

барвна рідина (Тпл = –83 °С, Ткип = +20 °С) з різким запахом.

H2 +F2 →2HF.

Високі температури плавлення й кипіння пояснюються тим, що молекули HF сильно асоційовані за рахунок утворення водневих зв’язків, більш міцних, аніж зв’язки між молекулами води. У рідкому стані молекули HF майже всі димеризовані в молекули H2F2.

Фтороводень зазвичай добувають дією сульфатної кислоти на кальцій флуорид (мінерал флюорит):

CaF2 +H2SO4 →CaSO4 ↓ +2HF ↑.

Розчин фтороводню у воді являє собою кислоту

середньої сили (Ka = 6,67 10−4 ) . Такий розчин називають плавиковою (фторидною) кислотою. Дисоціація цієї кислоти проходить за таким механізмом:

HF H+ + F−.

Плавикова кислота відома як єдина кислота, що розчиняє скло, унаслідок взаємодії з переважним компонентом скла — силіцій діоксидом. Це відбувається за рахунок того, що силіцій флуорид, який утворюється в результаті реакції, є леткою речовиною, котра вилучається з реакційного середовища й тим самим не заважає подальшому протіканню реакції:

SiO2 +4HF → SiF4 +H2O.

Плавикову кислоту зберігають тільки у пластикових або свинцевих посудинах. Скляні посудини для її зберігання непридатні.