Выполнение измерений

1 Приготовление раствора сильной кислоты

Готовят 350 см³ раствора хлороводородной или серной кислот (с_о(Н⁺) – в таблице 9.1). Аликвотные части раствора сильной кислоты (с(Н⁺)  1 моль/дм³) и дистиллированной воды отбирают в стакан мерным цилиндром.

Отбирают дважды по 10 см³ приготовленного раствора кислоты и титруют раствором гидроксида натрия (с₁(ОН^-) = 0.2 моль/дм³).

Фиксируют объем раствора гидроксида натрия (V_o(ОН^-), см³).

Рассчитывают молярную концентрацию эквивалента кислоты в растворе (с_о(Н⁺), моль/дм³).

Таблица 9.1 – Молярная концентрация кислоты в исходных растворах

Номер опыта	Молярная концентрация эквивалента кислоты	Номер опыта	Молярная концентрация эквивалента кислоты
	с(Н+), моль/дм3		с(Н+), моль/дм3
1	0.15	7	0.22
2	0.16	8	0.24
3	0.17	9	0,25
4	0.18	10	0.26
5	0.19	11	0.28
6	0.20	12	0.30

2 Определение молярной концентрации эфира в исследуемой системе

В коническую колбу мерным цилиндром наливают 100 см³ раствора хлороводородной кислоты (с_о(Н⁺), п. 1) и мерной пипеткой 5 см³ этилового эфира уксусной кислоты, закрывают пробкой, перемешивают.

В четыре конические колбы отбирают по 10 см³ анализируемой смеси, добавляют по 10 см³ (V_{2 NaOH}) раствора гидроксида натрия

(с₂(OH^-) = 1 моль/дм³), перемешивают, закрывают колбы стеклянными притертыми пробками и помещают в сушильный шкаф (Т = 5060 С).

Через 60 минут вынимают одну пробу, охлаждают до температуры комнаты и титруют раствором хлороводородной кислоты в присутствии фенолфталеина (с₁(Н⁺) = 0.2 моль/дм³).

Через 90 минут вынимают следующую пробу, охлаждают до температуры комнаты и титруют раствором хлороводородной кислоты.

Третью пробу вынимают через 120 минут, четвертую – через 150 минут.

Если результаты титрования двух последующих проб отличаются не более чем на 0.4 см³, вынимают оставшиеся пробы и оттитровывают.

Находят среднее значение объемов раствора хлороводородной кислоты, израсходованные на пробы, в которых реакция полностью завершилась (, см³).

Рассчитывают эквивалентный объем раствора гидроксида натрия (V_ , см³), который был бы израсходован на титрование аликвотной части исследуемой смеси в момент времени t = , и исходную молярную концентрацию сложного эфира (c(CH₃COOСН₂СН₃), моль/дм³) по формулам:

, (122)

, (123)

где с₂(OH^-) – молярная концентрация гидроксида натрия в растворе, добавленном к аликвотной части исследуемой системы, используемой для определения V_ , моль/дм³;

V_{2 NaOH} – объем раствора гидроксида натрия, добавленный к аликвотной части исследуемой системы, используемой для определения V_ , см³;

с₁(Н⁺) – молярная концентрация сильной кислоты в титранте, моль/дм³;

–объем раствора сильной кислоты, пошедший на титрование, см³;

с₁(ОН^-) – молярная концентрация гидроксида натрия в растворе (п.1), моль/дм³;

с_о(Н⁺) – молярная концентрация сильной кислоты в исследуемом растворе, моль/дм³;

V_a – аликвотная часть исследуемой системы, см³.