§ 1.4 Жизненный цикл изделия.
Жизненный цикл изделия включает следующие этапы:
1. Разработка конструкторской документации
- техническое задание;
- технический проект;
- эскизное проектирование;
- рабочая конструкторская документация (сборочные чертежи, чертежи деталей, детальные описи).
2. Разработка технологической документации
- технологические процессы;
- технологические инструкции и указания;
- маршруты движения по цехам заготовок деталей и узлов.
3. Изготовление.
4. Контрольные испытания.
5. Транспортировка.
6. Монтаж изделия (установка) в эксплуатирующей организации.
7. Проверка работоспособности и пуск изделия.
8. Эксплуатация , в том числе ремонт, модернизация.
9. Вывод из эксплуатации.
10. Утилизация.
Каждый этап жизненного цикла изделия важен и имеет свои сроки
Глава 2. Металлы. Металлические сплавы.
КЛАССИФИКАЦИЯ МАТЕРИАЛОВ, ПРИМЕНЯЕМЫХ
В ПРОМЫШЛЕННОСТИ.
§ 2.1 Строение атомов.
Приборы, устройства, выполняющие какую-либо полезную работу, изготавливаются из разнообразных материалов. Последние 300- 400 лет наиболее надежным из них являются металлы.
Металлы в свою очередь подразделяются на сами металлы (железо, хром, никель и.т.п.); сплавы.
Кроме того, в промышленности широко применяются неметал-лические материалы: полимеры, пластмассы и т.д.
Рассмотрим более подробно металлы и основные их свойства.
Металлы- это кристаллические тела, атомы которых располагаются в геометрически правильном порядке, образуя кристаллы. Узлы кристаллической решетки заняты положительными ионами, образовавшимися при отщеплении от атомов валентных электронов, образующих газ коллектевизированных электронов. В отличие от них в аморфных телах, например смоле, атомы находятся в беспорядочном состоянии.
Атом- это наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, движущихся в его кулоновом поле. Примерная схема атома металла натрия (Na) показана на рис.2.1
В атоме заряд ядра по модулю равен заряду всех его электронов, которые, вращаясь вокруг ядра, образуют своеобразное электронное облако[1]. Электрон обладает корпускулярными и волновыми свойствами. Его масса m= 9,11*10-28г; заряд равен элементарному электрическому заряду e= 1,6*10-19К; длина волны = h/(mv), где v- скорость движения; h- постоянная Планка.
Рис.2.1.
Схематическое строение атома Na.
Состояние электрона в атоме определяется четырьмя квантовыми числами:
1. Главное квантовое число n - определяет уровни энергии.
2. Орбитальное квантовое число l- определяет момент импульса p=[l(l+1)]0,5h/(2).
3. Магнитное квантовое число m- определяет ориентацию орбиты в магнитном поле.
4. Спиновое квантовое число. Кроме орбитального вращения, электрон имеет собственное вращение.
Химические свойства атомов определяются электронами внешней оболочки. Переходы электронов в ней создают световые и электромагнитные волны. Если из внутренней оболочки удалить электрон, то на эту оболочку будут переходить другие электроны с более высокими значениями n.
Атомное ядро любого элемента периодической системы Менделеева состоит из протонов и нейтронов. Нейтрон не имеет электрического заряда. Его масса близка массе протона и равна 1,66*10-24г. Спин протона и нейтрона равен h/2. Плотность вещества в ядре очень большая примерно 1011кг/см3. Размер ядра 10-13см (1 Ферми).
Связь в металлах осуществляется электростатическими силами. Между ионами и свободными электронами проводимости возникают электростатические силы притяжения, стягивающие ионы. Такая связь называется металлической.