6.9. Запитання та задачі для самоконтролю

1. Що таке швидкість хімічної реакції, як її визначити і від яких факторів вона залежить?

2. Який фізичний зміст константи швидкості, як вона виражається? Коли числові значення швидкості та константи швидкості збігаються?

3. У чому полягає відмінність між порядком і молекулярністю хімічної реакції? Коли вони збігаються?

4. Константа швидкості реакції першого порядку дорівнює 4,5•10^-5 с^-1, початкова концентрація реагента становить 1,6 моль/л. Обчислити початкову швидкість реакції.

5. Реагенти А і В з початковою концентрацією кожного 0,2 моль/л беруть участь у реакції другого порядку. Чому дорівнює константа швидкості цієї реакції, якщо її початкова швидкість 1,6•10^-4 моль/л • с?

6. Назвати порядок реакції, обчислити константу швидкості, якщо рівняння швидкості має вигляд v=k•[А]•[В]², a v=0,036 моль/л•год, [А] = 0,37 моль/л і [В] = 1,26 моль/л.

7. У скільки разів зросте константа швидкості хімічної реакції при підвищенні температури на 40 ^оС, якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 3,5?

8. Обчислити, як зміниться швидкість реакції 2NO + О₂ ⇄ 2NO₂ внаслідок збільшення тиску втричі?

9. Як збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури з 10 до 100 °С, якщо при нагріванні на кожні 10^оС швидкість подвоюється?

10. Записати швидкість реакцій 2Н₂ + О₂ ⇄ 2Н₂О і 2Mg + O₂= 2MgO у вигляді кінетичних рівнянь.

11. Для яких реакцій підвищення температури зумовлює сповільнення їх швидкості?

12. Обчислити енергію активації реакції, швидкість якої при підвищенні температури від 27 до 37°С зростає вдвічі.

13. Що таке активований комплекс і в чому полягає його дія?

14. Який принцип дії каталізатора? Як він впливає на енергію активації?

15. Що таке константа рівноваги, про що вона свідчить і від яких факторів залежить?

16. Що сталося б, якби каталізатор неоднаковою мірою впливав на швидкість прямої та зворотної реакцій?

17. Записати вирази для констант рівноваги ендотермічних оборотних реакцій:а) СО₂ + С⇄2СО; б) Fе₃О₄ + 4Н₂⇄ 3Fe + 4Н₂О. Вказати напрямок зміщення рівноваги при підвищенні температури та тиску.

18. При температурі 2000°С константа рівноваги реакції N₂+O₂⇄2NO дорівнює 6,0 • 10^-4. Обчислити рівноважну концентрацію оксиду Нітрогену, якщо початкові концентрації азоту та кисню становлять відповідно 0,1 і 0,02 моль/л.

19. Обчислити константу рівноваги оборотної реакції А+2В⇄С+D, якщо початкові концентрації речовин дорівнюють: [А] = 6 моль/л, [В] = 5 моль/л і до моменту появи рівноваги прореагувало 80 % речовини В.

20. Рівноважні концентрації речовин у системі 2А + В⇄2С + D дорівнюють: [А] = 2 моль/л, [В] = 1 моль/л, [С] = 1,6 моль/л. Обчислити початкові концентрації.

21. У посудину об'ємом 10л помістили 56 г чадного газу та 54 г водяної пари. Константа рівноваги для реакції CO + Н₂О ⇄ СО₂ + Н₂ за умов реакції дорівнює 1. Якими стали концентрації всіх речовин у момент рівноваги?

Список рекомендованої літератури

1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл. – К.; Ірпінь: ВТФ “Перун”, 2002. – 480с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – Л.; Химия, 1985 – 89. – 704с.

3. Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии: Учеб. пособие для вузов. – Л.: Химия, 1986, - 288с.

4. Кириченко В.І. Загальна хімія: Навч. посіб.- К.:Вища шк., 2005,- 639 с.:іл..

5. Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії/ За ред. В.С.Телегуса: Підручник.- Львів: Світ, 1998.- 424 с.: іл.

6. Басов В.П., Юрченко О.Г. Хімія: Навчальний посібник для самопідготовки до екзамену/ Київ "Каравела", Львів "Новий Світ-2000", 2001,- 132 с.

7. Голуб А.М., Скопенко В.В. Основи координаційної хімії. К.: Вища шк., 1977, -304 с.: іл.

8. Рейтер Л.Г., Степаненко О.М., Басов В.П. Теоретичні розділи загальної хімії: Навчальний посібник. - К.: Каравела, 2003, -344 с.: іл.

9. Методичні розробки кафедри хімії КТУ до виконання лабораторних робіт.

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

до самостійної роботи з дисципліни «Хімія»

для студентів I курсу будівельних і гірничих

спеціальностей

УКЛАДАЧІ: Мовчан Віталій Васильович,

Мовчан Ольга Григорівна

Реєстрац.№ _________

Підписано до друку ______________ 2008 р.

Формат _____А5_______

Обсяг ______________ стор.

Тираж ______________прим.

Видавничий центр КТУ, вул.ХХІІ партз’їзду, 11

м.Кривий Ріг

93