книги из ГПНТБ / Мачюлис, А. Н. Диффузионная стабилизация полимеров = Polimeru. Difuzinis stabilizavimas
.pdfРис. 2.29. Дифрактограммы интенсивности рассеяния рентгеновских лучей пленкой ПК-4
после обработки ее водными растворами НС1 (а, б, |
в, г) и H2S 0 4 (д, е, ж, |
з) |
различ |
||
ной концентрации; продолжительность обработки: а, |
д — 1 мин, б, е — 1,5 мин, в, ж — |
||||
|
3 мин, з, г — 5 мин. |
|
|
|
|
2 0 2 ) |
и (2 0 0 ), которые на всех стадиях обработки |
выявляются |
очень |
||
четко, |
без каких-либо следов других кристаллических форм (рис. |
2.29). |
|||
До настоящего времени при обработке ПКА |
полярными |
жидко |
стями известными способами столь четкий полиморфный переход, в ре зультате которого получается ПКА с очень высокой степенью превра щения в a-форму, не удавалось получить. В рассматриваемом случае переход имеет необратимый характер. Он связан с глубоко зашедши ми изменениями кристаллической ячейки, поэтому при удалении кисло-
120
ты из пленки хчногократной отмывкой водой количество a-формы не изменяется (рис. 2.28 г, д).
Из кривых интенсивности интерференций (002, 202) и (200) вид но, что во всех случаях с увеличением концентрации водных раство ров НС1 и H2SO4 степень упорядоченности ПКА повышается (рис.
12 Г
"2.30Аа,Ба). Скорость достижения предельной интенсивности сущест венно зависит от концентрации кислот. При обработке 10%-ными вод ными растворами H 2 S O 4 , а также Н С 1 предельная интенсивность прак тически достигается за 8 —10 ч, в то время как при обработке 5-, 2- и ■0,5%-ными водными растворами предельная интенсивность достигается
соответственно за 20, 36 и 72 ч. |
|
|
|
5- и |
10%-ными |
||
При |
очень продолжительной обработке пленки |
||||||
водными |
растворами кислот |
степень |
упорядоченности |
макромоле- |
|||
•кулярных цепей в кристаллической |
фазе начинает |
понижаться. |
|||||
По окончании процесса перехода у'--*-а величина предельной ин |
|||||||
тенсивности |
каждой интерференции |
зависит от природы кислоты, но |
|||||
не зависит |
от ее концентрации. |
Так, |
предельная интенсивность интер- |
||||
•ференции |
(200) для пленки ПК-4 при |
обработке водными раствора |
|||||
ми (0,5—10%) НС1 составляет 95%, |
а при такой же обработке вод |
||||||
ными растворами H2SO4 — только 85%. |
|
|
|
По эффективности воздействия, определяемой величиной предель ных интенсивностей интерференций a -формы, изучаемые соединения можно расположить в следующий ряд: HC1> H 2S0 4 > H 20 .
Интенсивность интерференций (002, 202) и (200), полученных на
рентгенограммах пленки ПКА, обработанной |
водными растворами |
H 2S0 4 и НС1 до степеней превращения 0,8—0,9 |
(рис. 2.30А6, Ав и Бб, |
Бв), растет по экспоненциальному закону. В дальнейшем изменение ин тенсивности имеет более сложную зависимость.
Образование a -формы ПКА при обработке его водой или други ми слабо полярными растворителями стабилизаторов даже при невы сокой степени превращения не подчиняется простой закономерности. Это объясняется тем, что в данном случае не образуется достаточно четкий переход у'-+-а (рис. 2.28), а достигается неравновесное состоя ние обеих форм, и количество каждой формы, полученной после обра ботки, сильно зависит от состояния пленки (влажности, однородности, ориентационной вытяжки, плотности и др.).
Для описания процесса перехода у'-^а в результате воздействия водных растворов НС1 и H2S04 было сделано предположение, что об разование a-формы идет по реакции первого порядка согласно следу
ющей схеме: |
|
|
где КЭфф — эффективная |
константа скорости перехода |
(2.5) |
у '^ а . |
||
Если считать, что интенсивность интерференции пропорциональна |
||
молярной концентрации |
с образующейся a-формы, т. |
е. x=f(c), то, |
■согласно кинетическому уравнению первого порядка, можно написать
*73]:
lg |
Х’Х) |
Кэфф |
т + lg |
X со |
( 2. 6 ) |
Хай—Х |
2,303 |
Х а а - Х 0 ’ |
|||
где хо, Хоо — значения интенсивностей |
интерференции |
соответственно |
в начальный и конечный момент времени т.
1 2 2
В соответствующих координатах зависимость (2.6) представляет собой прямую (так называемую полулогарифмическую анаморфозу), из угла наклона которой можно найти /СЭфф, а по величине отрезка на
оси lg |
— |
начальное содержание a-формы в образце. |
В настоящее |
время практически нет методов, с помощью которых |
можно было бы определить количество a -формы в присутствии боль шого количества у'-формы. Кинетический метод экстраполяции ко вре мени т = 0 позволяет оценить долю a -формы в присутствии избытка у'- формы.
Экстраполяция прямых к моменту т=0 (рис. 2.30Аб,Ав и Бб, Бв) дает близкие результаты при различных концентрациях кислот. Прав да, начальные содержания a-формы, полученные при экстраполяции кинетических кривых, соответствующих различным интерференциям, несколько различаются (60% — для интерференции (2 0 0 ) и 56% — для интерференции (002, 202). Это связано с тем, что интерференция (200) характеризует степень упорядоченности в плоских сетках, в которых
расположены водородные связи (энергия связи — 6 — |
10 ккал/моль), а |
наличие интерференции (0 0 2 , 2 0 2 ) свидетельствует об |
упаковке плос |
ких сеток в трехмерные агрегаты. Связь между сетками осуществля
ется ван-дер-ваальсовыми силами (энергия связи — 1 — 2 |
ккал/моль). |
Эффективные константы скоростей, рассчитанные по |
уравнению |
(2 .6 ), растут с увеличением концентрации кислоты, однако они стре
мятся к некоторому предельному значению (табл. 2.7). |
|
||||
для |
С формально-кинетической точки зрения можно предположить, что |
||||
процесса перехода у'-^-а справедлива следующая схема: |
|
||||
где |
[Т']неакт+ [В] |
М * |
И , |
(2.7) |
|
|
|
реакционноспособных |
центров |
||
[у ]неакт — равновесная концентрация |
|||||
[В] |
у'-формы; |
активирующих молекул (их роль |
|||
— равновесная концентрация |
|||||
|
могут играть молекулы Н20, НС1, H2S04 и т. д.); |
|
|||
[у']* — равновесная концентрация активированной у'-формы; |
|
||||
[а] |
— концентрация а-формы; |
|
|
|
|
Kpami — константа равновесия; |
|
|
|
|
|
Кист — истинная константа скорости перехода у'—>-а. |
|
||||
|
В данной схеме предполагается, |
что |
скорость взаимных переходов |
||
[уЪ еакт+М * велика, так что на протяжении |
всего процесса |
назван |
ные формы присутствуют в термодинамически равновесных концентра циях. Лимитирующей стадией процесса является превращение проме жуточной активной формы [у']* в [а]. Константу скорости этой ста дии будем считать истинной константой скорости перехода у'-voc, т. е.
w = K K„ M *,
где W — скорость перехода у'-э-а.
123
ts3 |
Т а б л и ц а 2.7 |
|
Кинетические константы перехода у '->v. пленки ПК-4 при обработке ее водными растворами HCI и H2S 0 4 различной концентрации с [175]
[Н А ], |
Х о э |
|
|
|
Х о О / |
|
Р^равн» |
|
К и сл о т а с , % м оль /л |
Я эф ф - 10*. с - 1 I g * |
|
|
|
|
Х и с т - 1 0 4, С -1 |
||
- У |
Х о э |
Х о |
Х 0 |
---- » /0 |
л/МОЛЬ |
|||
|
л- оо |
Ло |
|
|
|
Х о э |
|
|
|
|
|
|
а. Интерференция (200) |
|||
HCI |
0,5 |
0,14 |
16,2 |
0,382 |
|
55,6 |
|
>» |
2 |
0,55 |
25,6 |
0,395 |
95 |
56,6 |
|
и |
5 |
1,37 |
41,5 |
0,377 |
55,1 |
||
,, |
10 |
2,74 |
- |
- |
|
— |
|
H 2S04 |
0,5 |
0,05 |
15,1 |
0,395 |
|
50,7 |
|
»> |
2 |
0,20 |
24,5 |
0,415 |
85 |
52,3 |
|
>> |
5 |
0,51 |
28,9 |
0,430 |
53,4 |
||
|
|||||||
>> |
10 |
1,02 |
43,9 |
0,405 |
|
51,5 |
|
|
|
|
|
б. Интерференция (002,202) |
|||
НС1 |
0,5 |
0,14 |
22,6 |
0,355 |
|
40,1 |
|
}> |
2 |
0,55 |
42,6 |
0,347 |
72 |
39,5 |
|
J) |
5 |
1,37 |
51,8 |
0,372 |
41,3 |
||
|
|||||||
,, |
10 |
2,74 |
66,5 |
0,392 |
|
42,6 |
|
h 2s o 4 |
0,5 |
0,05 |
16,9 |
0,347 |
|
38,5 |
|
>» |
2 |
0,20 |
26,0 |
0,342 |
70 |
38,2 |
|
|
5 |
0,51 |
34,5 |
0,357 |
39,2 |
||
|
|
||||||
»» |
10 |
1,02 |
44,8 |
0,350 |
|
38,7 |
55,8 |
58,7 |
42,7 |
52 |
61,2 |
36,1 |
40,9 |
56,8 |
64,0 |
38,7 |
55,3 |
35,7 |
4,7 |
Так как
[у'Н И неакт + М * , |
(2-8) |
|
где [у'] — общая концентрация реакционноспособных центров, |
т. |
е. |
[у'] * составляет только некоторую часть (0) общей концентрации |
[ |
у'], |
то можно написать:
1Е=Аист0[-/] = Аэфф[Т'].
Далее:
|
|
|
|
____ 1уТ |
или |
|
К,РаВН Мнеакт [В] |
||
|
[уТ |
|
||
|
|
^равн И - |
||
|
|
[у)н |
|
|
Поскольку |
|
|
|
|
.. ПТ |
|
|
|
|
0 |
|
[у']* |
||
= |
|
|
|
1+ - [уТ
то, используя (2.10), получаем:
0 = - |
|
1 |
|
1+- |
1 |
||
|
|||
|
■^равн [В] |
(2.9)
( 2. 10)
( 2. 11)
( 2. 12)
Если учесть, что
то |
■^эфф “ |
-^ист © > |
|
|
|
|
Кист |
|
|
|
■^эфф ‘ |
|
|
|
|
1 + |
1 |
|
|
|
|
■^равн [В] |
|
|
или |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
1 |
+ |
1 |
(2.13) |
ЛГэфф |
Кист |
|
Кист Драв:! [В] |
|
Из кинетических кривых образования a-формы определяем Кафф для вполне определенных концентраций кислот вне полимера. Чтобы определить по уравнению (2.13) Кист и /Сравш необходимо сделать пред положение, что [В] внутри полимера пропорциональна их концентра ции вне полимера, так как в случае перехода у'->-а под действием кис лот [В] = р [НА], где [НА] — концентрация кислоты в растворе; р — коэффициент распределения. Если учесть, что процесс перехода у'->-а идет в отсутствие кислоты в растворе, то из значения Кэфф процесса,
катализируемого кислотой, |
необходимо |
вычесть значение |
|
. |
По |
скольку экспериментально |
значение |
определить не |
удалось |
из- |
|
за трудностей обработки рентгенограмм |
(нечетко выражен переход у'-*■ |
||||
а), то оно было получено экстраполяцией зависимостей /СЭфф |
от [НА] |
||||
для растворов НС1 и H2S04 для интерференции (002, 202) |
к |
[НА] =0, |
125
О |
а |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
в |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
—... |
|
о |
|
|
|
|
40 |
|
|
Х -—■ |
Аа |
|
|
|
|
||
|
— 2 |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
€ - |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
го |
|
|
|
|
|
<?- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
9 |
|
|
|
|
|
2 * |
|
|
|
|
L |
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
o L 4 |
12 iHAT’/iMMb’ |
|
||
и |
0,4 |
|
0,6 |
7,2 |
|
1fi |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
Рис. 2.31. Зависимость эффективной константы скорости пе |
|
|||||||||
рехода |
у '-^ а пленки ПК-4 (а) |
от концентрации водных раст |
|
|||||||
воров НС1 (1) и H2SO4 (2) по интерференции |
(002, 202); |
гра |
|
|||||||
фик расчета Кист и Р-Кравн перехода у'->-а пленки ПК-4 (б) |
|
|||||||||
при воздействии |
на нее |
НС1 (1) |
и H2S 0 4 |
(2) для интерфе |
|
|||||
|
|
|
ренции (002, |
202). |
|
|
|
|
||
что дало ^эфаф = Ю' Ю-4 |
C_1 |
(рис. |
2.31а). Аналогичное значение |
|||||||
было получено и при экстраполяции зависимости Лэфф о т |
[НА] |
для ин |
||||||||
терференции (2 0 0 ). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
При этих предположениях уравнение (2.13) принимает следующий |
||||||||||
вид: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
‘ |
+ - J -----s-----U ttv ■ |
|
(2.14) |
|||
|
К эф ф - |
к \фф |
Ки |
|
к, |
|
Р [НА] |
|
|
|
|
|
|
•равн |
|
|
|
||||
Если построить график зависимости |
I |
от |
_1__ |
то по |
||||||
|
|
|
|
|
|
Кэфф-К^ф |
[НА] |
величине отрезка, отсекаемого прямой на оси ординат, можно найти Лист, а из тангенса угла наклона — величину р. Л равн-Лравн по данным кинетических измерений определить нельзя, так как неизвестен р для системы полимер—раствор кислоты. Экспериментальные данные (рис. 2.316) хорошо описываются уравнением (2.14).
Значения Лист и рЛравн вычислены методом наименьших квадратов
по данным табл. 2.7 с учетом |
. В |
случае НС1 Лист = 42,7.10~4 и |
||
64,0*10-4 с-1, з |
рЛравн= 1 ,2 |
и 1 ,8 |
л/моль |
соответственно для интерфе |
ренций (200) и |
(002, 202). |
В случае H2S04 Л ИСТ = 36,Ы 0-4 и 35,7-10- 4 |
с-1, а рЛравн=3,1 и 4,7 л/моль соответственно для интерференций (200)
и (0 0 2 , 2 0 2 ).
Различия в значениях Лист для разных кислот, видимо, можно объ яснить природой кислоты, величиной диссоциированных ионов и их диф фузией по различным кристаллографическим плоскостям полимера. Пе реход активированной у'-формы в a-форму по интерференции (2 0 0 ) для НС1 и H2SO4 происходит с близкой скоростью, и, очевидно, связан
126
с концентрацией ионов, находящихся в данной кристаллографической' плоскости и участвующих в преобразовании водородных связей. Изме нения интерференции (002, 2 0 2 ), где АСист существенно зависит от при роды кислоты, связаны с типом и величиной анионов кислоты. Очевид
но, HS04- |
приводит к |
значительным стерическим затруднениям при' |
перестройке |
плоскостей |
(002, 2 0 2 ), и поэтому A^rso* почти в 2 раза |
меньше |
(табл. 2.7). |
Тот факт, что степень превращения у'— зависит от концентрации! растворителя, еще раз подтверждает, что в у'-форме существуют нере гулярные Н-мостики с различной величиной энергии связи.
Константа скорости образования a -формы под действием водных растворов НС1 и H2S04 оказывается на порядок ниже, чем при термо окислении. Образование a -формы лимитируется диффузией растворите ля и по мере его проникновения переход у'-*~а охватывает все новыеобласти.
В заключение можно отметить, что мы имеем дело с неспецифиче ским и специфическим катализами перехода у'—>-а: неспецифическим — в силу того, что переход наблюдается под действием различных агентов I2, Br2, Н20, КС1 растворов кислот и т. д., и специфическим — в си лу того, что четкость перехода у'->а, а также степень превращения за висят от природы агентов.
Система полимер — стабилизатор — его растворитель.
Системы, для которых в настоящее время наиболее подробно из учены закономерности диффузионной стабилизации, можно разделить- [176] на системы, в которых стабилизатор не разрушает кристалличе скую структуру полимера, и системы, в которых стабилизатор значи тельно аморфизирует ее. К первым относятся стабилизаторы: хингидрон, пиридин, аминопиридин, А^АДди-р-нафтил-тг-фенилендиамин (ДНФДА), моноуретаны, кремнийорганические жидкости и некото рые другие вещества органического происхождения. Вещества — ста билизаторы, аморфизирующие молекулярную структуру обрабатывае мого полимера, представляют собой обширный класс растворов галоге нов (12, Вг2) или их солей (KI, K I+ I2, Znl2 и др.).
В последнее время появилось много работ, посвященных изуче нию структурных особенностей полимеров при их диффузионной ста билизации системами первого типа и определению роли полученных структур при термоокислении и механохимическом разрушении [22, 25г 177—182], показавшие плодотворность данного метода. На результа тах некоторых из этих работ следует остановиться более подробно.
Структурно-химическая модификация капронового волокна раство ром в толуоле смеси изомеров 2,4- и 2,6-толуиленизоционатпропилуре- танов (ТИП) при 150 °С позволила получить волокна, содержащие 3— 14% ТИП [179]. При помощи ДТА было показано, что содержащийся в волокне ТИП разрушает структурные образования в поверхностном слое. Термограмма модифицированного волокна отличается более низ-
127
кой температурой начала плавления (рис. 2.32а), однако температура вершин пиков остается постоянной. Двухступенчатое плавление волок на с максимальным содержанием ТИП указывает на то, что при 180 °С начинается плавление поверхностного — модифицированного слоя, а при 202 °С происходит плавление кристаллических участков волокна, не
196
Рис. 2.32 Термограммы нагревания (а) и охлаждения (б) исходного
(/) и модифицированного моноуре танами (2) ПКА волокна (содер жание ТИП-14%) [179].
попавших под влияние модификатора. Об этом свидетельствует совпа дение температур начала и конца второй части нисходящей ветви дан ного пика плавления со значениями на термограмме исходного волок на. При этом модификация волокна ТИП существенно понижает тем пературу кристаллизации полимера (рис. 2.32 б) и приводит к некоторой дезориентации волокна (табл. 2.8).
Следовательно, в начальной стадии диффузионной стабилизации молекулы ТИП адсорбируются из раствора аморфными участками во локна. Однако они не проникают в глубину волокна, поскольку имею щаяся в них реакционноспособная изоцианатная группа, взаимодей ствуя с амидной,группой полимера, образует с ней химическую связь. В дальнейшем после занятия всех аморфных участков действие ТИП распространяется и на кристаллические области поверхностного слоя волокна. Авторы [179] высказали предположение, что молекулы моди фикатора, находясь на поверхности волокна, с одной стороны, взаи модействуют своими полярными группами (изоцианатными) с поляр
128
ными группами полимера и, с другой стороны, экранируя своей непо лярной пропиловой группой полярные группы волокна, понижают меж молекулярное взаимодействие в поверхностном слое. Это способствует разрыхлению поверхностных структурных образований и появлению в волокне некоторой дезориентации молекулярных цепей, которая, одна ко, не приводит к существенному изменению прочности волокна.
Т а б л и ц а 2.8
Среднее значение двойного лучепреломления капронового волокна [179]
|
Условия обработки |
волокна |
Величина двойного |
|
|
лучепреломления |
|||
|
|
|
|
|
Первичное волокно |
|
0,058 |
||
Первичное, обработанное чистым толу |
|
|||
олом при 150°С |
|
0,058 |
||
Модифицированное: |
|
|
||
3,8 |
% |
ТИП |
|
0,058 |
8,0 |
% |
ТИП |
|
0,056 |
14,0 % |
ТИП |
|
0,052 |
Подобные изменения структуры поверхностных слоев ПКА заме чены при исследовании имплантированных волокон* [183], где процесс гидролиза приводит к возникновению зародышевых трещин и дефек тов. Судя по результатам ИК-спектроскопического и рентгенографи ческого анализов, процесс гидролиза идет только на поверхностях крис таллических надмолекулярных образований. Предполагают [183], что изменения в структуре ПКА обусловлены гидролизом амидной связи.
Наглядным примером применения метода диффузионной стабили зации является так называемая термохимическая модификация поли олефинов кремнийорганическими жидкостями линейной структуры [180, 181]. Гранулы или готовые изделия полимера обрабатывались в кремнийорганической жидкости по определенному терморежиму, что приводило к распространению жидкости по всей массе полимера с об разованием устойчивого соединения. Привйвка силоксановых групп про исходит по месту «слабых» связей полимера (третичных углеводородов, непредельных связей и кислородосодержащих групп) через промежу точные гидроперекисные группы, возникающие в результате термо окисления полимеров и являющиеся инициатором процесса модифика
* В данном случае исследовались капроновые волокна, извлеченные из подкож ной клетчатки кролика, где находились от 17 до 240 дней под действием гидролиза тканевой жидкости.
9. А. Мачюлис, Э. Торнау |
129 |
|