Оксиди силіцію

Силіцій(ІV) оксид

Силіцій(ІІ) оксид

Силіцій(IV) оксид (силіцій діоксид, кремнезем), молекулярна формула SiO2

Структурна формула

Кристалічні гратки – атомні, кожна їх структурна одиниця являє собою тетраедр з атомом Силіцію в центрі та атомами Оксигену по вершинах. Це пояснюється тим, що атом Силіцію має більший радіус, ніж атом Карбону. Навколо нього може розміститись не два, а чотири атоми Оксигену, кожний з яких з’єднується з двома атомами Силіцію. Як показує наведена площинна схема, силіцій(IV) оксид має полімерну структуру:

Відмінністю у будові кристалічних граток пояснюється відмінність властивостей діоксидів Карбону і Силіцію.

Фізичні властивості.

Діоксид Силіцію – тверда, кристалічна, безбарвна, тугоплавка речовина, у воді не розчиняється

Монооксид силіцію в природі не зустрічається,але може бути одержаний в електропечах при відновленні кремнезему силіцієм чи вугіллям.

Жовто-коричнева речовина,що повільно окислюється на повітрі до силіцій діоксиду.

Хімічні властивості.

Діоксид Силіцію – кислотний оксид. Взаємодіє у розплавах з лугами, основними оксидами, карбонатами лужних металів з утворенням силікатів:

Кислоти на Силіцій діоксид не діють, крім флуоридної (плавікової) кислоти

Хімічні властивості.

Легкорозчинний в лугах.

Використання.

Силіцій діоксид у вигляді піску широко застосовується у будівництві, для добування скла, кераміки, порцеляни, фаянсу, цегли, цементу та ін. У вигляді кварцу силіцій діоксид використовують у радіотехніці, акустоелектроніці, оптичному приладобудуванні. Синтетичний силіцій діоксид („біла сажа”) служить наповнювачем у виробництві гуми.

Використання.

Під технічною назвою моноокс застосовується для виготовлення деяких фарб,як електроізоляційний матеріал,і для фільтрування повітря