- •Е. В. Ванчикова, м. А. Рязанов,
- •В. В. Сталюгин
- •Практические работы
- •По физической химии
- •Содержание
- •Числа переноса ионов Электролиз и числа переноса
- •Работа 1 определение чисел переноса ионов в растворе серной кислоты выполнение измерений
- •1 Подготовка медного кулонометра
- •1.1 Подготовка катода
- •2 Приготовление растворов
- •3 Электролиз водного раствора серной кислоты
- •4 Определение количества эквивалентов кислоты в анодном и катодном пространстве
- •4.1 Титрование растворов серной кислоты
- •4.2 Расчет изменения количества кислоты в растворах
- •5 Оценка значения числа переноса сульфат-ионов
- •Работа 2 определение чисел переноса ионов
- •3 Электролиз водного раствора гидроксида натрия
- •4 Определение количества эквивалентов гидроксида натрия в анодном и катодном пространстве
- •4.1 Титрование растворов гидроксида натрия
- •4.2 Расчет изменения количества гидроксида натрия в растворах
- •5 Оценка значения числа переноса ионов натрия
- •Поляризация молекул и молекулярная рефракция
- •1 Законы поляризации молекул
- •2 Рефракция
- •2.1 Аддитивность рефракции
- •2.2 Рефракция растворов
- •3 Показатель преломления
- •4 Молекулярная рефракция раствора
- •5 Дисперсия молярной рефракции
- •Работа 3 опредение рефракции органических соединений выполнение измерений
- •4.2 Измерение показателя преломления вещества
- •4.3 Расчет молекулярной рефракции вещества
- •Работа 4 Определение молекулярной рефракции растворов и оценка эффективного радиуса молекулы растворенного вещества
- •Выполнение измерений
- •1 Приготовление растворов
- •2 Измерение плотности растворов
- •3 Измерение показателя преломления растворов
- •4 Математическая обработка результатов измерений
- •Работа 5 Анализ смеси углеводородов по относительной дисперсии молекулярной рефракции
- •1 Приготовление растворов и измерение показателя преломления
- •2 Оценка значений коэффициентов градуировочной функции
- •3 Определение массовой доли ароматического углеводорода
- •Кинетика гомогенных химических реакций
- •1 Определение молярной концентрации ионов железа (III)
- •2 Определение частного порядка реакции по отношению к ионам железа (III)
- •2.1 Приготовление растворов
- •2.2 Исследование кинетики реакции
- •3 Определение частного порядка по отношению к йодид-ионам
- •3.1 Приготовление растворов
- •3.2 Исследование кинетики реакции
- •3.3 Расчет частного порядка реакции по отношению к йодид-ионам
- •14 Определение порядка реакции окисления йодид-ионов ионами железа (III)
- •Работа 7 Гидролиз сложного эфира в щелочном растворе
- •1 Приготовление раствора гидроксида натрия
- •2 Подготовка вспомогательных средств
- •3 Изучение кинетики реакции
- •3 Математическая обработка результатов исследования системы, в которой с(r1coor2) с(NaOh)
- •3.1 Расчет молярной концентрации исходных веществ и продуктов реакции
- •3.2 Расчет константы скорости реакции
- •4.1 Расчет молярной концентрации исходных веществ и продуктов реакции
- •4.2 Расчет константы скорости реакции
- •Работа 8 определение константы скорости и энергии активации реакции ГидролизА сложного эфира кондуктометрическим методом
- •1 Оценка значения характеристики ячейки кондуктометра
- •1 Измерение
- •3 Измерение электропроводности исследуемой системы
- •5 Расчет равновесных концентраций компонентов смеси и константы скорости реакции
- •Кинетика гомогенных каталитических химических реакций Работа 9 Определение константы скорости и энергии активации реакции гидролиза сложного эфира в присутствии кислоты
- •Выполнение измерений
- •1 Приготовление раствора сильной кислоты
- •2 Определение молярной концентрации эфира в исследуемой системе
- •3 Определение константы скорости реакции гидролиза сложного эфира при т 30 с
- •4 Определение константы скорости реакции гидролиза сложного эфира при т 45 с
- •4 Оценка энергии активации реакции гидролиза сложного эфира в водном растворе
- •Работа 10 Изучение кинетики реакции гидролиза сахарозы (тростникового сахара)
- •1 Поляризация излучения
- •2 Зависимость угла вращения плоскости поляризации поляризованного излучения от молярной концентрации оптически активного соединения
- •3 Поляриметр
- •1 Определение нулевого положения анализатора
- •2 Приготовление растворов сахарозы и измерение угла вращения
- •2.1 Приготовление и исследование водного раствора сахарозы
- •2.1 Приготовление и исследование кислого раствора сахарозы
- •3 Математическая обработка результатов измерений
- •4 Каталитическая активность кислот
- •Работа 11 Изучение скорости разложения мурексида. Определение константы диссоциации слабой кислоты
- •1 Изучение оптимальных условий измерения оптической плотности растворов
- •1.3 Приготовление рабочего раствора индикатора
- •2 Изучение кинетики разложения мурексида в присутствии сильной кислоты
- •2.1 Приготовление растворов сильной кислоты
- •2.2 Кинетические измерения для реакции разложения мурексида
- •2.3 Расчет константы скорости реакции
- •2.3.2 Метод наименьших квадратов
- •2.4 Оценка значений ko, kH
- •3 Изучение кинетики разложения мурексида в присутствии слабой кислоты
- •3.1 Приготовление растворов слабой кислоты
- •3.2 Кинетические измерения
- •4 Оценка значения константы диссоциации слабой кислоты
- •Работа 12 Йодирование ацетона в кислой среде
- •Выполнение измерений
- •1 Вспомогательные растворы
- •2 Приготовление реакционной смеси
- •3 Определение молярной концентрации эквивалента кислоты в растворе
- •4 Определение молярных концентраций ацетона и йодацетона
- •5 Расчет константы скорости реакции
- •5.1 Расчетный способ
- •5.2 Метод наименьших квадратов
- •Влияние ионной силы на кинетику ионных реакций
- •1 Приготовление раствора индикатора
- •2 Приготовление щелочных растворов соли с различной ионной силой
- •3 Измерение оптической плотности исследуемых растворов индикатора с электролитом
- •4 Математическая обработка результатов измерений
- •4.1 Расчет констант скорости реакции
- •4.2 Расчет ионной силы раствора
- •4.3 Расчет значения параметра а уравнения Дебая – Хюккеля
- •Равновесия в растворах
- •Выполнение измерений
- •1 Приготовление растворов
- •1.1 Основной раствор индикатора
- •1.2 Растворы индикатора, имеющие различное значение рН
- •3 Математическая обработка результатов измерений
- •3.1 Определение числа поглощающих частиц в растворе по числу изобестических точек
- •3.2 Оценка значения константы диссоциации органического реагента
- •Работа 15 Определение рН образоваНия гидроксида металла и его произведения растворимости
- •1 Определение значения рНо
- •1.1 Измерение рН растворов
- •2 Математическая обработка результатов измерений
- •2.1 Определение пр по значению рНо
- •Литература
- •167982, Г. Сыктывкар, ул. Коммунистическая, д. 28
5 Дисперсия молярной рефракции
Дисперсией называется зависимость рефракции или показателя преломления от длины волны. Зависимость эту лучше всего охарактеризовать величиной разности показателей преломления для двух длин волн.
Если для измерений выбраны длины волн, соответствующие голубой (F = 486.1 нм) и красной (С = 656.3 нм) линиям спектра водорода, то разность соответствующих показателей преломления nF и nc, увеличенная для удобства в 104 раз, называется средней дисперсией FС:
. (62)
Средняя дисперсия служит важной дополнительной характеристикой вещества, используемой при идентификации, однако при структурном анализе индивидуальных соединений и анализе нефти чаще употребляют отношение средней дисперсии (FС) к плотности (, г/см3) аналогичное по свойствам удельной рефракции и называемое удельной дисперсией :
. (63)
Удельная дисперсия может рассматриваться как разность удельных рефракций для двух длин волн и практически не зависит от температуры, давления и агрегатного состояния вещества. Являясь, как и удельная рефракция, линейной функцией состава вещества, выраженного в массовых долях, удельная дисперсия характеризуется гораздо большей чувствительностью к присутствию легко возбуждаемых -электронов. Благодаря этой особенности, по значению удельной дисперсии можно делать заключения о наличии в исследуемом соединении двойных и тройных углерод-углеродных связей и ароматических колец. Весьма существенно, что для таких заключений не требуется установления точного состава (брутто-формулы) вещества, что необходимо при использовании молекулярной рефракции. Указанными особенностями обладают и некоторые другие функции дисперсии, например, относительная дисперсия DFCD:
, (64)
где–показатель преломления смеси при длине волны, соответствующей D-линии натрия ( = 589.3 нм)
Здесь множитель 104 опять введен для удобства.
Для определения относительной дисперсии не требуется точного определения плотности, таким образом, необходимое для работы количество вещества сводится до нескольких капель и значительно сокращаются затраты труда и времени. Относительная дисперсия нашла применение при исследовании углеводородов и их смесей. Все парафиновые и циклопарафиновые углеводороды имеют близкие DFCD, колеблющиеся в узких пределах от 17 до 18 единиц. Олефиновые и ацетиленовые углеводороды (с одной кратной связью) имеют DFCD от 19 до 23. Углеводороды с двумя или тремя кратными связями характеризуются еще более высокими относительными дисперсиями, причем сопряжение двойных (тройных) связей в открытой цепи вызывает очень резкое повышение дисперсии. У простейших ароматических углеводородов, относительная дисперсия почти в полтора раза более высокая, чем у парафиновых и нафтеновых. При столь резко выраженной зависимости DFCD от числа и относительного положения кратных связей открывается возможность классифицировать по этому параметру углеводороды не очень высокой молярной массы путем простого сопоставления со значениями, взятыми из таблиц относительных дисперсий углеводородов разных классов. Влияние молярной массы на дисперсию ненасыщенных и ароматических углеводородов может быть учтено сопоставлением характерных величин для групп соединений близкой мольной массы (близкой температуры кипения).
Резкое различие дисперсии у насыщенных и ароматических углеводородов может быть использовано для определения состава сложных смесей типа бензинов. Для этой цели рекомендуется использовать относительную дисперсию, которая линейно зависит от состава смеси, выраженного в массовых долях:
, (65)
где FC – массовая доля ароматических углеводородов, %;
K0 и KD – параметры, имеющие постоянное значение.