14. Количественные характеристики гидролиза

1) Степень гидролиза

α = С₂/ С₀

С₂ – кол-во вещ-ва. подвергнувш. Гидролизу

С₀ – исходное кол-во вещ-ва

α зависит от

- t, чем выше t, тем выше α

- от конентрации, степень гидролиза выше с уменьшением концентрации

- от природы расворенного вещества, чем меньше const диссоциации кислоты или основания, входящего в состав соли, тем сильнееипротекает гидролиз

2) const гидролиза

1. соль гидролиза по аниону

А^-+НОН= НА+ОН^-

К_г = [НА] [ОН] / [А^-] [Н₂О] = К_w / К_к

К_к- конст. кислоты

2. гидролиз идет по катиону

К⁺ + НОН = КОН + Н⁺

К_г = [КОН] [Н⁺] / [К⁺] [Н₂О] = К_w / К₀

К₀ – const основности

3. соль подвергнувшаяся гидролизу по катиону и аниону

К⁺ + А^-+ НОН = КН + АОН

К_г = [КН] [АОН] / [К⁺] [А^-] [Н₂О] = К_w / К₀ К₀

15. Понятие о системах, фазах, компонентах.

Сис-ма – тело или группа тел, обособленных от окружающей среды мысленными или реальными границами.

Сис-ма бывает:

- однородной – однофазная сис-ма

- состоит из нескольких частей, каждая, из которой однородна и отделена от других видимой поверхностью раздела – многофазная сис-ма.

Фаза – однородная часть сис-мы.

Вещесво которое можно выделить из сис-мы в чистои однородном виде и самостоятельно существующем в не сис-мы наз. компонентом сис-мы.

Сис-ма бывает:

- однокомпонентная - многокомпонентная

Примеры:

1. Раствор поваренной соли – многокомпонентная однофазная сис-ма.

2. Лед, жидкость, газ – однокомпонентная 3-х фазная сис-ма.

Состояние данной сис-мы описывается совокупностью ее свойств (температура, давление, масса, плотность, химический состав) и характеризуется связями между изменением этих свойств.

Устойчивость сис-мы определяется фазовыми и химическими равновесиями.

При фазовых равновесиях переход компонента из 1-й фазы в другую не сопровождается химическими изменениями.

При изменении 1-го из параметров (давления или температуры) изменяется вид и число фаз, но не происходит химического взаимодействия.

Число параметров которые можно изменять в определенных пределах без изменения числа и вида фаз наз. числом термодинамических степеней свободы сис-мы.

В многофазной сис-ме в которой отсутствует химическое взаимодействие число термодинамич. степеней свободы равно:

С = К + 2 – Ф – правило фаз Гиббса

К – число компонентов в сис-ме,

2 – кол-во параметров (Р, t),

Ф – число фаз.

16. Диаграмма состояния воды

Графическое изображение зависимости свойств систем от t и P

Анализ диаграмм состояния позволяет определить число фаз в системе границы их существования, характеристику взаимодействия компонентов. В основе анализа диаграммы состояния лежат 2 принципа: принцип непрерывности и принцип соответствия.

1) принцип непрерывности: при непрерывном изменении параметров состояния свойства отдельных фаз меняются непрерывно, свойства всей системы меняется непрерывно до тех пор, пока не изменится число или природа фаз, что приводит к скачкообразному изменению свойства системы.

2) Принцип соответствия: на диаграмме состояния каждой фазе соответствует часть плоскости – поле фазы, линии пересечения плоскостей отвечающих равновесию между 2-мя фазами. Всякая точка на диаграмме состояния (фигуративная точка) соответствует некоторому состоянию системы с определенным значением параметра.

Линия: ОВ – линия равновесия между газообразным и твердым состоянием зависимости давления водяного пара над льдом от температуры.

О А – В равновесном жидком и газообразном состоянии зависимости давления водяного пара от температуры.

ОС – зависимость температуры плавления от давления.

А – критическая точка отсутствия воды в жидком состоянии.

О. тройная точка; воды находится в трех агрегатных состояниях число степеней свободы в т.О.

т.О С=1+2-3=0

т.Д. С=1+2-1=2

т.Е. С=1+2-2=1; Р или t.