2. Розчини у титриметричному аналізі.

У титриметрії використовують розчини молярної концентрації еквівалентів.

В залежності від способу встановлення концентрації розрізняють розчини стандартні і стандартизовані.

Стандартний розчин – це розчин, який добутий розчиненням точної маси стандартної речовини у точному об’ємі розчину. Такий розчин є первиним лабораторним стандартом.

Еквівалент – це умовні частинки речовин в t_в раз менше, чим відповідні їм одиниці, де t_в називається числом еквівалентності.

Стандартними називають речовини, які задовільняють вимогам:

• максимально можлива хімічна чистота;

• великі молярна і еквівалентно молярна маси;

• негігроскопічні і нелеткі;

• постійний склад, відповідного його хімічній формулі.

Стандартизований розчин – це розчин, концентрація якого встановлена по стандартному розчину, і є другим лабораторним стандартом.

Розчином називається гомогенна система змінного складу, що складається з двох або більшого числа компонентів, які подрібнені до розмірів атомів, іонів або молекул. Склад розчину кількісно прийнято виражати через безрозмірні відносні величини – частки (масову, об’ємну, молярну) і розмірні величини – концентрації.

Концентрацією розчину називається кількість розчиненої речовини, яка знаходиться в визначеній вагомій чи об’ємній кількості розчину чи розчинника.

Існує декілька засобів вираження концентрації розчинів.

1. Молярна концентрація – це відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину.

С_м =  V, моль/дм³

де m – маса розчиненої речовини, г;

М – молекулярна маса розчиненої речовини, моль/г;

V - об’єм розчину, дм³.

2. Еквівалентна концентрація – це відношення кількості речовини до об’єму розчину.

С_екв = , моль∙екв/дм³

де m – маса розчиненої речовини, г;

Е – еквівалент розчиненої речовини, г/моль;

V – об’єм розчину, дм³.

Якщо відома концентрація однієї з реагуючих речовин і об’єми розчинів обох речовин, що беруть участь у реакції, можна визначити еквівалентну концентрацію другого розчину.

Такі розрахунки проводять при визначенні концентрації речовин методом титрування.

3. Моляльна концентрація – відношення кількості розчиненої речовини до маси розчинника.

С_м = , моль/кг

де n – кількість молів розчиненої речовини.

L – маса розчинника, кг

так як n = , то

С_м = , моль/кг.

де m – маса розчинної речовини, г

М – молекулярна маса розчиненої речовини, г/моль

L – маса розчинника, кг.

Моляльність розчину, на відмінність від його молекулярності, не змінюється при змінені температури.

Для переводу масової частки розчиненої речовини у еквівалентну молярну концентрацію використовують наступні формули:

Титр-кількість грамів речовини, яке міститься в 1г см³ розчину визначається по формулі:

а) Т = , г/см³

де - відсотковий склад речовини кислоти, визначається по таблиці

- густина розчину, визначається шляхом досліду ареометра, зануренним в циліндр з розчином кислоти.

б) Т = , г/см³

де С_Е – еквівалентна молярна концентрація, мольекв/дм³

Е – еквівалент, г/моль.

в) Т = , г/см³

де - наважка, г

 - об’єм, см³

г) Т _{раб.р-ра/ов} = , г/см³

де С_{Екв.раб.р-ну} – еквівалентна молярна концентрація робочого розчину, мольекв/дм³

Е_в.р. – еквівалент визначаємої речовини, г/моль.

Еквівалентна молярна концентрація розчину визначається по формулі

С_е = , мольекв/дм³

де Т – титр, г/см³

Е – еквівалент, г/моль