Енергія спорідненості до електрона

Енергія спорідненості до електрона (E_сп, кДж/моль; еВ) — кількість енергії, що виділяється під час приєднання до атома одного електрона з утворенням негативно зарядженого йона: R° + e → R^-, E_сп <0. Енергія спорідненості до електрона кількісно характеризує протилежну за відно­шенням до металів тенденцію — здатність атомів неметалів утворювати негативно заряджені йони (окисні властивості неметалів), тобто є мірою “неметалічності” елемента.

Характер зміни значень E_сп в групах і періодах системи елементів на­ведено в табл. 3.2.

Таблиця 3.2.

Енергія спорідненості до електрона атомів деяких елементів.

Символ	Електронна формула	Eсп, eB	«Йони» елементів
елемента	атомів елементів		Електронна формула	Символ
Н	1s1	0,747	1s2	H-
F	2s22p5	3,450	2s22p6	F-
Cl	3s23p5	3,610	3s23p6	Cl-
Вг	3d104s24p5	3,360	3d104s24p6	Вг-
І	4d105s25p5	3,060	4d105s25p6	І-
О	2s2 2p4	1,470	2s22p5	O-
S	3s23p4	2,070	3s23p5	S-
Se	3d104s24p4	1,700	3d104s24p5	Se-
N	2s2 2p3	-0,100	2s2 2p4	N-
Р	3s23p3	0,700	3s23p4	P-
С	2s2 2p2	1,250	2s2 2p3	C-
Si	3s23p2	1,630	3s23p3	Si-
Be	2s2	-0,600	2s22p1	Be-
Li	2sl	0,540	2s2	Li-

Аналізуючи дані цієї таблиці, можна зробити такі вис­новки:

У групах елементів зверху вниз значення Е_сп зменшується у міру того, як радіуси атомів зроста­ють у цьому напрямі;

У періодах елементів зліва направо |—>| значення Е_сп зростають у міру того, як радіуси атомів зменшуються у цьому напрямі;

Аналізуючи характер зміни величин Е_сп у групах і періодах елементів, можна зробити висновок про те, що праворуч у системі елементів (IVA, VA, VIA і VIIA групи) й особливо у правій верхній частині її знаходяться найактивніші неметали-окисники, здатні активно приєднувати електрони та перетворюватися на негативні йони з одночасним виді­ленням найбільшої кількості енергії Е_сп.

Найбільшою спорідненістю до електрона характеризуються елементи VIIA групи. Для більшості металів та для благородних газів енергія Е_сп має невеликі значення або є від'ємною.