- •Е. В. Ванчикова, м. А. Рязанов,
- •В. В. Сталюгин
- •Практические работы
- •По физической химии
- •Содержание
- •Числа переноса ионов Электролиз и числа переноса
- •Работа 1 определение чисел переноса ионов в растворе серной кислоты выполнение измерений
- •1 Подготовка медного кулонометра
- •1.1 Подготовка катода
- •2 Приготовление растворов
- •3 Электролиз водного раствора серной кислоты
- •4 Определение количества эквивалентов кислоты в анодном и катодном пространстве
- •4.1 Титрование растворов серной кислоты
- •4.2 Расчет изменения количества кислоты в растворах
- •5 Оценка значения числа переноса сульфат-ионов
- •Работа 2 определение чисел переноса ионов
- •3 Электролиз водного раствора гидроксида натрия
- •4 Определение количества эквивалентов гидроксида натрия в анодном и катодном пространстве
- •4.1 Титрование растворов гидроксида натрия
- •4.2 Расчет изменения количества гидроксида натрия в растворах
- •5 Оценка значения числа переноса ионов натрия
- •Поляризация молекул и молекулярная рефракция
- •1 Законы поляризации молекул
- •2 Рефракция
- •2.1 Аддитивность рефракции
- •2.2 Рефракция растворов
- •3 Показатель преломления
- •4 Молекулярная рефракция раствора
- •5 Дисперсия молярной рефракции
- •Работа 3 опредение рефракции органических соединений выполнение измерений
- •4.2 Измерение показателя преломления вещества
- •4.3 Расчет молекулярной рефракции вещества
- •Работа 4 Определение молекулярной рефракции растворов и оценка эффективного радиуса молекулы растворенного вещества
- •Выполнение измерений
- •1 Приготовление растворов
- •2 Измерение плотности растворов
- •3 Измерение показателя преломления растворов
- •4 Математическая обработка результатов измерений
- •Работа 5 Анализ смеси углеводородов по относительной дисперсии молекулярной рефракции
- •1 Приготовление растворов и измерение показателя преломления
- •2 Оценка значений коэффициентов градуировочной функции
- •3 Определение массовой доли ароматического углеводорода
- •Кинетика гомогенных химических реакций
- •1 Определение молярной концентрации ионов железа (III)
- •2 Определение частного порядка реакции по отношению к ионам железа (III)
- •2.1 Приготовление растворов
- •2.2 Исследование кинетики реакции
- •3 Определение частного порядка по отношению к йодид-ионам
- •3.1 Приготовление растворов
- •3.2 Исследование кинетики реакции
- •3.3 Расчет частного порядка реакции по отношению к йодид-ионам
- •14 Определение порядка реакции окисления йодид-ионов ионами железа (III)
- •Работа 7 Гидролиз сложного эфира в щелочном растворе
- •1 Приготовление раствора гидроксида натрия
- •2 Подготовка вспомогательных средств
- •3 Изучение кинетики реакции
- •3 Математическая обработка результатов исследования системы, в которой с(r1coor2) с(NaOh)
- •3.1 Расчет молярной концентрации исходных веществ и продуктов реакции
- •3.2 Расчет константы скорости реакции
- •4.1 Расчет молярной концентрации исходных веществ и продуктов реакции
- •4.2 Расчет константы скорости реакции
- •Работа 8 определение константы скорости и энергии активации реакции ГидролизА сложного эфира кондуктометрическим методом
- •1 Оценка значения характеристики ячейки кондуктометра
- •1 Измерение
- •3 Измерение электропроводности исследуемой системы
- •5 Расчет равновесных концентраций компонентов смеси и константы скорости реакции
- •Кинетика гомогенных каталитических химических реакций Работа 9 Определение константы скорости и энергии активации реакции гидролиза сложного эфира в присутствии кислоты
- •Выполнение измерений
- •1 Приготовление раствора сильной кислоты
- •2 Определение молярной концентрации эфира в исследуемой системе
- •3 Определение константы скорости реакции гидролиза сложного эфира при т 30 с
- •4 Определение константы скорости реакции гидролиза сложного эфира при т 45 с
- •4 Оценка энергии активации реакции гидролиза сложного эфира в водном растворе
- •Работа 10 Изучение кинетики реакции гидролиза сахарозы (тростникового сахара)
- •1 Поляризация излучения
- •2 Зависимость угла вращения плоскости поляризации поляризованного излучения от молярной концентрации оптически активного соединения
- •3 Поляриметр
- •1 Определение нулевого положения анализатора
- •2 Приготовление растворов сахарозы и измерение угла вращения
- •2.1 Приготовление и исследование водного раствора сахарозы
- •2.1 Приготовление и исследование кислого раствора сахарозы
- •3 Математическая обработка результатов измерений
- •4 Каталитическая активность кислот
- •Работа 11 Изучение скорости разложения мурексида. Определение константы диссоциации слабой кислоты
- •1 Изучение оптимальных условий измерения оптической плотности растворов
- •1.3 Приготовление рабочего раствора индикатора
- •2 Изучение кинетики разложения мурексида в присутствии сильной кислоты
- •2.1 Приготовление растворов сильной кислоты
- •2.2 Кинетические измерения для реакции разложения мурексида
- •2.3 Расчет константы скорости реакции
- •2.3.2 Метод наименьших квадратов
- •2.4 Оценка значений ko, kH
- •3 Изучение кинетики разложения мурексида в присутствии слабой кислоты
- •3.1 Приготовление растворов слабой кислоты
- •3.2 Кинетические измерения
- •4 Оценка значения константы диссоциации слабой кислоты
- •Работа 12 Йодирование ацетона в кислой среде
- •Выполнение измерений
- •1 Вспомогательные растворы
- •2 Приготовление реакционной смеси
- •3 Определение молярной концентрации эквивалента кислоты в растворе
- •4 Определение молярных концентраций ацетона и йодацетона
- •5 Расчет константы скорости реакции
- •5.1 Расчетный способ
- •5.2 Метод наименьших квадратов
- •Влияние ионной силы на кинетику ионных реакций
- •1 Приготовление раствора индикатора
- •2 Приготовление щелочных растворов соли с различной ионной силой
- •3 Измерение оптической плотности исследуемых растворов индикатора с электролитом
- •4 Математическая обработка результатов измерений
- •4.1 Расчет констант скорости реакции
- •4.2 Расчет ионной силы раствора
- •4.3 Расчет значения параметра а уравнения Дебая – Хюккеля
- •Равновесия в растворах
- •Выполнение измерений
- •1 Приготовление растворов
- •1.1 Основной раствор индикатора
- •1.2 Растворы индикатора, имеющие различное значение рН
- •3 Математическая обработка результатов измерений
- •3.1 Определение числа поглощающих частиц в растворе по числу изобестических точек
- •3.2 Оценка значения константы диссоциации органического реагента
- •Работа 15 Определение рН образоваНия гидроксида металла и его произведения растворимости
- •1 Определение значения рНо
- •1.1 Измерение рН растворов
- •2 Математическая обработка результатов измерений
- •2.1 Определение пр по значению рНо
- •Литература
- •167982, Г. Сыктывкар, ул. Коммунистическая, д. 28
Работа 3 опредение рефракции органических соединений выполнение измерений
Измерение плотности вещества
Для определения удельной (молекулярной) рефракции необходимо измерить плотность и показатель преломления исследуемого вещества.
Рисунок 3.2 –
Пикнометр
, (66)
где V – объем пикнометра, см3;
mo – масса пустого пикнометра, г;
m1 – масса пикнометра с дистиллированной водой, г;
(Н2О) – плотность воды при температуре термостата, г/см3.
Затем те же процедуры выполняют с исследуемой жидкостью. Зная массу исследуемой жидкости и ее объем, можно вычислить ее плотность:
, (67)
где (Х) – плотность исследуемого вещества при температуре термостата, г/см3;
mo – масса пустого пикнометра, г;
m2 – масса пикнометра с исследуемым веществом, г.
Калибровку каждого пикнометра проводят два раза, рассчитывают его вместимость, среднее арифметическое двух измерений и стандартное отклонение (таблица 3.3).
Если для определения плотности исследуемого раствора используют два пикнометра, то проводят по одному измерению в каждом пикнометре.
Таблица 3.3 – Результаты измерения плотности ____________
(брутто-формула)
Калибровка пикнометра | |||||||||||
Номер пикнометра |
Масса пикнометра |
Плотность воды |
Вместимость пикнометра, см3 | ||||||||
пустого |
с водой | ||||||||||
mo, г |
m1, г |
(H2O), г/см3 |
V |
|
| ||||||
1 |
1 2 |
|
|
|
|
| |||||
2 |
1 2 |
|
|
|
|
| |||||
Плотность вещества | |||||||||||
Номер опыта |
Масса пикнометра |
Плотность вещества, г/см3 | |||||||||
пустого |
с веществом |
(X) | |||||||||
mo, г |
m2, г | ||||||||||
1 |
|
|
|
|
| ||||||
2 |
|
|
|
|
|
4.2 Измерение показателя преломления вещества
Рисунок
3.3 – Схема рефрактометра: 1–
источник излучения; 2 – призма
измерительная; 3 – стекло защитное; 4 –
зеркало; 5 – призма осветительная; 6 –
компенсатор; 7 – линза стеклянная; 8 –
сетка; 9 – окуляр; 10 – призма; 11 – зеркало;
12 – объектив; 13 – зеркало; 14 – светофильтр;
15 – призма; 16 – шкала
Чаще всего для измерения показателей преломления используют рефрактометры, оптическая схема которого изображена на рисунке 3.3. Несколько капель исследуемой жидкости помещают между двумя гипотенузными гранями АВ призмы 1 и А1В1 призмы 3 (рисунок 3.4). Для этого поднимают верхнюю призму и несколько раз осторожно протирают поверхности обеих призм ватой, смоченной исследуемой жидкостью, и окончательно – сухой ватой или мягкой льняной тряпкой. Затем на грань нижней призмы наносят исследуемую жидкость и призмы соединяют.
П
Рисунок
3.4 – Схема призм 2, 5 рефрактометра: ж –
исследуемая жидкость
Для измерений показателя преломления используют либо электрическую лампочку, либо источник дневного света. В этом случае возникает дисперсия света и на границе светотени наблюдаются спектральные цветные полосы, которые мешают отсчету. Для исключения этого явления в нижней части трубы помещают компенсатор 6, состоящий из двух призм. Одна из призм (левая) неподвижна, другая может вращаться вокруг направления луча, выходящего из неподвижной призмы. При вращении дисперсия изменяется от нуля до удвоенной дисперсии каждой из призм. Следовательно, при некотором положении призм в зрительной трубе появится резкая граница светотени, причем рефрактометр отградуирован так, что непосредственно дает показатель преломления исследуемой жидкости для желтой линии натрия.
Необходимо сделать три измерения показателя преломления и вычислить среднее арифметическое. Расхождение между минимальным и максимальным значениями показателя преломления не должно превышать 0.0003 (таблица 3.4).
Таблица 3.4 – Показатель преломления ____________
(брутто-формула)
Номер опыта |
Показатель преломления |
Характеристики погрешности для Р = 0.95 | |||
измеренное значение |
среднее значение |
стандартное отклонение (в условиях повторяемости) |
систематическая погрешность |
стандартное отклонение | |
nD |
с* |
*Предел допускаемой погрешности измерения показателя преломления с помощью рефрактометра: = 10-4.