2.4. Запитання для самоконтролю

1. Який існує взаємозв'язок між найважливішими класами неорганічних сполук?

2. Як поділяють сполуки з оксигеном за складом і властивостями?

3. Що таке оксиди? Які бувають оксиди? Їх номенклатура.

4. Які хімічні властивості характерні для солетворних оксидів?

5. Які найбільш розповсюджені способи добування оксидів?

6. Що таке гідроксиди? Як їх розрізняють за складом і властивостями?

7. Дати визначення понять основи, кислоти та солі.

8. Що таке луги? З чим взаємодіють луги і як їх добувають?

9. Що характерно для амфотерних гідроксидів?

10. Що таке кислоти? Їх номенклатура і графічні формули.

11. Які загальні властивості і способи добування характерні для кислот?

12. Які бувають солі за складом і властивостями?

13. Які найважливіші реакції солетворення? Які хімічні властивості характерні для солей?

2.4. Задачі для самоконтролю

1. Дайте назви і вкажіть хімічний характер оксидів: Cs₂O; SiO₂; MnO; MnO₂; Mn₂O₇; N₂O; N₂O₃; N₂O₅; C1₂O; C1₂O₇. Які з цих оксидів реагують з водою? Складіть рівняння відповідних реакцій.

2. 3 якими із вказаних речовин реагують оксиди натрію та силіцію(IV): HNO₃; H₂O; P₂O₅; Ba(OH)₂; CuSO₄; MgO? Наведіть рівняння відповідних реакцій.

3. Які з наведених оксидів попарно реагують один з одним: АІ₂О₃; СаО; SO₃; Li₂O; SiO₂? Складіть рівняння відповідних реакцій.

4. Наведіть назви і графічні формули кислот: НАІО₂; НВО₂; Н₃ВО₃; НМпО₄; НРО₃; Н₃РО₃; Н₃РО₄. Напишіть формули ангідридів цих кислот.

5. Як дисоціює при розчиненні у воді та які має хімічні властивості ортофосфатна (фосфорна) кислота? Наведіть рівняння реакцій.

6. 3 якими із вказаних речовин буде взаємодіяти розведена сірчана (суль­фатна) кислота: Cu; CuO; FeS; FeO; Fe; Fe(OH)₃; SiO₂; SnO₂; BaCl₂; CaCO₃? Складіть рівняння відповідних реакцій.

7. Скільки осаду утвориться при взаємодії 4,9 г сірчаної (сульфатної) кислоти і 10,4 г хлориду барію? (Відповідь: 11,65 г).

8. З якими із зазначених речовин взаємодіє гідроксид калію: FeO, CuSO₄; Al(OH)₃; P₂O₅; H₂SiO₃; FeI₂? Наведіть рівняння реакцій.

9. Напишіть рівняння реакцій термічного розкладу таких сполук: Cu(OH)₂; BaC0₃; LiOH; Ca(HCO₃)₂; H₃BO₃; NH₄Cl; H₂SiO₃; (NH₄)₂CO₃.

10. На прикладі гідроксиду алюмінію продемонструйте способи добування і хімічні властивості амфотерних гідроксидів.

11. Наведіть назви солей та рівняння електролітичної дисоціації при розчиненні їх у воді: FeCl₃; KH₂PO₄; A1₂(SO₄)₃; K₃[A1(OH)₆]; MgOHCl; (NH₄)₂Cr0₄. ,

І2. Запишіть формули солей, виразивши їх через формули оксидів, за допомогою яких вони утворені:

CaCO₃; Mg₃(P0₄)₂; NaC10₄ Ва(С1О)₂; Zn(NO₂)₂; Na₂ZnO₂; KA1O₂; LiHSO₄; K₃A10₃; Са(Н₂РО₄)₂; AlOHSO₄; К₂Сг₂О₇.

13. Складіть рівняння реакцій нейтралізації, внаслідок яких можна одер­жати солі:

CuSO₄; Са₃(Р0₄)₂; Cr(NO₃)₃; К₂СгО₄; ВаНРО₄; КMnО₄; КСІО.

14. Наведіть можливі способи добування і хімічні властивості: а) хло­риду натрію; б) карбонату кальцію; в) сульфату барію.

15. В розчин CuSO₄ занурили залізну пластинку масою 10 г. Скільки міді виділилося з розчину, якщо маса пластинки збільшилась до 10,8 г? (Відповідь: 6,4 г).

16. Користуючись схемою генетичного зв'язку між класами неорган­ічних сполук (рис. 1.2), складіть рівняння реакцій можливих перетворень, взявши за вихідні такі речовини: SO₃; A1(OH)₃; ZnO; KOH; SiO₂; HC1; СаО.

17.Складіть рівняння реакцій для здійснення таких перетворень:

а) Ва → Ва(ОН)₂ → ВаСІ₂ → Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ → Ba(HSO₄)₂;

б) Zn → ZnO → Na₂Zn0₂ → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → K₂[Zn(OH)₄];

в) P → P₂0₅ → H₃P0₄ → Ca(H₂P0₄)₂ → CaC0₃ → Ca(HCO₃)₂;

г) Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃.

Назвіть всі речовини.