61

Рис. 6.1. Прилад для демoнтрації впливу температури на хімічну рівновагу

Уводному розчині аміаку мають місце рівноваги:

1)NH3 + H2O ↔ NH4OH + Q;

2) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

При підвищенні температури рівновага першої реакції зміщується ліворуч.

У конічну колбочку об'ємом 100 мл наливають 30-40 мл дистильованої води і додають туди декілька крапель концентрованого аміаку. Доливають декілька крапель фенолфталеїну і нагрівають на азбестовій сітці невеликим полум'ям газової горілки. Спостерігають зникнення червоного забарвлення. Потім охолоджують колбочку водою з-під крана – червоне забарвлення з'являеться знову.

6.4.Запитання і задачі

1.Що таке швидкість хімічної реакції ?

2.Від яких факторів залежить швидкість хімічної реакції ?

3.Як формулюється заков діючих мас ? Який його математичний вираз ?

4.Які реакції називаються необоротними і які оборотними ?

5.Як швидкість хімічної реакції залежить від температури ?

6.У скільки разів збільшиться швидкість реакції, якщо збільшити температуру на 30°С, а температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 2 ?

7.Напишіть вираження констант рівноваги для таких оборотних реакцій :

8.Система 2NO2 ↔ N2O4 перебуває в рівновазі. Куди зрушиться рівновага при збільшенні тиску ?

9.Як зміняться швидкості прямої і зворотної реакцій у рівноважній системі N2 + 3H2 ↔ 2NH3 із збільшенням об’єму суміші газу втричі ?

10.Реакція відбувається за рівнянням А + В ↔ 2АВ. Визначте константу рівноваги, якщо рівноважні концентрації дорівнюють: [А] = 0,2 моль/л; [В] = 0,3 моль/л; [АВ] = 0,25 моль/л.

11.Визначте рівноважні концентрації речовин, якщо вихідні концентрації дорівнюють (в моль/л): СА = 5; СВ = 4.

6.5. Література

1. Методическое руководство по общей химии: Практикум // Сост.: Г.Г. Симулин, Д.Г. Элькенбард, С.Б. Лебедь и др. – Днепропетровск, 1971. – 141 с.