- •Оглавление
- •Введение
- •Лабораторная работа № 3
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Давление насыщенного пара индивидуальных жидкостей
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 4 Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем
- •1.2.1. Диаграмма плавкости двухкомпонентных систем
- •1.2.2. Диаграмма плавкости двухкомпонентных систем при
- •1.2.3. Диаграмма плавкости двухкомпонентных систем с устойчивым
- •Химическим соединением
- •1.2.4. Диаграмма плавкости двухкомпонентных систем с
- •1.2 Правило рычага
- •Зависимость температур начала и окончания кристаллизации от состава систем
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 7 Закон распределения
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Закон распределения
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Содержание работы
- •2.3. Экстракция уксусной кислоты из водного раствора органическим
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №8 Изучение взаимной растворимости жидкостей в трехкомпонентной системе
- •1. Теоретическая часть
- •1.1 Изображение равновесий в трехкомпонентных
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1 Содержание работы
- •2.2. Методика проведения эксперимента и обработка результатов
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №10 Химическая кинетика
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Скорость химической реакции
- •Если в системе протекает химическая реакция
- •1.2 Классификация реакций. Порядок реакций
- •Например, реакция
- •1.2.2. Односторонние реакции второго порядка
- •1.3. Влияние температуры на скорость реакции
- •2.1. Механизм реакции и ее кинетическое уравнение
- •2.2. Содержание работы
- •2.2.2. Порядок выполнения работы
- •2.2.3 Обработка результатов эксперимента
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 12 Электрическая проводимость растворов электролитов
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Электрическая проводимость растворов электролитов
- •1.2. Особенности электрической проводимости сильных электролитов
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1 Содержание работы
- •2.2.1. Относительный метод определения удельной электрической проводимости
- •Электрохимические характеристики сильного электролита в водном растворе
- •3. Контрольные вопросы
- •Удельная электрическая проводимость водных растворов хлорида калия kCl (Ом-1∙см-1)
- •Предельная эквивалентная электрическая проводимость ионов при 250с и температурные коэффициенты *
- •Лабораторная работа № 14 Гальванические элементы
- •1. Теоретическая часть
- •1.3. Уравнение Нернста для расчета потенциалов электродов
- •1.4. Уравнение Нернста для расчета электродвижущей силы
- •1.5. Термодинамика гальванического элемента
- •1.6. Классификация электродов
- •1.6.1. Электроды первого рода
- •1.6.2. Электроды второго рода
- •1.6.3. Газовые электроды
- •1.6.4. Окислительно-восстановительные электроды
- •1.6.5. Ионно-селективные электроды
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Содержание работы
- •2.2. Порядок выполнения работы
- •2.2.1. Определение потенциалов отдельных электродов
- •2.2.2. Определение эдс гальванических элементов
- •3. Контрольные вопросы
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых электродов
- •Средние ионные коэффициенты активности γ± растворов сильных электролитов
- •Правила техники безопасности
- •Список Литературы
- •Практикум по дисциплине "физическая химия"
- •400131 Волгоград, просп. Им. В. И. Ленина, 28.
- •400131 Волгоград, ул. Советская, 35.
2. Экспериментальная часть
Определение коэффициента распределения уксусной
кислоты между водой и органическим растворителем.
В предлагаемых для эксперимента органических растворителях уксусная кислота имеет неизменную молекулярную массу (не диссоциирует и не ассоциирует), а ее диссоциацией в водном слое пренебрегают.
При проведении экспериментов используют растворы кислоты малой концентрации, поэтому закон распределения применяют в следующей форме:
(7.23)
где К – коэффициент распределения уксусной кислоты между данными фазами при температуре эксперимента (комнатной);
скорг. – концентрация кислоты в органической фазе в состоянии равновесия; г-экв/л;
скводн.– концентрация кислоты в водной фазе в состоянии равновесия, г-экв/л.
2.1. Содержание работы
1. Приготовление исходных водных растворов уксусной кислоты и определение содержания уксусной кислоты в этих растворах.
2. Проведение экстракции уксусной кислоты из водных растворов органическим растворителем.
3. Определение содержания уксусной кислоты в водных растворах (рафинатах) после экстракции и расчет содержания уксусной кислоты в органической фазе.
4. Расчет коэффициента распределения уксусной кислоты между водной и органической фазами.
Приготовление исходных водных растворов уксусной
кислоты и определение их концентрации
Исходные водные растворы уксусной кислоты примерно следующих концентраций: 1; 0,75; 0,5; 0,25 г-экв/л, – готовят в мерных колбах на 100 мл путем разбавления исходного более концентрированного ( 2 г-экв/л) раствора уксусной кислоты дистиллированной водой. Количество исходных растворов указывается преподавателем.
Точную концентрацию растворов определяют титрованием кислоты раствором щелочи известной концентрации в присутствии индикатора – фенолфталеина.
Методика анализа. В коническую колбу объемом 150 мл пипеткой вносят 5 или 10 мл анализируемого водного раствора кислоты и добавляют 2–3 капли раствора фенолфталеина. К бесцветному раствору прикапывают из бюретки при перемешивании раствор щелочи с известной концентрацией (титруют) до появления розовой окраски раствора (точки эквивалентности). Объем щелочи, пошедшей на титрование, фиксируют с точностью до десятых долей миллилитра. Проводят три таких определений для каждого раствора. Результаты титрований вносят в таблицу. Для расчета концентрации кислоты берут среднее значение объема раствора щелочи, пошедшей на взаимодействие с кислотой в отобранных для анализа пробах.
Концентрацию кислоты рассчитывают по формуле:
(7.24)
где ск – концентрация раствора кислоты, г-экв/л;
сщ – концентрация раствора щелочи, г-экв/л (указывается преподавателем или лаборантом);
Vк – объем раствора кислоты, взятой на анализ (объем пипетки) мл;
Vщ – объем раствора щелочи, пошедшей на титрование, мл.
2.3. Экстракция уксусной кислоты из водного раствора органическим
растворителем. Определение коэффициента распределения
В отдельные колбы с пришлифованными пробками отбирают с помощью мерных цилиндров по 25 мл каждого из приготовленных исходных водных растворов уксусной кислоты. Затем в каждую колбу добавляют цилиндром по 25 мл органического растворителя. Во избежание пролива растворитель из бутыли сначала отбирают в стакан. Колбы закрывают притертыми пробками и перемешивают содержимое путем их встряхивания до возможно полного перехода в данных условиях уксусной кислоты в органическую фазу в соответствии со своим коэффициентом распределения (в течение 10–20 мин.), то есть осуществляют экстракцию кислоты из водного раствора органическим растворителем. При встряхивании колб пробки необходимо поддерживать и периодически осторожно приоткрывать. Затем содержимое колб выливают в соответствующие делительные воронки для разделения слоев. После отстаивания нижние водные слои сливают в ту же колбу, в которой проводилась экстракция, и анализируют на содержание оставшейся уксусной кислоты. Верхние органические слои не анализируются, их сливают в емкость для сбора отработанных органических веществ.
Концентрацию уксусной кислоты в водном слое определяют титрованием отобранных проб раствором щелочи по описанной выше методике (раздел 2.2). Из каждой колбы следует взять три пробы для титрования и по его результатам вычислить средние значения концентраций кислоты в каждом водном слое (Скводн.).
Вследствие равенства объемов водного и органического слоев концентрацию кислоты в органическом слое вычисляют по формуле:
Скорг.= Ско– Скводн., (7.25)
где Ско – концентрация кислоты в исходном водном растворе, г-экв/л;
Скводн.– концентрация кислоты в водном слое после экстракции (в рафинате), г-экв/л;
Скорг. – концентрация кислоты в органическом слое (в экстракте), г-экв/л.
Затем для каждого опыта (по числу исследованных исходных растворов уксусной кислоты различной концентрации) вычисляют коэффициент распределения по формуле (7.23) и находят его среднее значение. Результаты анализов и расчетов приводят в табл. 7.1.
Определив коэффициент распределения уксусной кислоты между водой и органическим растворителем, делают вывод о независимости коэффициента распределения от концентрации кислоты в исходных растворах.