- •Міністерство аграрної політики україни таврійський державний агротехнологічний університет
- •Методичні вказівки
- •Мелітополь – 2009
- •Техніка безпеки і правила роботи в хімічній лабораторії.
- •Правила роботи.
- •Лабораторна робота №1. Агрегатний стан речовин
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота №2. Хімічна термодінаміка
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота №3. Хімічна кінетика
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота №4. Хімічна рівновага
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 5. Фазова рівновага і фізико – хімічний аналіз
- •Фазові переходи в однокомпонентній системі. Діаграма стану води
- •Зміна ентальпії, ентропії та ізобарного потенціалу під час фазових переходів
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Лабораторна робота № 6. Розчини неелектролітів
- •Способи вираження складу розчину
- •Тиск насиченого пару розведених розчинів
- •Температура замерзання розбавлених розчинів
- •Температура кипіння розведених розчинів
- •Осмотичний тиск
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 7. Розчини електролітів
- •Роль розчинника в процесі дисоціації
- •Стан сильних електролітів у розчинах. Коефіцієнт активності
- •Дисоціація слабких електролітів
- •Рівновага в насичених розчинах електролітів
- •Реакція обміну в розчинах електролітів. Іонні рівняння
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 8. Розчини електролітів
- •Гідроліз солей
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 9. Окислювально-відновні реакції.
- •Методи упорядкування окисно-відновних рівнянь реакцій.
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Гальванічні елементи.
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 11. Електрохімія (електроліз. Гальванічні покриття)
- •Задачі для розв’язування на занятті:
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 12. Електрохімія (приготування та аналіз акумуляторної кислоти)
- •Свинцевий акумулятор (кислотний).
- •Р озрядження
- •Залізо-нікелевий акумулятор (лужний).
- •З арядження
- •Срібно – цинковий акумулятор.
- •Вимоги до електроліту.
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 13. Поверхневі явища і адсорбція
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 14. Колоїдні розчини
- •Методи визначення молекулярної маси високомолекулярних сполук.
- •Середня молекулярна маса
- •Контрольні питання:
- •Список літератури
Задачі для розв’язування на занятті:
У балоні ємністю 20 л знаходиться водень під тиском 162*105Па. Скільки куль - пілотів можна наповнити воднем, якщо об’єм кулі дорівнює 200 л та тиск у ній повинен бути 2*105 Па? Водень у цих умовах враховувати ідеальним газом.
При нормальних умовах густина азоту дорівнює 1,25 г/л. Визначити густину газу при 00С та тиску 5,065*105 Па.
При постійному тиску відкрита двохлітрова колба охолоджується від 200 до 00С. Наскільки збільшиться маса повітря у колбі, якщо густина повітря при нормальних умовах дорівнює 1,293 г/л? Зміну об’єму колби внаслідок охолодження скла не враховувати.
Суміш еквівалентних кількостей етану та кисню знаходиться у замкнутому посуді при температурі 150С та тиску 1*105 Па. Який буде тиск після вибуху суміші та повернення посуду до початкової температурі?
Для хлорування питної води хлор доставляється у балонах під тиском. Тиск у цих балонах дорівнює 3,722*105 Па при 00С та 15,47*105 Па при 300С. Чи можна враховувати хлор у цих умовах ідеальним газом?
При температурі 180С та тиску 740 мм рт ст. об’єм газу дорівнює 2л. Привести об’єм газу до нормальних умов.
Скільки молей та грамів кисню знаходиться у газометрі ємністю 10 л при 200С та під тиском 750 мм рт ст.?
Контрольні питання:
Який газ називають ідеальним? Виведіть рівняння стану ідеального газу.
Сформулюйте закон Дальтона. Який зв’язок між парціальним тиском компоненту та загальним тиском суміші?
Що таке критична температура, критичний тиск, критичний об’єм? Як визначаються ці величини?
З головного рівняння кінетичної теорії газів виведіть газові закони?
Дайте загальну характеристику рідкого стану. Яка структура рідини? Які сили діють у рідинах?
Які види твердих сполук відомі? Надайте характеристику властивостей твердої речовини. Яка найбільш загальна ознака присуща кришталевим речовинам?
У чому полягає схожість та різність між рідкими та твердими речовинами?
Задачі:
За методом В. Майера визначалась молекулярна маса етилового ефіру. При випарюванні 0,0856 г ефіру його пари витиснули у евдіометричну трубку 29,2 мл повітря; висота водяного стовпу у евдіометричній трубці 22,5 см, температура повітря 170С, атмосферний тиск 754 мм рт ст. Тиск насиченого пару води при 170С дорівнює 14,53 мм рт ст. Визначити молекулярну масу ефіру та знайти відносну помилку досліду у відсотках.
Змішано 3 л водню під тиском 2*105 Па з 2 л кисню під тиском в 1*105 Па. Загальний об’єм суміші дорівнює 4л. Визначити парціальний тиск газів та загальний тиск суміші.
Суміш з двох молей азоту, трьох молей кисню та деякої кількості аміаку при 200С та тиску 4*105 Па займає об’єм 40 дм3. Визначити число молей аміаку у суміші та парціальний тиск кожного з газів.
Водень (0,5 моль) та 0,25 моль азоту знаходяться у газометрі ємністю 5 л при 100С. Визначити парціальний тиск кожного з газів та склад суміші у об’ємних відсотках.
Визначити тиск кисню при 00С, якщо у 10 л знаходиться 0,25 моль його. Середня квадратична швидкість молекул кисню при цій температурі дорівнює 461 м/сек.
При якій температурі середня квадратична швидкість молекул хлору буде дорівнювати 500 м/сек?