3 Математическая обработка результатов измерений

Графически изображают . Для дальнейших расчетов используют измеренные значения угла вращения плоскости поляризации излучения, полученные только в первоначальный период времени, когдаизменяется более чем на 1 .

По формуле (128) рассчитывают константу скорости реакции в каждый фиксированный момент времени (таблица 10.2).

Методом наименьших квадратов по программе «Статистика» оценивают значения коэффициентов зависимости (129) () (таблица 10.3).

Таблица 10.3 – Характеристики зависимости

Значения коэффициентов и их характеристика погрешности
		k, мин-1	S(k) , мин-1

Зная значение и, находят (таблица 10.4).

Таблица 10.4 – Угол вращения плоскости поляризации раствором, содержащим продукты гидролиза сахарозы

Угол вращения плоскости поляризации раствором глюкозы и фруктозы,  
измеренный для раствора, выдержанного при высокой температуре	рассчитанный методом наименьших квадратов	рассчитанный по табличным значениям углов вращения глюкозы и фруктозы

Рассчитывают удельное вращение плоскости поляризации сахарозой (таблица 10.5).

Таблица 10.5 – Оценка удельного вращения плоскости поляризации сахарозой

Значения углов вращения плоскости поляризации
измеренного , 	удельного , см3г-1дм-1
	измеренного	из справочной литературы

4 Каталитическая активность кислот

Учитывая, что константа скорости реакции инверсии сахарозы

(k, мин^-1) зависит от молярной концентрации катализатора

(c(H⁺), моль/дм³):

k = k_о + k_к c(H⁺), (130)

рассчитывают значение константы, характеризующей каталитическую активность кислоты k_к

Работа 11 Изучение скорости разложения мурексида. Определение константы диссоциации слабой кислоты

Водный раствор мурексида малинового цвета поглощает излучение в диапазоне длин волн от 450 до 650 нм (рисунок 11.1).

(131)

В кислом растворе мурексид (аммонийная соль пурпуровой кислоты) разлагается на урамил и аллоксан, которые не поглощают излучение в видимой области спектра (реакция 131).

Следовательно, реакция разложения мурексида в кислой среде сопровождается изменением окраски раствора от красно-фиолетовой до бесцветной. Поэтому для изучения кинетики реакции используется спектрофотометрический метод.

Реакция второго порядка. Скорость этой реакции:

. (132)

У

А

, нм

Рисунок 11.1– Спектр водного раствора мурексида.

читывая, что молярная концентрация одного из участников реакции много больше второго, изменением концентрации ионов водорода в процессе реакции можно пренебречь. Тогда процесс (131) описывается кинетическим уравнением реакции псевдопервого порядка:

. (133)

Так как ионы Н⁺ одновременно являются катализаторами реакции, зависимость константы скорости реакции k от молярной концентрации ионов водорода более сложная:

. (134)

где k_o соответствует константе скорости реакции разложения мурексида в дистиллированной воде, а k_H учитывает каталитическое влияние ионов водорода на реакцию разложения.

Выполнение измерений