13. Гидролиз солей

Гидролизом называется обменное разложение веществ с водой. Гидролиз представляет собой частный случай реакций обменного взаимодействия растворенного вещества с растворителем, называемого сольволизом.

Сущность гидролиза состоит в том, что катионы или анионы солей связывают соответственно водородный или гидроксильный ионы воды с образованием малодиссоциирующих или труднораст продуктов. В этом процессе происходит накапливание свободных ионов гидроксила или водорода

Уксусная кислота (малодиссоциирующее вещество) связывает нон водорода. Следовательно, гидролиз — это химическое взаимодействие ионов растворенной соли с водой как растворителем, сопровождающееся изменением реакции среды.

Гидролизу подвержены соли слабых кислот и слабых оснований, слабых кислот и сильных оснований, сильных кислот и слабых оснований. Солн, образованные сильной кислотой и сильным основа­нием, гидролизу не подвергаются.

Гидролиз протекает медленно, и равновесие устанавливаем через некоторое время. Этим объясняется изменение во времен рН растворов гидролитически расщепляемых солей.

Величина гидролиза характеризуется степенью гидролиза. Степень гидролиза β определяется соотношением числа молекул сощ подвергшихся гидролизу, к общему числу молекул соли в раствора Обычно эта величина выражается в процентах.

Удобным показателем количественного выражения степени гид. ролиза является концентрация водородных ионов раствора, или рН.

Константа гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты равна ионному произведению воды, деленному на константу диссоциации слабой кислоты. Или, другими словами, константа гидролиза определяется по константе диссоциации слабой кислоты или слабого основания.

При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, константа гидролиза равна ионному произведению воды, деленному на константу диссоциации слабого основания:

К_гидр = К_в/К_д,осн

При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сла­бой кислотой, константа гидролиза равна ионному произведению воды, деленному на произведение констант диссоциации основания и кислоты:

К_гидр = К_в/Кд Косн

Степень гидролиза данной соли зависит в общем случае от температуры, концентрации раствора и рН среды.

Повышение температуры, усиливая диссоциацию воды, повышает концентрацию водородных и гидроксильных ионов. При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой или сильным основанием и слабой кислотой, в том же направлении влияет и понижение концентрации раствора. Поэтому для усиления гидролиза следует .пользоваться более разбавленными растворами и работать при более высокой температуре. Для ослабления гидролиза благоприятны противоположные условия.

Если какой-нибудь продукт гидролиза выделяется из раствора, выпадая в осадок или улетучиваясь, это тоже способствует гидролизу и большей частью приводит к полному гидролитическому разложению исходной соли.

Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, лучше гидролизуется при низкой концентрации водородных ионов, а соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, наоборот при высоком содержании водородных ионов.