3. Приготування стандартних розчинів.

Самий простий і точний спосіб приготування стандартного розчину полягає в тому, що зважування необхідної маси на аналітичних терезах і розчиненні її у воді або іншому розчиннику з доведенням розчину до об’єму. Ці розчину готують у мірній колбі.

Якщо знаємо масу стандартної речовини (г) і об’єм розчину (мл), визначаємо концентрацію розчину та молярну концентрацію еквівалентів речовини за формулою:

С_од(В) =

де m (В) – маса стандарної речовини В, г;

V_р-ну – еквівалентна маса речовини В, г/моль;

M _од (В) – об’єм стандарного розчину, мл.

4. Приготування стандартизованих розчинів.

Якщо речовина не може бути віднесена до стандартних речовин у зв’язку з його хімічною природою і властивостями, тоді з нього готують розчин приблизної концентрації.

Речовина при титруванії реагує у кількості еквівалентів, які дорівнюють один одному:

n_од (В) = n_од (В)

де n_од (В) і n_од (В) – кількість еквівалентів речовин В і В, моль.

Кількість еквівалентів речовини у об’ємі розчину можна виразити залежністью:

n_од (В) = с_од (В)  V, моль

де V – об’єм розчину, л.

Підставляємо вираження цих двух рівнянь:

с_од (В)  V = с_од (В)  V, моль

де V і V – об’єми титруємого розчину і розчину титранту, л.

Розраховуємо концентрацію атестуємого розчину:

с_од (В) =

Завдання для виконання самостійної роботи

Відповісти на запитання:

1. Які вимоги до реакцій у об’ємному аналізі?

2. Що називають грам-еквівалент у реакціях нейтралізації?

3. Що таке робочий (стандартний, титрований) розчин? Які концентрації робочих розчинів звичайно використовують у методі нейтралізації?

4. Як виражають концентрацію розчину у титриметричному аналізі? Дати визначення поняттю: титр, нормальність, нормальність з поправочним коефіцієнтом, титр по визначаємій речовині.

5. Напишіть формули для розрахунку нормальності робочого розчину, якщо відомо: титр розчину, титр розчину по визначає мій речовині.

6. Що називають кривою титрування?

7. Що таке точка еквівалентності? У якій області рН (кислій, нейтральній, лужній) лежить точка еквівалентності при титруванні розчину: сильної кислоти сильною основою; слабкої кислоти сильної основи; слабкої основи сильної кислоти?

8. Що називають стрибком титрування?

9. Як практично фіксується точка еквівалентності?

10. Сутність титриметричного аналізу.

11. Методи титрування.

12. Еквівалентна кількість речовини, еквівалентна маса і їх визначення.

13. Приготування розчинів.

14. Техніка титрування.

Розв’язати задачі:

1. Який об’єм розчину їдкого калію з еквівалентною концентрацією 0,05 моль∙екв/дм³ буде витрачений на реакцію з 15 см³ розчину хлориду заліза (ІІ) з еквівалентною концентрацією 0,5 моль∙екв/дм³?

2. Визначити об’єм розчину нітратної кислоти з густиною  = 1,05 г/см³, необхідної для приготування 2 л 0,01 М розчину сірчаної кислоти?

3. Визначити еквівалентну концентрацію розчину карбонату калію з масовою часткою розчиненої речовини 17 %, густина якої 1,02 г/см³.

4. Скільки дм³ води потрібно прилити до 2 дм³ 25%-го розчину сульфатної кислоти (ρ=1,4), щоб отримати 30%-й розчин сульфатної кислоти?

5. Скільки кілограмів 19%-го розчину КOH та 40%-го розчину КOH потрібно змішати, щоб отримати 200дм³ 15%-го розчину КOH (ρ = 4,275)?