4. Аномалии воды.

Известно 66 аномалий воды.

Некоторые из них:

– Аномально высокая температура плавления и кипения по сравнению с веществами аналогичного строения.

– Увеличение объема и уменьшение плотности при замерзании.

–Огромное поверхностное натяжение воды.

– Аномально высокие теплота испарения и плавления.

– Легче всего вода нагревается и быстрее всего охлаждается в так называемой «температурной яме» (37⁰С).

–Ни одна жидкость не поглощает газы с такой жадностью как вода, также она легко отдает газы.

–После магнитной обработки воды увеличивается растворимость солей в воде, увеличивается скорость протекания реакций. При кипячении воды, обработанной магнитом, не образуется накипь, а также срывается со стенок уже имеющаяся накипь.

–Память воды.

5. Химические свойства воды.

1. Разложение:

2. Универсальный растворитель – за счет полярного соединения;

3. Катализатор во многих процессах(сухой бензин не горит);

Существуют 4 типа важнейших химических реакций, в которых участвует вода.

1 тип: Кислотно-основная реакция.

2 тип: Окислительно-восстановительные реакции.

С водой реагируют все металлы до алюминия включительно.

При коррозии:

Вода как восстановитель ведет себя в биохимических процессах(фотосинтез):

3 тип: Гидратация – способность воды сольватировать как катионы, так и анионы.

Кристаллизационная вода – гидратированная вода, содержащаяся в кристаллах солей.( ).

4 тип: Гидролиз(реакция обмена веществ с водой).

Вода способна образовывать клотраты.

– неустойчивы,при повышении температуры разлагаются.

Свойства растворов

6. Физико-химические свойства растворов неэлектролитов и электролитов.

Первый закон Рауля: в разбавленных растворах неэлектролитов при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворённого вещества в растворе:

где Р₀ – давление над чистым растворителем, Р – давление растворителя над раствором, n – химическое количество растворённого вещества, N – химическое количество растворителя

Второй закон Рауля: увеличение температуры кипения (Т_к) и уменьшение температуры замерзания (Т_з) тем больше, чем больше концентрация растворённого вещества:

где Е – эбуллиоскопическая постоянная, С_т – молярная концентрация

где К – криоскопическая постоянная

Уравнение Вант-Гоффа:

где Р_осм – осмотическое давление (кПа), С – молярная концентрация раствора (моль/л), R – универсальная газовая постоянная (8,31), Т – температура (К)

Уравнение, характеризующее общие свойства растворов неэлектролитов, можно использовать для растворов электролитов, если ввести в них поправочный коэффициент.

где i – изотонический коэффициент

где – степень диссоциации, k – количество ионов, образовавшихся при диссоциации

7. Свойства растворов слабых электролитов.

Закон разбавления Оствальда:

– для слабых электролитов

Если , то – для разбавленных растворов.

Коэффициент диссоциации зависит от природы растворителя и вещества, а также от температуры (чем больше температура, тем больше коэффициент диссоциации).

Для сильных электролитов

Диссоциация слабых кислот:

- I стадия

- II стадия

Всегда прочнее чем

Диссоциация слабых оснований:

- I стадия

- II стадия