- •Оглавление
- •Введение
- •Лабораторная работа № 3
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Давление насыщенного пара индивидуальных жидкостей
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 4 Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем
- •1.2.1. Диаграмма плавкости двухкомпонентных систем
- •1.2.2. Диаграмма плавкости двухкомпонентных систем при
- •1.2.3. Диаграмма плавкости двухкомпонентных систем с устойчивым
- •Химическим соединением
- •1.2.4. Диаграмма плавкости двухкомпонентных систем с
- •1.2 Правило рычага
- •Зависимость температур начала и окончания кристаллизации от состава систем
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 7 Закон распределения
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Закон распределения
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Содержание работы
- •2.3. Экстракция уксусной кислоты из водного раствора органическим
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №8 Изучение взаимной растворимости жидкостей в трехкомпонентной системе
- •1. Теоретическая часть
- •1.1 Изображение равновесий в трехкомпонентных
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1 Содержание работы
- •2.2. Методика проведения эксперимента и обработка результатов
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №10 Химическая кинетика
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Скорость химической реакции
- •Если в системе протекает химическая реакция
- •1.2 Классификация реакций. Порядок реакций
- •Например, реакция
- •1.2.2. Односторонние реакции второго порядка
- •1.3. Влияние температуры на скорость реакции
- •2.1. Механизм реакции и ее кинетическое уравнение
- •2.2. Содержание работы
- •2.2.2. Порядок выполнения работы
- •2.2.3 Обработка результатов эксперимента
- •3. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 12 Электрическая проводимость растворов электролитов
- •1. Теоретическая часть
- •1.1. Электрическая проводимость растворов электролитов
- •1.2. Особенности электрической проводимости сильных электролитов
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1 Содержание работы
- •2.2.1. Относительный метод определения удельной электрической проводимости
- •Электрохимические характеристики сильного электролита в водном растворе
- •3. Контрольные вопросы
- •Удельная электрическая проводимость водных растворов хлорида калия kCl (Ом-1∙см-1)
- •Предельная эквивалентная электрическая проводимость ионов при 250с и температурные коэффициенты *
- •Лабораторная работа № 14 Гальванические элементы
- •1. Теоретическая часть
- •1.3. Уравнение Нернста для расчета потенциалов электродов
- •1.4. Уравнение Нернста для расчета электродвижущей силы
- •1.5. Термодинамика гальванического элемента
- •1.6. Классификация электродов
- •1.6.1. Электроды первого рода
- •1.6.2. Электроды второго рода
- •1.6.3. Газовые электроды
- •1.6.4. Окислительно-восстановительные электроды
- •1.6.5. Ионно-селективные электроды
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Содержание работы
- •2.2. Порядок выполнения работы
- •2.2.1. Определение потенциалов отдельных электродов
- •2.2.2. Определение эдс гальванических элементов
- •3. Контрольные вопросы
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых электродов
- •Средние ионные коэффициенты активности γ± растворов сильных электролитов
- •Правила техники безопасности
- •Список Литературы
- •Практикум по дисциплине "физическая химия"
- •400131 Волгоград, просп. Им. В. И. Ленина, 28.
- •400131 Волгоград, ул. Советская, 35.
Электрохимические характеристики сильного электролита в водном растворе
___________________________________________________________
(химическое уравнение диссоциации заданного сильного электролита)
с г-экв/л |
R, Ом |
æ, Ом-1см-1 |
, Ом-1см2г-экв-1 |
f |
1/1024 (0,00098) |
|
|
|
|
1/256 (0,0039) |
|
|
|
|
1/64 (0,0156) |
|
|
|
|
1/16 (0,0625) |
|
|
|
|
1/4 (0,25) |
|
|
|
|
3. Контрольные вопросы
1. Что такое электролиты? Понятие о степени диссоциации электролитов.
2. Константа диссоциации слабых электролитов. Закон разведения Оствальда.
3. Что называется удельной и эквивалентной электрическими проводимостями? Какая связь между ними? В каких единицах они выражаются?
4. Какие факторы влияют на электрическую проводимость растворов электролитов?
5. Как зависит от концентрации удельная и эквивалентная электрическая проводимости? Чем объясняется снижение электрической проводимости слабых и сильных электролитов с ростом концентрации раствора?
6. Какова связь между подвижностью ионов и абсолютной скоростью их движения?
7. Что такое предельная эквивалентная электрическая проводимость и как ее рассчитать? Закон независимого движения ионов Кольрауша.
8. Уравнение Кольрауша для сильных электролитов. От каких факторов зависит угловой коэффициент А в формуле Кольрауша? Как найти экспериментально для сильных электролитов?
9. Что характеризует коэффициент электрической проводимости сильного электролита?
10. Эффекты Вина и Дебая – Фалькенгагена.
11. В чем сущность относительного метода определения электрической проводимости растворов электролитов? Как определяется постоянная измерительной ячейки и какой её физический смысл?
Приложение
Таблица 12.1
Удельная электрическая проводимость водных растворов хлорида калия kCl (Ом-1∙см-1)
Температура, 0С |
Концентрация, г-экв. | ||
0,1 |
0,02 |
0,01 | |
15 |
0,01048 |
0,002243 |
0,001147 |
16 |
0,01072 |
0,002294 |
0,001173 |
17 |
0,01095 |
0,002345 |
0,001199 |
18 |
0,01179 |
0,002397 |
0,001225 |
19 |
0,01143 |
0,002449 |
0,001251 |
20 |
0,01167 |
0,002501 |
0,001278 |
21 |
0,0191 |
0,002553 |
0,001305 |
22 |
0,01215 |
0,002605 |
0,001332 |
23 |
0,01239 |
0,002659 |
0,001359 |
24 |
0,01284 |
0,002712 |
0,001386 |
25 |
0,01288 |
0,002765 |
0,001413 |
Таблица 12. 2
Предельная эквивалентная электрическая проводимость ионов при 250с и температурные коэффициенты *
[1+*(t-25)]
Катионы |
* |
Анионы |
* | ||
Н+ |
349,8 |
0,0142 |
Сl- |
76,35 |
0,0194 |
К+ |
73,5 |
0,0187 |
СН3СОО- |
40,9 |
0,0206 |
Na+ |
50,1 |
0,0208 |
НСОО- |
54,6 |
0,0206 |
NН4+ |
73,5 |
0,0187 |
С2Н5СОО- |
35,8 |
0,020 |
Li+ |
38,6 |
0,0214 |
С6Н5СОО- |
32,8 |
0,020 |