![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Оглавление
- •Введение
- •Лабораторная работа № 3
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Давление насыщенного пара индивидуальных жидкостей
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 4 Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем
- •1.2.1. Диаграмма плавкости двухкомпонентных систем
- •1.2.2. Диаграмма плавкости двухкомпонентных систем при
- •1.2.3. Диаграмма плавкости двухкомпонентных систем с устойчивым
- •Химическим соединением
- •1.2.4. Диаграмма плавкости двухкомпонентных систем с
- •1.2 Правило рычага
- •Зависимость температур начала и окончания кристаллизации от состава систем
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 7 Закон распределения
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Закон распределения
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Содержание работы
- •2.3. Экстракция уксусной кислоты из водного раствора органическим
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №8 Изучение взаимной растворимости жидкостей в трехкомпонентной системе
- •1. Теоретическая часть
- •1.1 Изображение равновесий в трехкомпонентных
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1 Содержание работы
- •2.2. Методика проведения эксперимента и обработка результатов
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №10 Химическая кинетика
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Скорость химической реакции
- •Если в системе протекает химическая реакция
- •1.2 Классификация реакций. Порядок реакций
- •Например, реакция
- •1.2.2. Односторонние реакции второго порядка
- •1.3. Влияние температуры на скорость реакции
- •2.1. Механизм реакции и ее кинетическое уравнение
- •2.2. Содержание работы
- •2.2.2. Порядок выполнения работы
- •2.2.3 Обработка результатов эксперимента
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 12 Электрическая проводимость растворов электролитов
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Электрическая проводимость растворов электролитов
- •1.2. Особенности электрической проводимости сильных электролитов
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1 Содержание работы
- •2.2.1. Относительный метод определения удельной электрической проводимости
- •Электрохимические характеристики сильного электролита в водном растворе
- •3. Контрольные вопросы
- •Удельная электрическая проводимость водных растворов хлорида калия kCl (Ом-1∙см-1)
- •Предельная эквивалентная электрическая проводимость ионов при 250с и температурные коэффициенты *
- •Лабораторная работа № 14 Гальванические элементы
- •1. Теоретическая часть
- •1.3. Уравнение Нернста для расчета потенциалов электродов
- •1.4. Уравнение Нернста для расчета электродвижущей силы
- •1.5. Термодинамика гальванического элемента
- •1.6. Классификация электродов
- •1.6.1. Электроды первого рода
- •1.6.2. Электроды второго рода
- •1.6.3. Газовые электроды
- •1.6.4. Окислительно-восстановительные электроды
- •1.6.5. Ионно-селективные электроды
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Содержание работы
- •2.2. Порядок выполнения работы
- •2.2.1. Определение потенциалов отдельных электродов
- •2.2.2. Определение эдс гальванических элементов
- •3. Контрольные вопросы
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых электродов
- •Средние ионные коэффициенты активности γ± растворов сильных электролитов
- •Правила техники безопасности
- •Список Литературы
- •Практикум по дисциплине "физическая химия"
- •400131 Волгоград, просп. Им. В. И. Ленина, 28.
- •400131 Волгоград, ул. Советская, 35.
1.6.1. Электроды первого рода
Электроды первого рода – это электроды, обратимые или к катиону или к аниону. Потенциалопределяющими ионами являются катионы или анионы. К электродам первого рода относятся системы, представляющие собой металлы, погруженные в растворы своих солей Mz+/М (обратимые к катиону). Их электродные реакции можно записать следующим образом:
МZ+ + ze- ↔ M;
(14.49)
Me + ze- ↔ Mez-.
Уравнение Нернста для электродных потенциалов данных электродов:
;
(14.50)
.
(14. 51)
Из уравнений (14.53) и (14.54) следует, что с ростом активности потенциалопределяющих ионов потенциал электрода, обратимого по отношению к катиону, растет; обратимого по отношению к аниону – уменьшается.
Примеры электродов первого рода, обратимых к катиону, являются: цинковый, кадмиевый, медный, помещенные в растворы своих солей. Примером металлоидных электродов первого рода может служить селеновый электрод Se2-│Se, на котором происходит электродная реакция:
Se + 2e- ↔ Se2-, (14. 52)
а потенциал которого определяется соотношением:
(14.53)
1.6.2. Электроды второго рода
Электродами второго рода называются электроды, обратимые относительно катиона и аниона. В потенциалопределяющей реакции на этом электроде принимают участие, как катионы, так и анионы. Такие электроды представляют собой систему, состоящую из металла, покрытого слоем его труднорастворимой соли, погруженного в раствор, содержащий одноименные анионы с анионами труднорастворимой соли. Схематически его можно представить так:
Az-│MA│M. (14. 54)
Учитывая, что активность металла М и твердого соединения МА постоянны и равны единице, уравнение Нернста для электродов второго рода зависит от активности анионов труднорастворимой соли металла электрода и уменьшается с ростом их активности.
Примером электрода второго рода является хлорсеребряный электрод, представляющий собой серебро, покрытое слоем труднорастворимой соли – хлорида серебра (АgCl) и погруженное в раствор хлорида калия:
Cl-│AgCl│Ag (14.55)
На электроде протекает реакция:
AgCl + e- ↔ Ag + Cl-. (14.56)
Обратимость хлорсеребряного электрода по отношению к ионам серебра определяется электродным равновесием:
Ag ↔ Ag+ + e - (z = 1), (14.57)
и его потенциал равен
Ag+.
(14.58)
Активность ионов серебра в присутствии избытка ионов Cl- определяется произведением растворимости АgCl:
(14.59)
Тогда
,
Так как произведение растворимости ПР является постоянной величиной при Т = const, то потенциал хлорсеребряного электрода будет определяться уравнением (z = 1):
.
(14. 60)
Вследствие устойчивости потенциалов, хорошей воспроизводимости измерений электроды второго рода могут быть использованы как электроды сравнения (с известным потенциалом) для определения потенциалов других электродов. Потенциал хлорсеребряного электрода при использовании насыщенного раствора KCl составляет при 250С 0,222 В.