- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Одеської національної академії харчових технологій
- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни одеський технічний коледж одеської національної академії харчових технологій
- •Методичні вказівки та завдання до самостійних робіт з предмету “Аналітична хімія” для студентів іі курсу
- •Самостійна робота № 1.
- •Стислі теоретичні відомості
- •Періодичний закон і періодична система елементів ді Менделєєва та її значення в аналітичній хімії Якісний аналіз.
- •Теорія електролітичної дисоціації
- •3. Хімічна рівновага в гомогенних та гетерогенних системах Добуток розчинності
- •4. Іонне добування води Водневий показник.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 2.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Кількісний аналіз. Гравіметричний метод. Задачі. Особливості методу.
- •3. Типи вагових визначень.
- •4. Операції гравіметричного методу. Відокремлення осаду.
- •Переведення осаду у вагову форму.
- •5. Обчислення у гравіметричному аналізі.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 3.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Сутність титриметричного аналізу.
- •2. Розчини у титриметричному аналізі.
- •3. Приготування стандартних розчинів.
- •4. Приготування стандартизованих розчинів.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 4.
- •Стислі теоретичні відомості
- •Сутність метода кислотно-основного титрування
- •Порядок титрування.
- •Кількість додавання індикатору.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 5.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Методи окисно-відновного титрування. В оксидиметричному методі аналізу зустрічаються з трьома видами титрування: прямим, зворотнім та титруванням по заміщенню.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 6.
- •1. Перманганатометрія.
- •2. Йодометрія.
- •Стислі теоретичні відомості
- •Перманганатометрія.
- •У нейтральному, слабокислому або слаболужному середовищі іон МnО4- приймає три електрони, при цьому утворюється осад МnО2 або МnО(он)2 бурого кольору:
- •Йодометрія.
- •3. Характеристика розчинів, які використовують у йодометрії.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 7.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Комплексонометричне титрування.
- •2. Класифікація прийомів комплексонометричного титрування.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 8.
- •2.1. Емісійний спектральний аналіз.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Сутність фізико-хімічних методів аналізу.
- •2.Оптичні методи аналізу.
- •2.1. Емісійний спектральний аналіз.
- •2.2. Походження емісійних спектрів.
- •2.3. Абсорбціоний аналіз.
- •2.4. Атомно - абсорбціоний аналіз.
- •2.5. Молекулярно - абсорбціоний аналіз.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 9.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Сутність рефрактометричного методу аналізу.
- •2. Показник преломлення.
- •3. Мольна та питома рефракція.
- •2. Будова і принцип роботи рефрактометра рпл-3.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 10.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Сутність поляриметричного методу аналізу.
- •2. Будова та принцип роботи поляриметру.
- •3. Визначення кута обертання площини поляризації.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 11.
- •Стислі теоретичні відомості
- •2. Будова та принцип роботи флуориметру.
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 12.
- •2. Сутність потенціонометричного аналізу.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Сутність електрохімічних методів аналізу
- •2. Сутність потенціонометричного аналізу.
- •3. Сутність кулонометричного аналізу.
- •Методи кулонометрії
- •4. Сутність кондуктометричного аналізу .
- •5. Сутність полярографічного аналізу.
- •6. Сутність діелектрометричного аналізу .
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Самостійна робота № 13.
- •Стислі теоретичні відомості
- •1. Сутність хроматографічного методу аналізу Мета і задачі.
- •2. Іонообміна хроматографія
- •3. Розподільна хроматографія.
- •4. Паперова хроматографія.
- •5. Тонкошарова хроматографія.
- •6. Газова хроматографія
- •Завдання для виконання самостійної роботи
- •Рекомендована література.
3. Характеристика розчинів, які використовують у йодометрії.
Розчин йоду.
Кристалічний йод не відповідає вимогам, які пред’являються до стандартних речовин, так як йод містить воду, хлор, бром та інші домішки. Для приготування розчину йоду використовують очищений сублімацією йод.
Концентрація розчину йоду, який зберігається при освітленні сонця і на повітрі поступово збільшується. Розчини йоду необхідно зберігати у герметично закритих склянках із темного скла.
Розчин тіосульфату натрію.
Стандартний розчин тіосульфату не можна готовити по стандартній масі солі, так як вона не відповідає вимогам, які пред’являються до стандартним речовинам. Концентрація розчину тіосульфату натрію не є постійною і в перші 10 днів з моменту приготування – збільшується. Це обусловлено взаємодією тіосульфат-іону з вугільною кислотою, яка розчинна у воді, і утворенням гідросульфіт-іону.
Na2S2O3 + Н2СО3 = NaНСО3 + NaНSO3
У свою чергу гідросульфіт-іон також реагує з йодом:
NaНSO3 + I2 + H2O = НІ + NaІ + Н2SO4
Потім конценрація розчину повільно зменшується, так як окислюється тіосульфат-іон киснем повітря і разкладання його тіобактеріями:
Na2S2O3 + О2 = 2S + Na2SO4
Концетрацію розчину тіосульфату натрію встановлюють кожний раз перед початком роботи по стандартному розчину діхромату калію.
Для підвищення стійкості розчину тіосульфату натрію дотиримуються слідуючих вимог:
розчини зберігають у посуді із темного скла, закриті пробкою з хлоркальцієвою трубкою, яка заповнена натронним вапном для захисту від СО2;
для зменшення розкладу розчину тіобактеріями до нього додають йодид ртуті;
додавання до розчину об’ємом 1л Na2СО3 масою 0,2г попереджує почти повним розкладанням його під впливом СО2, так як оксид вуглецю (ІV) реагує головним чином, з карбонат-іоном: СО32- + Н2СО3 = 2НСО3-.
Розчин крохмалю.
Єдиним і в одночас незвичайно чутливим індикатором в йодометрії є розчин крохмалю. У присутності йодиду калію чутливість крохмалю до водного розчину йоду збільшується. Считається, що водний розчин крохмалю утворює адсорбціонну сполуку синього кольору у присутності полійдид-іону (І3-). Чутливість індикаторної реакції зменшується зі збільшенням температури і залежить від способу приготування індикатору. Правильно приготовлений розчин індикатору повинен забарвлюватися у чисто синій колір від додавання обнієї краплі йоду (С = 0,01 моль/л). Неправильно приготовлений розчин індикатору або розчин, який зберігали тривалий час, утворює з йодом сполуку фіолетового коліру. Він непридатний для йодометричного визначення.
Завдання для виконання самостійної роботи
Відповісти на запитання:
Характеричтика методу перманганатометрії.
2. Приготування та зберігання розчину перманганату калію.
3. Індикатори методу перманганатометрії.
4. Стандартні речовини у методі перманганатометрії.
5. Умови зберігання стандартизованого розчину перманганату калію.
6. Перманганатометричне визначення відновників, окисників та речовин, які не є окисниками і відновниками.
7. Характеристика методу йодометрії.
8. Приготування стандартизованого розчину йоду і тіосульфату.
Умови зберігання розчину йоду і тіосульфату.
Індикатори методу йодометрії.
Йодометричне визначення окисника, відновника і кислот.
Скласти рівняння реакцій:
Напишіть окисно-відновні реакції метод електронного балансу та напівреакції:
Fe + HNO3 Fe(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
Bi2O3 + Cl2 + KOH Bi2O5 + KCl + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O