5 Оценка значения числа переноса сульфат-ионов

При электролизе серной кислоты число переноса аниона равно отношению изменения количества эквивалентов кислоты у анода или катода к общему количеству эквивалентов электролита (n(H⁺), моль), участвующего в электролитическом процессе:

(31)

–количество электричества, прошедшего через раствор, Кл;

F – число Фарадея, Кл/моль.

Число переноса катиона равно:

. (33)

Рассчитывают среднее значение числа переноса катиона и аниона и его стандартное отклонение.

Работа 2 определение чисел переноса ионов

В РАСТВОРЕ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ

ВЫПОЛНЕНИЕ ИЗМЕРЕНИЙ

1 Подготовка медного кулонометра

Если используют медный кулонометр, то его подготовка аналогична п. 1 работы 1.

2 Приготовление растворов

Г

Таблица 2.1 – Молярная концентрация эквивалента гидроксида натрия в исследуемых системах

№	с(ОН-) моль/дм3	№	с(ОН-) моль/дм3
1	0.10	7	0.16
2	0.11	8	0.17
3	0.12	9	0.18
4	0.13	10	0.19
5	0.14	11	0.20
6	0.15	12	0.22

отовят 500 см³ раствора гидроксида натрия (таблица 2.1), используя раствор, в котором молярная концентрация эквивалента гидроксида равна с(ОН^-)  1 моль/дм³.

Рассчитанный объем раствора гидроксида натрия отбирают мерным цилиндром, переносят в мерную колбу вместимостью 500 см³ и доводят объем раствора дистиллированной водой до метки на колбе.

Отбирают аликвотную часть приготовленного раствора гидроксида:

если с(OH^-)0.15 моль/дм³, V_a = 15 см³,

если с(OH^-)0.15 моль/дм³, V_a = 10 см³.

Уточняют молярную концентрацию эквивалента гидроксида натрия в растворе титрованием раствором серной кислоты (с(H⁺) = 0.1 моль/дм³).

Проводят три повторных титрования.

Рассчитывают молярную концентрацию гидроксида натрия в растворе и стандартное отклонение результата анализа.

Для экономии времени оценку содержания гидроксида натрия в растворе следует проводить во время электролиза раствора.

3 Электролиз водного раствора гидроксида натрия

Выполняют все процедуры п. 3 работы 1, заменяя раствор серной кислоты приготовленным раствором гидроксида натрия. Для электролиза водного раствора гидроксида натрия используют никелевые электроды.

4 Определение количества эквивалентов гидроксида натрия в анодном и катодном пространстве

4.1 Титрование растворов гидроксида натрия

Отбирают по три аликвотных части растворов гидроксида натрия,находившихся ранее в катодном и анодном пространстве, и титруют раствором серной кислоты (с(H⁺) = 0.1 моль/дм³).

Не следует менять объем раствора гидроксида натрия, взятый для титрования исходного раствора (п. 2) и растворов, полученных после электролиза

Таблица 2.2 – Объемы раствора серной кислоты, пошедшие на титрование … см³ раствора гидроксида натрия

Раствор гидроксида натрия до электролиза			Раствор гидроксида натрия после электролиза
			в анодном пространстве			в катодном пространстве
Характеристики объемов раствора серной кислоты, пошедших на титрование аликвотной части растворов гидроксида натрия, см3
повторные определения	среднее значение	стандартное отклонение	повторные определения	среднее значение	стандартное отклонение		повторные определения	среднее значение	стандартное отклонение
Voi			VAi				VКi