3.7. Запитання для самоконтролю

1.Назвіть хоча б одне експериментальне підтвердження хви­льової природи електрона. Хто з учених вперше висловив ідею про двоїсту природу електрона?

2.Стан кожного електрона в атомі характеризується чотирма квантовими числами — назвіть і вкажіть фізичний зміст кожного з них.

3.Відомі чотири стабільні ізотопи Барію з масовими числами 135, 136, 137 і 138. Яке число протонів і нейтронів у ядрах кожного з нуклідів?

4.Назвіть ізотопи елемента, масові числа яких відрізняються у півтора і більше раза.

5.Який атомний номер і приблизна атомна маса елемента, ядро якого складається з 81 протона і 122 нейтронів? Напишіть пов­не позначення цього нукліда, вказавши хімічний символ, атомний номер і масове число.

6. Запишіть значення усіх квантових чисел для двох елек­тронів, що містяться на 4s-орбіталі.

10.Напишіть набори усіх чотирьох квантових чисел для кожного з електронів, що містяться на Зр-орбіталях.

11.Поясніть, чому в періодичній системі елементів Аг, Co Те, Th, U розміщені відповідно перед К, Ni, I, Pa, Np, хоча і мають більшу відносну атомну масу.

12.Беручи до уваги правила квантування, виведіть формулу, що виражає місткість енергетичного електронного шару.

13.Яка максимальна кількість електронів може міститися в атомі на енергетичному рівні з п = 4?

14. Що таке ізотопи, ізобари, ізотони?

15.Чому не можна одночасно точно визначити коорди­нати електрона та його швидкість?

16.Скільки є значень магнітного квантового числа для енергетичного підрівня, що характеризується значенням орбітального квантового числа l= 2?

17.Вкажіть максимальну кількість електронів, які можуть міститись в атомі на енергетичному рівні з п = 3.

18.У якого елемента починається заповнення 5s-підрівня?

19.Яким є максимальне значення головного квантового числа n для елементів періодичної системи? Що характеризує головне квантове число?

20.Якими літерами позначають енергетичні рівні, що мають головне квантове число від 1 до 7?

21.Який фізичний зміст квадрата хвильової функції[Ψ]²?

22. Якими квантовими числами визначається енергія електрона в атомі?

23.Які значення орбітального квантового числа можливі для енергетичного рівня N (n= 4)?

24.Скільки орбіталей міститься на енергетичному підрівні l=3?

25.Яких значень може набувати магнітне квантове число для l = 2?

26.Яке обмеження накладає принцип Паулі на значення квантових чисел електронів у атомі?

27.У чому суть правил Клечковського? Проаналізуйте відносну енергію Зр-, 3d-, 4s- та 4р-орбіталей.

28. Які електронні орбіталі мають однакове значення суми (n + l) = 6? Яка послідовність зростання їх енергії?

29.Скільки неспарених електронів у збудженого атома хлору?

30.Запишіть електронну формулу атома купруму. Підкресліть валентні електрони. До якої родини елементів він належить?

31.Яке число атомних орбіталей міститься на електронних підрівнях атома: s-,p-, d-, f-; яке максимальне число електронів можуть містити: а) кожна АО; б) кожний підрівень?

32.У елементів якого періоду електрони валентного рівня характеризуються значеннями суми квантових чисел n + l = 5?

33.Вкажіть порядкові номери і назви елементів в яких: а) закінчується заповнення електронами орбіталей 4s ; б) починається заповнення підрівня 4p ; Як змінюється значення суми (n + l) для цих елементів?

34.Що таке період у періодичній системі елементів? Які є періоди?

34.Що таке група у періодичній системі елементів? Які є групи?

35.Які родини елементів розрізняють у періодичній системі на підставі уявлень про енергетичні підрівні? Назвіть місткість кожної родини.