- •Химический состав и строение молекулы воды.
- •Водородные взаимодействия.
- •Агрегатные состояния воды.
- •Аномалии воды.
- •Химические свойства воды.
- •Свойства растворов
- •6. Физико-химические свойства растворов неэлектролитов и электролитов.
- •7. Свойства растворов слабых электролитов.
- •Ионные равновесия
- •8. Растворимость веществ в воде.
- •10. Диссоциация воды.
- •11. Ионное произведение воды
- •12. Буферные растворы и их свойства
- •13. Гидролиз солей
- •14. Количественные характеристики гидролиза
- •15. Понятие о системах, фазах, компонентах.
- •16. Диаграмма состояния воды
- •17. Окислители и восстановители
- •18. Типы окислительно-восстановительных реакций
- •19. Окислительно-восстановительные потенциалы
- •20. Окислительно-восстановительные свойства воды
- •Классификация дисперсных систем.
- •Методы получения дисперсных систем.
- •Строение коллоидной частицы.
- •Свойства коллоидных систем.
- •Электрокинетические явления.
- •26.Причины устойчивости коллоидных систем
- •27. Разрушение дисперсных систем
- •28. Поверхностное натяжение
- •29. Поверхностно активные вещества
- •Поверхностные явления
- •30. Адсорбция равновесия
- •34 Особенности химического состава природных вод
- •36. Понятие об обобщённых оценочных показателях качества воды.
- •37. Химические показатели качества воды
- •40. Отстаивание.
- •41. Осаждение
- •42. Фильтрование воды
- •43. Флотация и электрофлотация
- •44. Коагуляция
- •45. Зависимость выбора оптимальных условий обработки различными коагулянтами от качества воды
- •46. Электрокоагуляция, эффективность использования
- •47. Флокулянты (анионо- и катионоактивные) их природа, свойства и методы действия, выбор оптимальной дозы.
- •48. Хлорирование: хлорирующие реагенты; механизм обеззараживающего действия, хлороёмкость воды в отсутствии и присутствии солевого аммиака.
- •56. Жесткость воды
- •57. Единицы измерения жесткости
- •58. Методы реагентного умягчения воды, их эффективность, контроль процессов реагентного умягчения.
- •59. Умягчения воды методом ионного обмена
- •60. Иониты (катиониты и аниониты), их природа, строение, свойства.
- •61. Термический метод умягчения воды.
- •62. Импфирование (подкисление)
- •63. Опреснение воды
- •64. Электрохимический метод.
- •66. Методы удаления из воды соединений железа и марганца
- •67.Удаление кремниевой кислоты
- •68.Обесфторирование и фторирование воды.
- •69. Не нашли этот вопрос
- •70. Углекислота и ее формы.
- •71. Вычисление содержания агрессивной углекислоты с помощью таблицы
- •72. Индекс насыщения воды карбонатом кальция
- •73. Особенности химического состава бытовых и производственных сточных вод
- •75Отстаивание, удаление масел и нефти
- •76.Коагулирование сточных вод.77.Выбор и подготовка коагулянтов.
- •78) Флотация сточных вод.
- •79) Сорбция.
- •80) Сорбция – область использования, факторы, влияющие на выбор сорбентов.
- •81) Экстракция, требования, предъявляемые к экстрагентам, экстракция в противотоке.
- •82.Эвапорация и аэрация.
- •83. Области использования аэрации и эвапорации, контроль процессов.
- •85. Нейтрализация сточных вод
- •84. Радиационнаяочистка сточных вод от органических загрязнений.
- •87.Химич очистка сточных вод
- •86.Дезинфекция сточных вод
- •88.Химическое окисление под давлением
- •89.Кристаллизация.
Поверхностные явления
30. Адсорбция равновесия
Адсорбцией называется поглощение поверхностью вещества газов, паров и растворенных веществ за счет свободной поверхностной энергии. Вещество, способное адсорбировать на своей поверхности другое вещество, называется адсорбентом. А адсорбируемое вещество называется адсорбтивом. Адсорбент должен обладать свободным силовым полем, за счет которого поверхностный слой может притягивать к себе частицы из соприкасающейся с ним жидкой или газообразной фазы. Во многих случаях увеличение числа частиц и общей их адсорбированный слой частиц является мономолекулярным, т. е. имеет толщину одной молекулы.
Адсорбционное равновесие — это равновесие динамическое. Некоторые адсорбированные молекулы отрываются от адсорбента и переходят в окружающую среду. Это явление, обратное адсорбции, называется десорбцией. И наоборот, молекулы из окружающей среды могут осаждаться на адсорбент.
Адсорбционное равновесие схематически можно представить так:
Например, если высушенное вещество поместить во влажную атмосферу, то сухое вещество будет поглощать влагу из воздуха до тех пор, пока не установится определенное адсорбционное равновесие.
Положение адсорбционного равновесия зависит как от концентрации поглощаемого вещества в соприкасающейся с адсорбентом среде, так и от температуры. Увеличение концентрации адсорбтива усиливает адсорбцию, а увеличение температуры вызывает десорбцию, так как процесс адсорбции является экзотермическим.
Адсорбционное равновесие, как правило, устанавливается очень быстро — в течение нескольких секунд, самое большее — нескольких минут. Если адсорбционное равновесие устанавливается медленно, это значит, что процесс адсорбции связан с другими поверхностными явлениями (хемосорбцией или абсорбцией).
Процесс поглощения адсорбтива всей массой поглотителя называется абсорбцией. Следовательно, абсорбция — явление объемное, а адсорбция —чисто поверхностное.
Если поглощаемое вещество химически взаимодействует с поглотителем, то такой процесс называется хемосорбцией. Хемосорбция может протекать и в поверхностном слое, и в толще всего адсорбента.
Эти три явления — адсорбция, абсорбция и хемосорбция объединяются под общим названием — сорбция.
31-32. Биосфера и вода. Водные ресурсы Земли.
Биосфера – тонкая наружная оболочка земли заселенная живыми организмами.
Литосфера – внешняя твердая оболочка земли(3км)
Атмосфера – воздушная оболочка земли (2км)
Гидросфера – водная оболочка земли(5,5км)
В человеке 70–80% воды, потеря 6–7% воды вызывает полуобмарачное состояние, 10%–галлюцинации,12%–смерть
Гидросфера основная составляющая биосферы 1/800 от объема на планете
Запасы воды: 97%–мировой океан, включает 4 океана и 40т морей (соленая вода, соли около 35 г/л), 2,5%–пресная вода из них 1,6–связанная вода в континентальных льдах,1% –в жидком состоянии (реки, озера, болота)
Водные ресурсы планеты – вся вода земли которую может использовать человек в процессе жизнедеятельности в различных целях
Все ресурсы делят на три категории
Единовременные (атмосферные осадки)
Возобновляемые (круговорот воды в природе)
Стационарные (моря, реки, озера)
33Водные ресурсы Беларуси.
Представлены: поверхностными водами из них 21 тыс. рек, крупнейшие из которых: Днепр, Зап. Двина, Неман, Припять, Вилия. Озера 11 тыс.,140 водохранилищ,1,5 тыс. прудов, районы Зап. Двины и Немана – лучше всего оснащены водными ресурсами, регионы Минска и Минской области меньше.
Понижение грунтовых вод наблюдается в районе беловежской пущи, районе оз. Нарочь, р-не среднего течения Припяти и междуречья Припяти из-за проведения мелиоративных работ