- •Передмова
- •ВСТУП
- •1. ТЕРЕЗИ І ЗВАЖУВАННЯ
- •1.2. Аналітичні терези АД-200
- •1.3. Аналітичні терези АДВ-200М і ВЛА-200М
- •1.4. Лабораторні аналітичні одноплечі терези
- •1.5. Експериментальна частина
- •1.5.3. Визначення еквівалента елемента
- •1.6. Запитання і задачі
- •1.7. Література
- •2. ТЕПЛОВІ ЕФЕКТИ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ
- •2.1. Вступ
- •2.2. Експериментальна частина
- •2.2.1. Визначення теплоти нейтралізації
- •2.3. Запитання і задачі
- •2.4. Література
- •3. КОМПЛЕКСНІ СПОЛУКИ
- •3.1. Будова комплексних сполук
- •3.2. Номенклатура комплексних сполук
- •3.2.1 Комплексні сполуки - неелектроліти
- •3.2.2. Сполуки з комплексними катіонами
- •3.2.3. Сполуки з комплексними аніонами
- •3.3. Стійкість комплексних іонів
- •3.4. Експериментальна частина
- •3.4.1. Відмінність між простими і комплексними іонами заліза
- •3.4.2. Комплексні катіони
- •3.4.4. Дисоціація комплексних іонів
- •3.4.5. Комплексні аніони
- •3.4.5. Дисоціація подвійних солей
- •3.4.6. Утворення амінів міді
- •3.5. Запитання і задачі
- •3.6. Література
- •4. ВОДНЕВИЙ ПОКАЗНИК рН
- •4.1. Визначення кислотності
- •4.2. Концентрація водневих іонів і показник концентрації водневих іонів рН
- •4.3. Експериментальна частина
- •4.3.1. Вимірювання рН з допомогою індикаторів
- •4.3.2. Колориметричний метод визначення рН
- •4.4. Запитання і задачі
- •4.5. Література
- •5. БУФЕРНІ РОЗЧИНИ
- •5.1. Обчислення рН буферних розчинів, утворених слабкою кислотою та її сіллю
- •5.2. Обчислення рН буферних систем, утворених слабкими основами та їх солями
- •5.3. Експериментальна частина
- •5.3.1. Приготування буферних розчинів
- •5.3.2. Буферна дія
- •5.3.3. Вплив розбавлення на рН буферного розчину
- •5.3.4. Втрата буферної дії
- •5.4. Запитання і задачі
- •5.5. Література
- •6. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ І ХІМІЧНА РІВНОВАГА
- •6.1. Швидкість хімічних реакцій
- •6.2. Хімічна рівновага
- •6.3. Експериментальна частина
- •6.3.1. Вплив ступеня подрібнення (величини поверхні зіткнення речовин) на швидкість реакції в гетерогенній системі
- •6.3.2. Розчинення карбонату кальцію в соляній кислоті
- •6.3.3. Залежність швидкості реакції від концентрації
- •6.3.4. Вплив температури на швидкість реакції
- •6.3.5. Вплив концентрації реагуючих речовин на хімічну рівновагу
- •6.3.6. Оборотність зміщення хімічної рівноваги
- •6.3.7. Вплив температури на хімічну рівновагу (груповий дослід)
- •6.4. Запитання і задачі
- •6.5. Література
- •7. ВЛАСТИВОСТІ S-ЕЛЕМЕНТІВ
- •7.2. Елементи ІА-підгрупи (водень, натрій, калій)
- •7.3. Елементи ІІА-підгрупи (магній і кальцій)
- •7.4. Експериментальна частина
- •7.4.1. Одержання водню
- •7.4.2. Окислювальні і відновлювальні властивості пероксиду водню
- •7.4.3. Реакції катіона натрію
- •7.4.4. Реакція катіона калію
- •7.4.5. Реакції катіона магнію
- •7.4.6. Реакції катіона кальцію
- •7.5. Запитання і задачі
- •7.6. Література
- •8.2. Елементи ІІІА-підгруш (бор і алюміній)
- •8.3. Елементи ІVА-підгруп (вуглець і кремній)
- •8.4. Елементи VА-підгрупи (азот і фосфор)
- •8.6. Елементи VІА-підгрупи (кисень і сірка)
- •8.7. Елементи VІІА-групи (галогени)
- •8.8.2. Гідроліз бури
- •8.8.3. Якісний аналіз бору
- •8.8.4. Дія лугів і кислот на алюміній (під тягою)
- •8.8.8. Відновлювальні властивості вугілля
- •8.8.9. Гідроліз солей вугільної кислоти
- •8.8.10. Одержання і властивості кремнію
- •8.8.11. Одержання і властивості аміаку
- •8.8.12. Одержання і властивості кальцієвих солей ортофосфорної кислоти
- •8.8.14. Одержання кисню і вплив каталізатора на швидкість розкладу KСlO3
- •8.8.16. Реакція хлорид-іона
- •9.2. Біологічна роль деяких важливих d-елементів
- •9.2.1. Реакції катіона марганцю з лугами (NаОН і KOH)
- •9.2.2. Реакції катіона цинку
- •9.2.3. Реакції катіона кобальту
- •9.2.4. Реакції катіонів срібла
- •9.2.5. Реакції катіонів свинцю
- •9.2.6. Реакції катіонів ртуті (І)
- •9.2.7. Реакції катіонів міді
- •9.3. Література
21
V = |
PV |
(1) |
273 . |
||
o |
Po |
T |
|
|
Якби в аспіраторі був чистий водень, то ми б визначили об'єм водню за нормальних умов, але в нас він зібраний над водою, тому до тиску водню приєднується тиск парів води (парціальний тиск), який ми повинні відняти із загального тиску р = (тиск водню РН2 + тиск парів води РН2О). Тиск парів води
PH2O при даній температурі знаходимо в таблиці 1.
Підставляючи значення PH2O у формулу (1), одержимо:
Vo |
= |
(P - PH2O ) V 273 |
. |
||
Po |
T |
||||
|
|
|
|||
Звідси еквівалент цинку розраховується з такого співвідношення:
mZn кг цинку витісняє |
|
|
Vo м3 водню |
|
Еzn |
|
mZn кг 0,0112 м3 |
0,0112 м3 |
|
EZn |
= |
. |
||
|
||||
|
|
V м3 |
||
|
|
o |
||
Порівнюючи одержане значення еквівалентної маси цинку з теоретичним, обчислюють відсоток відносної похибки:
О= |
(Е |
теор. - Еодерж. |
) |
100. |
|
Етеор. |
|
||
|
|
|
|
При правильному і ретельному виконанні роботи відносна похибка не повинна перевищувати 5 %.
Аналогічно можна визначити еквіваленти й інших металів, розчинних у соляній кислоті.
1.6.Запитання і задачі
1.Що називається хімічним еквівалентом ?
2.Сформулюйте закон еквівалентів.
3.Як обчислюють еквіваленти елементів ? оксидів ? кислот ? основ ? солей ? Наведіть приклади.
4.Визначте число молів та еквівалентну масу елемента в 35 г натрію, 35 г кальцію, 35 г алюмінію.
5.Як визначити атомну масу тривалентного елемента, знаючи, що його еквівалент дорівнює 9 ?
6.Визначте еквівалент металу, якщо 0,1953 г його витісняють 56 мл водню за нормальних умов.
7.На спалювання 1 г металу потрібно 462 мл кисню за нормальних умов. Знайдіть еквівалент металу.
22
1.7.Література
1.Петухова Е.А., Бессарабова Р.Ф., Халенева Л.Д., Антонова О.А. Зоотехнический анализ кормов: Учеб.пособие. − М.: Агроиздат, 1989. − 237 с.
2.Веси лабораторнне равноплечие 2 класса модели ВЛР-200: Паспорт. − В/о Машприборинторг. − 15 с.
3.Быстродействующие весы типа ЛАБОР 4272 ДВ-802. − 12 с.
4.Хомченко Г.П. Практикум по общей и неорганической химии (с применением полумикрометода): Учеб. пособие для вузов. − М.: Высш.шк., 1980. − 333 с.
5.Методические указания по самостоятельному изучению вводных разделов курса неорганической химии // Сост. Белых В.С. − Днепропетровск, 1985. − 65 с.
6.Платонов Ф.П., Дейкова З.Е. Практикум по неорганической химии: Учеб. пособие для с.-х. и биолог. Специальностей вузов. − М.:
Высш.шк., 1985. − 255 с.