- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Одеської національної академії харчових технологій
- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни одеський технічний коледж одеської національної академії харчових технологій
- •Методичні вказівки та завдання до самостійних робіт з предмету “Аналітична хімія” для студентів іі курсу
- •Самостійна робота № 1.
- •Стислі теоретичні відомості
- •Періодичний закон і періодична система елементів ді Менделєєва та її значення в аналітичній хімії Якісний аналіз.
- •Теорія електролітичної дисоціації
- •3. Хімічна рівновага в гомогенних та гетерогенних системах Добуток розчинності
- •4. Іонне добування води Водневий показник.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 2.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Кількісний аналіз. Гравіметричний метод. Задачі. Особливості методу.
- •3. Типи вагових визначень.
- •4. Операції гравіметричного методу. Відокремлення осаду.
- •Переведення осаду у вагову форму.
- •5. Обчислення у гравіметричному аналізі.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 3.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Сутність титриметричного аналізу.
- •2. Розчини у титриметричному аналізі.
- •3. Приготування стандартних розчинів.
- •4. Приготування стандартизованих розчинів.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 4.
- •Стислі теоретичні відомості
- •Сутність метода кислотно-основного титрування
- •Порядок титрування.
- •Кількість додавання індикатору.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 5.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Методи окисно-відновного титрування. В оксидиметричному методі аналізу зустрічаються з трьома видами титрування: прямим, зворотнім та титруванням по заміщенню.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 6.
- •1. Перманганатометрія.
- •2. Йодометрія.
- •Стислі теоретичні відомості
- •Перманганатометрія.
- •У нейтральному, слабокислому або слаболужному середовищі іон МnО4- приймає три електрони, при цьому утворюється осад МnО2 або МnО(он)2 бурого кольору:
- •Йодометрія.
- •3. Характеристика розчинів, які використовують у йодометрії.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 7.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Комплексонометричне титрування.
- •2. Класифікація прийомів комплексонометричного титрування.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 8.
- •2.1. Емісійний спектральний аналіз.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Сутність фізико-хімічних методів аналізу.
- •2.Оптичні методи аналізу.
- •2.1. Емісійний спектральний аналіз.
- •2.2. Походження емісійних спектрів.
- •2.3. Абсорбціоний аналіз.
- •2.4. Атомно - абсорбціоний аналіз.
- •2.5. Молекулярно - абсорбціоний аналіз.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 9.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Сутність рефрактометричного методу аналізу.
- •2. Показник преломлення.
- •3. Мольна та питома рефракція.
- •2. Будова і принцип роботи рефрактометра рпл-3.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 10.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Сутність поляриметричного методу аналізу.
- •2. Будова та принцип роботи поляриметру.
- •3. Визначення кута обертання площини поляризації.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 11.
- •Стислі теоретичні відомості
- •2. Будова та принцип роботи флуориметру.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 12.
- •2. Сутність потенціонометричного аналізу.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Сутність електрохімічних методів аналізу
- •2. Сутність потенціонометричного аналізу.
- •3. Сутність кулонометричного аналізу.
- •Методи кулонометрії
- •4. Сутність кондуктометричного аналізу .
- •5. Сутність полярографічного аналізу.
- •6. Сутність діелектрометричного аналізу .
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 13.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Сутність хроматографічного методу аналізу Мета і задачі.
- •2. Іонообміна хроматографія
- •3. Розподільна хроматографія.
- •4. Паперова хроматографія.
- •5. Тонкошарова хроматографія.
- •6. Газова хроматографія
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Рекомендована література.
5. Сутність полярографічного аналізу.
Електрохімічний метод аналізу, в основі якого полягає залежність між характером поляризації робочого електрода та складом розчину, в якому він знаходиться, називається полярографією. Любий процес, та процес поляризації електрода, може бути записаний у вигляді кривої, яку креслять у координатах, які характеризують хід цього процесу. У полярографії та крива називається полярограмою. Аналіз цієї кривої – дозволяє судити про те, які іони із визначених та в якій кількості містяться у розчині.
Полярографічний метод аналізу відрізняється простотою, точністью, швидкістью визначення та високою чутливістью.
Перевага полярографічного методу аналізу полягає у слідуючому:
- можливість одночасного встановлення якісного та кількісного складу проби;
- можливість аналітичного визначення ряду речовин (іонів) при їх спільній присутності без перечасного поділення;
- можливість здійснення повторних визначень при користуванні однією і тією ж пробою.
Полярографія використовується для контролю виробництва високополімерів, синтетичних волокон, напівпровідників, елементів та їх сполук, різних сплавів, харчових продуктів.
6. Сутність діелектрометричного аналізу .
Діелектрометрія – метод оснований на вимірюванні діелектрочної проніцаємості.
Першим аналітичним використанням вимірювань діелектричного потенціалу було визначення вмісту вологості у органічних сполуках (Берлінер, Рютер 1929). Пізніше були розроблені методи визначення чистих сполук, методи аналізу бінарних органічних систем, та у 1950 – 1960 рр. вперше були видані методи діелектричного титрування органічних систем.
Діелектрична проніцаємість.
Відносна діелектрична проніцаємість визначається як відношення ємкості С конденсатора, діелектриком у якого є досліджуєма речовина, до ємкості С0 конденсатора, діелектриком у якому є вакуум.
=
із відношення видно, що відносна діелектрична проникаємість є величиною безрозмірною і не залеже від вибору системи одониць.
Абсолютна діелектрична проніцаємість а, відрізно від відносної діелектричної проніцаємості, має розмір фм-1. Між абсолютною та відносною діелектричною проніцаємість існує слідуюча залежність а = 0, де 0 - діелектрична проніцаємість вакуума.
Діелектрична проніцаємість залежить від слідуючих факторів:
- частоти;
- температури;
- структури молекули;
- агрегатного стану речовини.
Завдання для виконання самостійної роботи
Відповісти на запитання:
1. У чому сутність фізико-хімічних методів?
2. На якому фізичному явищі засновані електрохімічні методи?
3. Яка методика визначення нітратів у харчових продуктах?
4. Класифікація електрохімічних методів.
5. Характеристика індикаторних електродів.
6. Що називається стандартним електродом?
7. Методика роботи прибору іономеру.
8. Класифікація потенціонометричного методу.
9. Переваги кулонометрії. Сутність кулонометрії.
10. Класифікація кулонометричного методу.
11. Який прибор використовують для визначення кількості струму?
12. Класифікація методу кондуктометрії.
13. Використання кондуктометрії.
14. Характеристика провідників.
15. Сутність полярографічного методу. Його переваги.
16. Використання полярографії.
17. Характеристика діелектрометричного методу аналізу.
18. Характеристика хлорно-срібного електроду.
19. Сутність потенціонометричного методу аналізу.
20. Електродний та нормальний електроди.
21. Потенціонометричне титрування.
22. Стандартний електрод.
23. Індикаторні електроди. Їх характеристика.
24. Скляний електрод, його характеристика.
25. Абсолютна потенціонометрія.
26. Застосування потенціонометричного титрування.
27. Каломельний електрод.