- •Пәні бойынша оқу-әдістемелік кешені
- •5 Глоссарий
- •Ғылым ретінде химия оқыту әдістемесі және оқу пәні Жоспар:
- •Химияны оқытудың мақсаттары мен міндеттері Жоспар:
- •Орта мектептегі химия курсының мазмұны мен құрылысы Жоспар:
- •VIII сынып
- •IX сынып
- •X сынып
- •XI сынып
- •Химияны оқыту әдістері Жоспар:
- •Эксперимент есептерін шығару әдістері Жоспар:
- •Заттармен байланысты эксперимент есептерін шығару мысалдары. Затарды алу есептері, эксперимен есептерінің ең жиі кездесетін типі мазмұнынна қарай бірнеше түррлі болады:
- •Сан есептерін шығару есептері Жоспар:
- •Vііі сыныпта шығарылатын есептердің типтері
- •IX сыныпта енгізілетін есептердің типтері
- •X сыныпта енгізілетін есептердің типтері
- •Химия тілі - химияны оқытуда таным құралы Жоспары:
- •Оқушылардың білімін және білігін тексеру Жоспар:
- •Оқушылардың білімі мен дағдысын эксперименттік тексеру.
- •Орта мектепте химияны оқытуда оқу жұмысын ұйымдастыру формалары Жоспар:
- •Химияның сыныптан тыс жұмыстары Жоспар:
- •Химиялық алғашқы ұғымдарды қалыптастыру Жоспар:
- •Химиялық элемент, атом және зат ұйымдарының байланысы
- •Бейорганикалық қосылыстардың маңызды кластары туралы ұғымдардың қалыптасуы Жоспар:
- •Д.И.Менделеев периодтық заңның периодтық жүйесін және атом құрылысын оқып-үйрену методикасы Жоспар:
- •Зат құрылымы, валенттілік және тотығу дәрежесі туралы ұғымдардың қалыптасуы Жоспары:
- •Кейбір элемент атомдарының қосылыстарындағы валенттілігі
- •Химиялық реакция туралы ұғымның дамуы Жоспар:
- •Ерітінділерді және электролиттік диссоциациялану теориясының негіздерін оқыту Жоспар:
- •Химиялық элементтерді және оның қосылыстарының химиялық жүйелеу курсында оқып үйрену әдістемесі Жоспары:
- •Органикалық заттарды оқып, үйретудегі әдістемелік методикасы Жоспар:
- •Оқушыларды химия өндірістері және халық шаруашылығын химияландыру мәселесімен таныстыру Жоспар:
- •6.Химия және табиғат қорғаудың экологиялық мәселесімен таныстыру.
- •Оқушылардың химия пәнінен алған білімін қорытындылау Жоспар:
Vііі сыныпта шығарылатын есептердің типтері
Химиялық формула бойынша есептеулер
1. Заттың салыстырмалы молекулалық массасын есептеу.
1-есеп. Мыс сульфатының салыстырмалы молекулалық массасын есептеу.
Ш е ш у і: Заттың салыстырмалы молекулалық массасы зат құрамына кіретін атомдарының санына көбейтілген салыстырмалы атомдық массалардың қосындысына тең, ол жалпы түрде былай өрнектеледі.
Мr(зат)=Аr(эл1) * n1 + Аr(эл2) * n2 + Аr(эл3) * n3+...
Мr- салыстырмалы молекулалық масса;
Аr- салыстырмалы атомдық масса;
Эл- элемент;
n – атом саны. Мыс сульфатының химиялық формуласы – CuSO4.
Мr(CuSO4.) = 64+32+16*4=160.
Жауабы: Мr(CuSO4 )=160.
2. Элементтің масса үлесін табу.
Зат құрамындағы элементтің массалық үлесі бірдің ішіндегі бөлшек санымен немесе пайызбен табылады. Заттағы элементтің масса үлесі элемент атомдарының массасы молекулалық массасын қанша бөлігі екенің көрсетеді:
W(эл) =Ar(эл)*n/Mr
2-есеп. Мыс (ІІ) оксидінің мыстың және оттегінің массалық үлесін есептеніздер.
Шешу барысы: а) есептің шартын жазу, ә) заттың формуласын жазу, б) элементтің салыстырмалы молекулалық массасын есептеу, в) сан мәндерін формулаға қойып есептеу.
Шешуі:
CuO Mr(CuO)=64+16=80
w(Cu)–?, ?(O)–? w(Cu)=Ar(Cu)*1
Ar(Cu)=64 1(Cu)=64=0.8 немесе 80%
Ar(O)=16 w(O)=16*1\80=0.2 немесе 20%
Жауабы: CuO да 80% мыс, 20% оттегі бар.
3. Зат мөлшері ұғымын пайдаланып жүргізілетін есептеулер.
Оқушыларға бұрыннан белгілі масса және көлем өлшемдерінен басқа, химияда зат мөлшері деген физикалық шама да жиі қолданылады. Зат мөлшерінің өлшемі – моль. Массасы: 0,012 кг (12г) көміртегінде қанша атом болса, сонша құрылым бөлшектері ( атомдары, молекулалары, электрондары, иондары,т,б) болатын зат мөлшерін моль (v) деп атайды. Есептеулер нәтежиесінде 12г көміртегінде 6,02*10 атом бар екені анықталады. Кез келген заттың бір мольінде 6,02*10 бөлшек бар, бұл тұрақты шаманы Авогадро саны дейді.
3-есеп. Массасы 4,5 г судағы моль санын табыңыздар.
Шешуі: m(H2O)=4.5 М(H2O)=Мr(H2O)*1г/моль
v(H2O)? М(H2O)=18г/моль
V(H2O)=4.5\18=0.25моль
Жауабы: 4,5 суда 0,25г моль бар.
4. Химиялық теңдеулер бойынша есептеулер.
Химиялық теңдеулер бойынша есептерді шығарғанда химиялық формуласы, салыстырмалы молекулалық массасы, моль, мольдік масса ұғымдарын пайдаланады.
4-есеп. 64,4г су айырылғанда түзілетін сутегінің массасын есептеңіздер.
Есепті шығару реті: а) есептің шартын мұқият танысу, ә) есептің шартын символика арқылы жазу, б) реакция теңдеуін жазу, в) теңдеу бойынша есепті щығаруға мәліметті анықтау.
Шешуі: m(H2O)=64,8г
m(H2)–? 2H2O=O2+2H2
реакция теңдеуі
M(H2O)= 18г\ моль
m(H2O)=2моль*18г\моль=36г
M(H2)=2моль
m(H2)=2г \ моль* 2г/ моль =4.
5.Ерітіндідегі еріген заттың массалық үлесін табыңыздар.
5-есеп. Ас тұзының массасы 450г, еріген заттың массалық үлесі 10 пайыздық ерітіндісіне неше грамм тұз ерітілген.
Шешуі: m( ерітінді) = 450г
W%(NaCL)=10
m(NaCL)=W%*m(ерітінді) /100%
m(NaCL)=10%*450г/100%=45г.
Жауабы: ерітіндіде 45г ас тұзы ерітілген.
6-есеп. Тұз қышқылының еріген заттың массалық үлесі 10пайыз болса, тығыздығы 1,047кг\м, 10л ерітіндісіндегі хлорсутектің массасы қанша?
Шешуі: V(HCL ерітінді ) =10л
R(HCL ерітінді) =1,047кг\м
W(HCL ерітінді ) =1% m(HCL)= 0,1*0,001* 1047=0,1047 немесе 104,7г
m(HCL)–?
Жауабы: 10л 10% HCL да 104,7 г хлорсутек еріген.