- •Оглавление
- •Введение
- •Лабораторная работа № 3
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Давление насыщенного пара индивидуальных жидкостей
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 4 Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем
- •1.2.1. Диаграмма плавкости двухкомпонентных систем
- •1.2.2. Диаграмма плавкости двухкомпонентных систем при
- •1.2.3. Диаграмма плавкости двухкомпонентных систем с устойчивым
- •Химическим соединением
- •1.2.4. Диаграмма плавкости двухкомпонентных систем с
- •1.2 Правило рычага
- •Зависимость температур начала и окончания кристаллизации от состава систем
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 7 Закон распределения
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Закон распределения
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Содержание работы
- •2.3. Экстракция уксусной кислоты из водного раствора органическим
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №8 Изучение взаимной растворимости жидкостей в трехкомпонентной системе
- •1. Теоретическая часть
- •1.1 Изображение равновесий в трехкомпонентных
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1 Содержание работы
- •2.2. Методика проведения эксперимента и обработка результатов
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №10 Химическая кинетика
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Скорость химической реакции
- •Если в системе протекает химическая реакция
- •1.2 Классификация реакций. Порядок реакций
- •Например, реакция
- •1.2.2. Односторонние реакции второго порядка
- •1.3. Влияние температуры на скорость реакции
- •2.1. Механизм реакции и ее кинетическое уравнение
- •2.2. Содержание работы
- •2.2.2. Порядок выполнения работы
- •2.2.3 Обработка результатов эксперимента
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 12 Электрическая проводимость растворов электролитов
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Электрическая проводимость растворов электролитов
- •1.2. Особенности электрической проводимости сильных электролитов
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1 Содержание работы
- •2.2.1. Относительный метод определения удельной электрической проводимости
- •Электрохимические характеристики сильного электролита в водном растворе
- •3. Контрольные вопросы
- •Удельная электрическая проводимость водных растворов хлорида калия kCl (Ом-1∙см-1)
- •Предельная эквивалентная электрическая проводимость ионов при 250с и температурные коэффициенты *
- •Лабораторная работа № 14 Гальванические элементы
- •1. Теоретическая часть
- •1.3. Уравнение Нернста для расчета потенциалов электродов
- •1.4. Уравнение Нернста для расчета электродвижущей силы
- •1.5. Термодинамика гальванического элемента
- •1.6. Классификация электродов
- •1.6.1. Электроды первого рода
- •1.6.2. Электроды второго рода
- •1.6.3. Газовые электроды
- •1.6.4. Окислительно-восстановительные электроды
- •1.6.5. Ионно-селективные электроды
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Содержание работы
- •2.2. Порядок выполнения работы
- •2.2.1. Определение потенциалов отдельных электродов
- •2.2.2. Определение эдс гальванических элементов
- •3. Контрольные вопросы
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых электродов
- •Средние ионные коэффициенты активности γ± растворов сильных электролитов
- •Правила техники безопасности
- •Список Литературы
- •Практикум по дисциплине "физическая химия"
- •400131 Волгоград, просп. Им. В. И. Ленина, 28.
- •400131 Волгоград, ул. Советская, 35.
Стандартные электродные потенциалы некоторых электродов
в водных растворах при Т = 298,15 К
Электрод |
Электродная реакция |
φо, В |
1 |
2 |
3 |
Электроды первого рода
| ||
Электроды, обратимые относительно катиона | ||
Li+│Li |
Li+ + e = Li |
-3,045 |
Mg2+│Mg |
Mg2+ + 2e = Mg |
-2,363 |
Al3+│Al |
Al3+ + 3e = Al |
-1,662 |
Zn2+│Zn |
Zn2+ + 2e = Zn |
-0,763 |
Fe2+│Fe |
Fe2+ + 2e = Fe |
-0,440 |
Cd2+│Cd |
Cd2+ + 2e = Cd |
-0,403 |
Cu2+│Cu |
Cu2+ + 2e = Cu |
+0,337 |
Ag+│Ag |
Ag+ + e = Ag |
+0,799 |
Au3+│Au |
Au3+ + 3e = Au |
+1,498 |
Электроды, обратимые относительно аниона | ||
Se2-│Se |
Se + 2e = Se2- |
-0,92 |
S2-│S |
S + 2e = S2- |
-0,447 |
I-│I2│Pt |
I2 + 2e = 2I |
+0,536 |
Газовые электроды | ||
H2O, OH-│H2│Pt |
2H2O + 2e = H2 + 2OH- |
-0,836 |
H+│H2│Pt |
2H+ + 2e = H2 |
0,000 |
H2O, OH-│O2│Pt |
O2 + 2H2O + 4e = 4OH- |
+0,401 |
H2O, H+│O2│Pt |
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O |
+1,229 |
F-│F2│Pt |
F2 + 2e = 2F- |
+2,87 |
Электроды второго рода | ||
OH-│Mg(OH)2│Mg |
Mg(OH)2 + 2e = Mg = 2OH- |
-2,69 |
OH-│Ni(OH)2│Ni |
Ni(OH)2 + 2e = Ni + 2OH- |
-0,72 |
Cl-│AgCl│Ag |
AgCl + e = Ag + Cl- |
+0,222 |
Cl-│Hg2Cl2│Hg |
Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl- |
+0,268 |
Окислительно-восстановительные электроды | ||
Cr3+, Cr2+│Pt |
Cr3+ + e = Cr2+ |
-0,408 |
Sn4+, Sn2+│Pt |
Sn4+ + 2e = Sn2+ |
+0,15 |
Fe3+, Fe2+│Pt |
Fe3+ + e = Fe2+ |
+0,771 |
H+, Mn2+, MnO2│Pt |
MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O |
+1,23 |
H+, MnO4, Mn2+│Pt |
MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O |
+1,51 |
Таблица 14.2
Средние ионные коэффициенты активности γ± растворов сильных электролитов
Электролит |
Концентрация, моль/1000 г H2O | ||
0,01 |
0,1 |
1,0 | |
CuSO4 |
0,438 |
0,154 |
0,043 |
CdSO4 |
0,399 |
0,150 |
0,041 |
ZnSO4 |
0,387 |
0,150 |
0,043 |
Правила техники безопасности
1. Перед выполнением лабораторной работы необходимо изучить
методику ее проведения, получить инструктаж по технике безопасности
и разрешение преподавателя на выполнение работы.
2. Работа выполняется на специально оборудованном рабочем месте.
Хождение по лаборатории, не связанное с проведением эксперимента,
запрещается.
3. Не оставляйте приборы и установки без присмотра.
4. Осторожно обращайтесь с приборами и установками во избежание
выведения их из строя. В случае неисправностей в работе установки
сообщите преподавателю или лаборанту, не пытайтесь самостоятельно их
устранить.
5. Соблюдайте правила работы с электроприборами. После окончания
работы их необходимо выключить из сети.
6. Отбор проб органических веществ производится пипетками с
использованием резиновых груш. Сосуды с реактивами не оставлять
открытыми. При попадании на тело или одежду растворов кислот или
щелочей их необходимо смыть большим количеством воды.
7. Запрещается нагревание легколетучих воспламеняющихся
жидкостей на электроплитках с открытой спиралью.
8. Следите за герметичностью соединений лабораторной установки.
9. Если Вы разбили термометр, и ртуть попала на стол или на пол, следует
немедленно сообщить об этом преподавателю или лаборанту. Ртуть –
сильный яд, поэтому необходимо принять срочные меры по ее удалению.
10. При выполнении лабораторной работы № 4 бережно относитесь к
стеклянным пробиркам, в которых помещены изучаемые смеси.
Помещенные в них вещества ядовиты и вызывают ожоги. Следите,
чтобы уровень воды в стаканах с горячей водой и охлаждающей
смесью, в которые помещаются пробирки, был ниже пробок на 1–2 см.
11. Осторожно обращайтесь с термопарами. Не вынимайте их из смеси.
Термопары установлены так, чтобы наблюдаемые температуры
отвечали процессам, протекающим при охлаждении смеси.
12. При выполнении лабораторной работы № 7 при встряхивании колб,
в которых проводят экстракцию, необходимо не допускать разбрызгивания
реактивов. При этом придерживают пробки и периодически открывают
сосуды для предотвращения выбивания пробок.
13. Доложите преподавателю о полученных результатах.
14. Использованные реактивы после работы необходимо сливать в
специальные емкости по согласованию с преподавателем или лаборантом.
15. По окончании работы необходимо вымыть посуду, привести в
порядок рабочее место и сдать его лаборанту.