- •Міністерство аграрної політики україни таврійський державний агротехнологічний університет
- •Методичні вказівки
- •Мелітополь – 2009
- •Техніка безпеки і правила роботи в хімічній лабораторії.
- •Правила роботи.
- •Лабораторна робота №1. Агрегатний стан речовин
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота №2. Хімічна термодінаміка
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота №3. Хімічна кінетика
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота №4. Хімічна рівновага
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 5. Фазова рівновага і фізико – хімічний аналіз
- •Фазові переходи в однокомпонентній системі. Діаграма стану води
- •Зміна ентальпії, ентропії та ізобарного потенціалу під час фазових переходів
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Лабораторна робота № 6. Розчини неелектролітів
- •Способи вираження складу розчину
- •Тиск насиченого пару розведених розчинів
- •Температура замерзання розбавлених розчинів
- •Температура кипіння розведених розчинів
- •Осмотичний тиск
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 7. Розчини електролітів
- •Роль розчинника в процесі дисоціації
- •Стан сильних електролітів у розчинах. Коефіцієнт активності
- •Дисоціація слабких електролітів
- •Рівновага в насичених розчинах електролітів
- •Реакція обміну в розчинах електролітів. Іонні рівняння
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 8. Розчини електролітів
- •Гідроліз солей
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 9. Окислювально-відновні реакції.
- •Методи упорядкування окисно-відновних рівнянь реакцій.
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Гальванічні елементи.
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 11. Електрохімія (електроліз. Гальванічні покриття)
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 12. Електрохімія (приготування та аналіз акумуляторної кислоти)
- •Свинцевий акумулятор (кислотний).
- •Р озрядження
- •Залізо-нікелевий акумулятор (лужний).
- •З арядження
- •Срібно – цинковий акумулятор.
- •Вимоги до електроліту.
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 13. Поверхневі явища і адсорбція
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 14. Колоїдні розчини
- •Методи визначення молекулярної маси високомолекулярних сполук.
- •Середня молекулярна маса
- •Контрольні питання:
- •Список літератури
Задачі для розв’язування на занятті:
Шляхом нагрівання при постійному тиску в 1,013*105Па газу надано 2093,4дж теплоти. Визначити зміни внутрішньої енергії газу, якщо він при цьому розширився від 0,01 до 0,02м3.
Гелій (75г) підігріли при температурі 1000С та тиску 1,013*105Па. Розрахувати кількість витраченої теплоти, якщо об’єм газу змінився від 3 до 15 л.
Визначити роботу, здійснюючу азотом при ізотермічному (200С) розширені його від 0,015 до 0,1 м3, якщо початковий тиск був 3,039*105Па. Який буде кінцевий тиск?
Реакція горіння ацетилену при стандартних умовах записується рівнянням:
С2Н2 + 2 О2 = 2СО2 + Н2О (р) – 1300кдж.
Визначити теплоту утворення ацетилену при постійному тиску.
Процес алюмінотермії має вираз:
8AL+3Fe3O4=4AL2O3+9Fe+∆Н
Розрахувати, скільки теплоти виділилось при горінні 1кг терміту.
До котла з водою, який знаходився під температурою 1000С, підвели 8374дж теплоти. Знайти кпд та максимальну роботу, яку можна утримати від котла, якщо температура холодильнику 300С.
При тимчасовому контакті тіла з температурою 2000С з тілом, нагрітим до 1000С, перейшло 418,7 дж теплоти. Знайти загальну зміну ентропії системи.
Контрольні питання:
Сформулюйте перший закон термодинаміки.
Що таке система? Які види її розрізняють? Приклади.
Ізотермічні, ізобаричні, ізохоричні та адіабатичні процеси.
Що таке внутрішня енергія системи?
Що таке ентальпія?
Що таке тепловий ефект реакції?
Сформулюйте закон Геса та наслідок з нього.
Які реакції називають екзотермічними, а які ендотермічними?
Сформулюйте другий закон термодинаміки.
Що таке кпд? Чому воно завжди менше одиниці?
Що таке ентропія?
Задачі:
Скільки треба затратити теплоти, щоб ізохорично підігріти 25г кисню від 0 до 500С?
Наважку водню (0,5г), взято при 250С, адіабатично стискають від 6 до 2л. Визначити кінцеву температуру газу та роботу, яка була використана на його стискання.
Розрахувати тепловий ефект при постійному тиску та постійному об’ємі в стандартних умовах реакції:
С2Н5ОН (р) + О2 = СН3СООН (р) + Н2О (р)
На скільки градусів підвищиться температура при розчинені 0,5 моль сірчаної кислоти в 400 г води, якщо теплота розчинення сірчаної кислоти дорівнює – 74,94 кдж, а удільна теплоємкість розчину дорівнює 3,77 дж/г*град?
При розчиненні 8 г сульфату міді в 192 г води температура збільшується на 3,950С. Визначити теплоту гідратації сульфату міді CuSO4, якщо відомо, що теплота розчинності CuSO4 * 5Н2О дорівнює 11723дж. Удільна теплоємкість розчину дорівнює 4,187 дж/г*град.
Азот (0,001м3) змішано з 0,002м3 кисню при 270С та тиску 1,013*105Па. Знайти загальну зміну ентропії системи.
Один кілограм води, узятий при 00С, було перетворено у стан перегрітого пару з температурою 2000С та тиском 1,013*105Па. Розрахувати зміни ентропії цього переходу, якщо удільна теплота випарювання води при 1000С дорівнює 2257дж/г, удільна теплоємкість води дорівнює 4,187дж/г*град, а удільна теплоємкість водяного пару при тиску в 1,013*105Па дорівнює 1,968дж/г*град.