3 Определение молярной концентрации эквивалента кислоты в растворе

Сразу после приготовления исследуемой смеси отбирают аликвотную часть (V_а = 25 см³), добавляют мерным цилиндром 25 см³ раствора тиосульфата натрия и затем дополнительно по каплям до полного обесцвечивания раствора. Титруют раствором гидроксида натрия, точку эквивалентности определяют по индикатору фенолфталеину.

Рассчитывают исходную молярную концентрацию эквивалента кислоты в исследуемой системе (b, моль/дм³).

4 Определение молярных концентраций ацетона и йодацетона

Через 10 минут после приготовления раствора, отбирают его аликвотную часть (25 см³), добавляют 25 см³ раствора гидрокарбоната натрия (с(NaHCO₃) = 0.1 моль/дм³) и титруют раствором тиосульфата натрия до светло-желтой окраски раствора, добавляют 34 капли раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения грязно-синей окраски раствора. Фиксируют объем раствора тиосульфата, необходимый для полного обесцвечивания раствора.

Вторую и последующие 4  5 порций смеси отбирают через каждые 10 минут и также титруют раствором тиосульфата натрия (таблица 12.2).

Таблица 12.2 – Молярные концентрации участников реакции йодирования ацетона (а = … моль//дм³, b = … моль//дм³)

Время протекания реакции	Объем тиосульфата натрия	Молярная концентрация участников реакции, моль/дм3
		йодацетона	ацетона	Н+
t, мин	Vt, см3	х	а- х	b+ х
0
10
…

Молярная концентрация йодацетона в каждый момент времени (х, моль/дм³) может быть рассчитана по формуле:

, (147)

где V_а – аликвотная часть исследуемого раствора, см³;

V_o – объем раствора Na₂S₂O₃, который израсходовался бы на титрование аликвотной части исследуемого раствора в начальный момент времени t = 0, см³ (рассчитывают по закону эквивалентов);

V_t – объем раствора Na₂S₂O₃, пошедший на титрование аликвотной части исследуемого раствора, отобранной в момент времени t, см³;

–молярная концентрация эквивалента раствора тиосульфата, моль/дм³.

В одной системе координат изображают кривые изменения молярной концентрации ацетона, Н⁺ и йодацетона.

5 Расчет константы скорости реакции

5.1 Расчетный способ

Расчет константы скорости реакции проводят по уравнению (145) для момента времени t. Оценивают среднее значение константы скорости и его стандартное отклонение (таблица 12.3).

5.2 Метод наименьших квадратов

Методом наименьших квадратов оценивают значение коэффициента линейной зависимости (146), который является константой скорости реакции (таблица 12.3).

Таблица 12.3 – Константа скорости реакции йодирования ацетона

Время протекания процесса	Константа скорости реакции
t, мин	k, дм3/(мольмин)
…
Метод оценки константы скорости	Расчетный	МНК
Значение константы скорости, дм3/(мольмин)		k
Стандартное отклонение, дм3/(мольмин)		S(k)