- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Одеської національної академії харчових технологій
- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни одеський технічний коледж одеської національної академії харчових технологій
- •Методичні вказівки та завдання до самостійних робіт з предмету “Аналітична хімія” для студентів іі курсу
- •Самостійна робота № 1.
- •Стислі теоретичні відомості
- •Періодичний закон і періодична система елементів ді Менделєєва та її значення в аналітичній хімії Якісний аналіз.
- •Теорія електролітичної дисоціації
- •3. Хімічна рівновага в гомогенних та гетерогенних системах Добуток розчинності
- •4. Іонне добування води Водневий показник.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 2.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Кількісний аналіз. Гравіметричний метод. Задачі. Особливості методу.
- •3. Типи вагових визначень.
- •4. Операції гравіметричного методу. Відокремлення осаду.
- •Переведення осаду у вагову форму.
- •5. Обчислення у гравіметричному аналізі.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 3.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Сутність титриметричного аналізу.
- •2. Розчини у титриметричному аналізі.
- •3. Приготування стандартних розчинів.
- •4. Приготування стандартизованих розчинів.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 4.
- •Стислі теоретичні відомості
- •Сутність метода кислотно-основного титрування
- •Порядок титрування.
- •Кількість додавання індикатору.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 5.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Методи окисно-відновного титрування. В оксидиметричному методі аналізу зустрічаються з трьома видами титрування: прямим, зворотнім та титруванням по заміщенню.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 6.
- •1. Перманганатометрія.
- •2. Йодометрія.
- •Стислі теоретичні відомості
- •Перманганатометрія.
- •У нейтральному, слабокислому або слаболужному середовищі іон МnО4- приймає три електрони, при цьому утворюється осад МnО2 або МnО(он)2 бурого кольору:
- •Йодометрія.
- •3. Характеристика розчинів, які використовують у йодометрії.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 7.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Комплексонометричне титрування.
- •2. Класифікація прийомів комплексонометричного титрування.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 8.
- •2.1. Емісійний спектральний аналіз.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Сутність фізико-хімічних методів аналізу.
- •2.Оптичні методи аналізу.
- •2.1. Емісійний спектральний аналіз.
- •2.2. Походження емісійних спектрів.
- •2.3. Абсорбціоний аналіз.
- •2.4. Атомно - абсорбціоний аналіз.
- •2.5. Молекулярно - абсорбціоний аналіз.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 9.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Сутність рефрактометричного методу аналізу.
- •2. Показник преломлення.
- •3. Мольна та питома рефракція.
- •2. Будова і принцип роботи рефрактометра рпл-3.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 10.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Сутність поляриметричного методу аналізу.
- •2. Будова та принцип роботи поляриметру.
- •3. Визначення кута обертання площини поляризації.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 11.
- •Стислі теоретичні відомості
- •2. Будова та принцип роботи флуориметру.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 12.
- •2. Сутність потенціонометричного аналізу.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Сутність електрохімічних методів аналізу
- •2. Сутність потенціонометричного аналізу.
- •3. Сутність кулонометричного аналізу.
- •Методи кулонометрії
- •4. Сутність кондуктометричного аналізу .
- •5. Сутність полярографічного аналізу.
- •6. Сутність діелектрометричного аналізу .
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 13.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Сутність хроматографічного методу аналізу Мета і задачі.
- •2. Іонообміна хроматографія
- •3. Розподільна хроматографія.
- •4. Паперова хроматографія.
- •5. Тонкошарова хроматографія.
- •6. Газова хроматографія
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Рекомендована література.
5. Обчислення у гравіметричному аналізі.
Завданням кількісного аналізу є визначення масової частки елементу у пробі, яку обчислюють, виходячи із маси наважки і вагової форми осаду. Розглянемо приклад обчислення масової частки магнію у сплаві з алюмінієм, виходячи із таких даних: наважка сплаву 2,0270 г; склад вагової форми Мg2P2O7, маса вагової форми – 0,2855 г.
Спочатку обчислюємо масу магнію, що містить у дифосфаті магнію масою 0,2855 г. Складаємо пропорцію:
Мg2P2O7 – 2 Мg
222,59 г – 48,64 г
0,2855 г – х
звідки х = г
де 222,59 – відносна молекулярна маса дифосфату магнію;
48,64 – подвоєна відносна атомна маса магнію.
Обчислюємо масову частку магнію в наважці:
2,0270 г – 100%
х – Х %
Х = 3,0777%
У загальній формі рівняння для обчислення масової частки магнію має такий вигляд:
Х = %
де АrMg – відносна атомна маса магнію, тобто елемента, масову частку якого визначають;
Мr – відносна молекулярна маса вагової форми осаду;
В – маса осаду вагової форми в грамах;
q – наважка в грамах.
Для прискорення розрахунків відношення обчислюють зазделегіть; це відношення називається фактором перерахунку.
В гравіметричному методі розрізняють три типа вагових визначень.
До першого типу відноситься визначення вологості. Вологість визначається за формулою:
W = , %
де а – кількість усувної вологості;
q – наважка.
До другого типу відноситься визначення зольності:
Х = , %
де в – маса золи;
q – наважка.
До третього типу вагових визначень відноситься визначення % - складу речовини. % склад визначається за формулою:
% А =
де % А - % склад речовини;
а – маса осаду;
q – наважка.
Завдання для виконання самостійної роботи
Відповісти на запитання:
Назовіть основні операції гравіметричного аналізу.
Що таке вагова форма і які вимоги до неї?
Як впливають на повнуту осадження: температура розчину, кількість осадника, присутність сторонніх електролітів?
Як залежить розчинність осаду від розміра його часток?
Чому осадження сульфату барію відбувається: із розбавлених розчинів, у кислому середовищі, при нагріванні розчинів, у присутності солей амонію?
Які умови осадження аморфних осадів? Чому їх осадження проводять із концентрованих розчинів?
Як впливає кількість промивної рідини та кратність промивання на ефективність промивання?
У чому сутність метода декантації?
Що таке фактор переліку та яке його фізичне значення?
Вкажіть переваги і недоліки гравіметричного аналізу.
Розв’язати задачі:
1. Обчислити масову частку сірки у природному гіпсі, виходячи із таких даних: наважка гіпсу 0,5025 г, склад вагової форми ВаSO4, маса вагової форми 0,6375 г.
2. Обчислити масову частку оксиду алюмінію у бокситі, якщо для аналізу взяли наважку 0,3115 г, осадили алюміній у вигляді гідроксиду після відокремлення всіх інших компонентів. Після прожарювання добули 0,2213 г оксиду алюмінію.
3. Для аналізу торфу взяли наважку 1,6340 г. Прокалив її до постійної маси, одержали 0,4102 г золи. Яка зольність зразка?
4. Визначити фактор перерахунку алюмінію у оксиді алюмінію.
5. Для аналізу зразка хлориду барію взяли наважку 0,6878 г. З неї вилучили прокалений осад ВаSO4 0,6556 г. Визначити %-ий склад барію в зразку.
6. Яку наважку торфу потрібно взяти для аналізу на вологість, якщо очікуємо вологість близько 15%?
7. Визначити фактор перерахунку барію у сульфаті барію.
8. Визначити фактор перерахунку калію у сульфаті калію.