- •Е. В. Ванчикова, м. А. Рязанов,
- •В. В. Сталюгин
- •Практические работы
- •По физической химии
- •Содержание
- •Числа переноса ионов Электролиз и числа переноса
- •Работа 1 определение чисел переноса ионов в растворе серной кислоты выполнение измерений
- •1 Подготовка медного кулонометра
- •1.1 Подготовка катода
- •2 Приготовление растворов
- •3 Электролиз водного раствора серной кислоты
- •4 Определение количества эквивалентов кислоты в анодном и катодном пространстве
- •4.1 Титрование растворов серной кислоты
- •4.2 Расчет изменения количества кислоты в растворах
- •5 Оценка значения числа переноса сульфат-ионов
- •Работа 2 определение чисел переноса ионов
- •3 Электролиз водного раствора гидроксида натрия
- •4 Определение количества эквивалентов гидроксида натрия в анодном и катодном пространстве
- •4.1 Титрование растворов гидроксида натрия
- •4.2 Расчет изменения количества гидроксида натрия в растворах
- •5 Оценка значения числа переноса ионов натрия
- •Поляризация молекул и молекулярная рефракция
- •1 Законы поляризации молекул
- •2 Рефракция
- •2.1 Аддитивность рефракции
- •2.2 Рефракция растворов
- •3 Показатель преломления
- •4 Молекулярная рефракция раствора
- •5 Дисперсия молярной рефракции
- •Работа 3 опредение рефракции органических соединений выполнение измерений
- •4.2 Измерение показателя преломления вещества
- •4.3 Расчет молекулярной рефракции вещества
- •Работа 4 Определение молекулярной рефракции растворов и оценка эффективного радиуса молекулы растворенного вещества
- •Выполнение измерений
- •1 Приготовление растворов
- •2 Измерение плотности растворов
- •3 Измерение показателя преломления растворов
- •4 Математическая обработка результатов измерений
- •Работа 5 Анализ смеси углеводородов по относительной дисперсии молекулярной рефракции
- •1 Приготовление растворов и измерение показателя преломления
- •2 Оценка значений коэффициентов градуировочной функции
- •3 Определение массовой доли ароматического углеводорода
- •Кинетика гомогенных химических реакций
- •1 Определение молярной концентрации ионов железа (III)
- •2 Определение частного порядка реакции по отношению к ионам железа (III)
- •2.1 Приготовление растворов
- •2.2 Исследование кинетики реакции
- •3 Определение частного порядка по отношению к йодид-ионам
- •3.1 Приготовление растворов
- •3.2 Исследование кинетики реакции
- •3.3 Расчет частного порядка реакции по отношению к йодид-ионам
- •14 Определение порядка реакции окисления йодид-ионов ионами железа (III)
- •Работа 7 Гидролиз сложного эфира в щелочном растворе
- •1 Приготовление раствора гидроксида натрия
- •2 Подготовка вспомогательных средств
- •3 Изучение кинетики реакции
- •3 Математическая обработка результатов исследования системы, в которой с(r1coor2) с(NaOh)
- •3.1 Расчет молярной концентрации исходных веществ и продуктов реакции
- •3.2 Расчет константы скорости реакции
- •4.1 Расчет молярной концентрации исходных веществ и продуктов реакции
- •4.2 Расчет константы скорости реакции
- •Работа 8 определение константы скорости и энергии активации реакции ГидролизА сложного эфира кондуктометрическим методом
- •1 Оценка значения характеристики ячейки кондуктометра
- •1 Измерение
- •3 Измерение электропроводности исследуемой системы
- •5 Расчет равновесных концентраций компонентов смеси и константы скорости реакции
- •Кинетика гомогенных каталитических химических реакций Работа 9 Определение константы скорости и энергии активации реакции гидролиза сложного эфира в присутствии кислоты
- •Выполнение измерений
- •1 Приготовление раствора сильной кислоты
- •2 Определение молярной концентрации эфира в исследуемой системе
- •3 Определение константы скорости реакции гидролиза сложного эфира при т 30 с
- •4 Определение константы скорости реакции гидролиза сложного эфира при т 45 с
- •4 Оценка энергии активации реакции гидролиза сложного эфира в водном растворе
- •Работа 10 Изучение кинетики реакции гидролиза сахарозы (тростникового сахара)
- •1 Поляризация излучения
- •2 Зависимость угла вращения плоскости поляризации поляризованного излучения от молярной концентрации оптически активного соединения
- •3 Поляриметр
- •1 Определение нулевого положения анализатора
- •2 Приготовление растворов сахарозы и измерение угла вращения
- •2.1 Приготовление и исследование водного раствора сахарозы
- •2.1 Приготовление и исследование кислого раствора сахарозы
- •3 Математическая обработка результатов измерений
- •4 Каталитическая активность кислот
- •Работа 11 Изучение скорости разложения мурексида. Определение константы диссоциации слабой кислоты
- •1 Изучение оптимальных условий измерения оптической плотности растворов
- •1.3 Приготовление рабочего раствора индикатора
- •2 Изучение кинетики разложения мурексида в присутствии сильной кислоты
- •2.1 Приготовление растворов сильной кислоты
- •2.2 Кинетические измерения для реакции разложения мурексида
- •2.3 Расчет константы скорости реакции
- •2.3.2 Метод наименьших квадратов
- •2.4 Оценка значений ko, kH
- •3 Изучение кинетики разложения мурексида в присутствии слабой кислоты
- •3.1 Приготовление растворов слабой кислоты
- •3.2 Кинетические измерения
- •4 Оценка значения константы диссоциации слабой кислоты
- •Работа 12 Йодирование ацетона в кислой среде
- •Выполнение измерений
- •1 Вспомогательные растворы
- •2 Приготовление реакционной смеси
- •3 Определение молярной концентрации эквивалента кислоты в растворе
- •4 Определение молярных концентраций ацетона и йодацетона
- •5 Расчет константы скорости реакции
- •5.1 Расчетный способ
- •5.2 Метод наименьших квадратов
- •Влияние ионной силы на кинетику ионных реакций
- •1 Приготовление раствора индикатора
- •2 Приготовление щелочных растворов соли с различной ионной силой
- •3 Измерение оптической плотности исследуемых растворов индикатора с электролитом
- •4 Математическая обработка результатов измерений
- •4.1 Расчет констант скорости реакции
- •4.2 Расчет ионной силы раствора
- •4.3 Расчет значения параметра а уравнения Дебая – Хюккеля
- •Равновесия в растворах
- •Выполнение измерений
- •1 Приготовление растворов
- •1.1 Основной раствор индикатора
- •1.2 Растворы индикатора, имеющие различное значение рН
- •3 Математическая обработка результатов измерений
- •3.1 Определение числа поглощающих частиц в растворе по числу изобестических точек
- •3.2 Оценка значения константы диссоциации органического реагента
- •Работа 15 Определение рН образоваНия гидроксида металла и его произведения растворимости
- •1 Определение значения рНо
- •1.1 Измерение рН растворов
- •2 Математическая обработка результатов измерений
- •2.1 Определение пр по значению рНо
- •Литература
- •167982, Г. Сыктывкар, ул. Коммунистическая, д. 28
Литература
|
1 |
Байрамов В.М. Основы химической кинетики и катализа / под ред. В. В. Лунина. – М.: ИЦ Академия, 2003. – 256 с. |
|
2 |
Байрамов В.М. Химическая кинетика и катализ. Примеры и задачи с решениями. – М.: ИЦ Академия, 2003. – 320 с. |
|
3 |
Романовский Б. В. Основы химической кинетики. – М.: Экзамен, 2006. – 415 с. |
|
4 |
Основы физической химии. Теория и задачи / В. В. Еремин, С. И. Карпов, И. А. Успенская, Н. Е. Кузменко, В. В. Лунин. – М.: Экзамен, 2005. – 480 с. |
|
5 |
Практическая химическая кинетика / под ред. М. Я. Мельникова. – М.: Изд-во МГУ; СПб: Изд-во СПбГУ, 2006. – 592 с. |
|
6 |
Практикум по физической химии / под общ. ред. Н. К. Воробьева. – Изд. 4-е, перераб. и доп. – М.: Химия, 1975. – 368 с. |
|
7 |
Практические работы по физической химии / под ред. К. П. Мищенко, А. А. Равделя, А. М. Пономаревой. – Изд.4-е, перераб. и доп. – Л.: Химия, 1982. – 400 с. |
|
6 |
Практикум по физической химии / под ред. С. В. Горбачева. – Изд. 3-е, перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 1974. – 496 с. |
|
9 |
Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А. А. Равделя и А. М. Пономаревой. – Изд. 8-е, перераб. –Л.: Химия, 1983. –232 с. |
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1 – Коэффициенты распределений (Р = 0.95)
|
Число измерений |
Коэффициенты распределения Стьюдента |
Критические значения коэффициента корреляции |
Число измерений |
Коэффициенты распределения Стьюдента |
Критические значения коэффициента корреляции |
|
N |
t |
r |
N |
t |
r |
|
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 |
12.7 4.30 3.18 2.78 2.57 2.45 2.37 2.31 2.26 2.23 2.20 2.18 2.16 2.15 2.13 |
0.9969 0.9500 0.8783 0.8114 0.7545 0.7067 0.6664 0.6319 0.6021 0.5760 0.5529 0.5324 0.5139 0.4973 |
17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 28 30 34 36 40 |
2.12 2.11 2.10 2.09 2.09 2.08 2.07 2.07 2.06 2.06 2.05 2.04 2.03 2.03 2.02 |
0.4821 0.4583 0.4555 0.4438 0.4329 0.4227 0.4132 0.4044 0.3961 0.3882 0.3729 0.3610 0.3388 0.3291 0.2973 |
Таблица 2 – Физические свойства воды
|
Температура |
Т С |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
Плотность |
, г/см3 |
0.9991 |
0.9990 |
0.9988 |
0.9986 |
0.9984 |
0.9982 |
|
Диэлектрическая проницаемость |
|
81.97 |
81.59 |
81.21 |
80.84 |
80.46 |
80.08 |
|
Вязкость |
103,, Пас |
1.138 |
1.111 |
1.084 |
1.057 |
1.029 |
1.002 |
|
Температура |
Т С |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
|
Плотность |
, г/см3 |
0.9980 |
0.9978 |
0.9976 |
0.9973 |
0.9971 |
0.9968 |
|
Диэлектрическая проницаемость |
|
79.71 |
79.35 |
78.98 |
78.62 |
78.25 |
77.89 |
|
Вязкость |
103, Пас |
0.980 |
0.957 |
0.935 |
0.913 |
0.890 |
0.874 |
Таблица 3 – Свойства органических соединений
|
Соединение |
Брутто формула |
Температура Т С |
Плотность , г/см3 |
Показатель преломления n |
|
Ацетон |
С3Н6О |
20 |
0.7920 |
1.3591 |
|
Метиловый эфир уксусной кислоты |
С3Н6О2 |
20 |
0.9338 |
1.3593 |
|
Пропанол |
С3Н8О |
20 |
0.8044 |
1.3854 |
|
Изопропанол |
С3Н8О |
20 |
0.7855 |
1.3776 |
|
Глицерин |
С3Н8О3 |
20 |
1.260 |
1.4729 |
|
Винилацетат |
С4Н6О2 |
20 |
0.9320 |
1.3958 |
|
Бутен-1 |
С4Н8 |
20 |
0.6680 |
1.3792 |
|
Бутанол-1 |
С4Н10О |
20 |
0.8098 |
1.3993 |
|
Бутанол-2 |
С4Н10О |
20 |
0.8080 |
1.3954 |
|
Изобутиловый спирт |
С4Н10О |
17.5 |
0.8050 |
1.3968 |
|
Третичный бутиловый спирт |
С4Н10О |
20 |
0.7800 |
1.3878 |
|
Масляная кислота |
С4Н8О2 |
20 |
0.9587 |
1.3990 |
|
1,4-диоксан |
С4Н8О2 |
20 |
1.0338 |
1.4224 |
|
Этиловый эфир уксусной кислоты |
С4Н8О2 |
19.2 |
0.9010 |
1.3728 |
|
Амиловый спирт |
С5Н12О |
20 |
0.8144 |
1.4099 |
|
Изоамиловый спирт |
С5Н12О |
20 |
0.8120 |
1.4058 |
|
Ацетилацетон |
С5Н8О2 |
25(17) |
0.9720 |
1.4541 |
|
Бензол |
С6Н6 |
20 |
0.879 |
1.5017 |
|
Гексен -1 |
С6Н12 |
20 |
0.6732 |
1.3821 |
|
н-Гексан |
С6Н14 |
20 |
0.6594 |
1.3754 |
|
Гексанол-1 |
С6Н14О |
20 (25) |
0.8186 |
1.4158 |
|
Ацетоуксусный эфир |
С6Н10О3 |
20 (18) |
1.0280 |
1.4209 |
|
Гептан |
С7Н16 |
20 |
0.6840 |
1.3876 |
|
Гептанол |
С7Н16О |
20 |
0.8240 |
1.4215 |
|
Толуол |
С7Н8 |
20 |
0.8669 |
1.4969 |
|
Гептен-1 |
С7Н14 |
20 |
0.6970 |
1.3998 |
|
Изоамилацетат |
С7Н14О2 |
|
0.8719 |
1.4054 |
|
о-Ксилол |
С8Н10 |
20 |
0.8968 |
1.5055 |
|
m-Ксилол |
С8Н10 |
20 |
0.8642 |
1.4972 |
|
Октен-1 |
С8Н10 |
20 |
0.7155 |
1.4088 |
|
Декан |
С10Н22 |
20 |
0.7300 |
1.4120 |
|
Пентадекан |
С15Н32 |
20 |
0.7685 |
1.4315 |
Учебное пособие
Ванчикова Евгения Валентиновна
Рязанов Михаил Анатольевич
Сталюгин Валерий Васильевич
Тираж 100 Заказ
_____________________________________________________________
Информационно-издательская группа
Института биологии Коми научного центра
Уральского отделения РАН