54

5.3.Експериментальна частина

5.3.1.Приготування буферних розчинів

Приготувати 4 мл ацетатного буферного розчину (СН3СООН + СН3СООNa) і стільки ж аміачного буферного розчину (NH4ОН + NH4Cl) з концентрацією компонентів 0,1 моль/л. Обчислити рН кожного розчину і порівняти з розрахунковими даними.

5.3.2.Буферна дія

Удві конічні пробірки налити по 1 мл приготовленого ацетатного буферного розчину. У першу пробірку додати одну краплю 1н розчину соляної кислоти, у другу – одну краплю 1н розчину гідроксиду натрію і кожен розчин добре перемішати скляною паличкою. Визначити рН розчинів. Який висновок слід зробити із цього досліду? Провести аналогічний дослід з аміачним буферним розчином.

5.3.3.Вплив розбавлення на рН буферного розчину

Влити у пробірку 4 краплі раніше приготовленого розчину (див. дослід 5.3.1) і розвести вміст пробірки у 25 разів (додати приблизно 5 мл дистильованої води). Визначити рН цього розчину і зіставити його з вихідним. Отриманий розчин розбавити ще в 10 разів і знову визначити рН. Чи змінилося його значення? Провести аналогічний дослід з аміачним буферним розчином (факультативно).

5.3.4. Втрата буферної дії

Налити в чотири пробірки по 0,5 мл раніше приготовленого буферного розчину (див. дослід 5.3.1), потім додати 1н розчин соляної кислоти: в першу

– 1 краплю, в другу – 2, в третю – 3, в четверту – 4 краплі та визначити рН кожного, розчину. За одержаними даними побудувати графік: в координатах концентрація кислоти – рН буферного розчину. Замість концентрації кислоти можна взяти її об'єм, припускаючи, що об'єм 1 краплі становить 0,05 мл. При якій концентрації розчину соляної кислоти припиняється дія буферного розчину ? Аміачний буферний розчин можна замінити ацетатним і зробити те ж саме.

5.4.Запитання і задачі

1.Що називається буферним розчином ? Які його властивості ?

2.Пояснити, чому рН буферного розчину при додаванні невеликої кількості кислоти або лугу практично не змінюється.

3.Як впливає розбавлення на буферну місткість розчину ?

4.Обчислити рН суміші розчинів: а) 0,1н NH4ОН і 1н NH4Cl; б) 0,1н NH4ОН і 2н NH4Cl.

5.Визначити концентрацію іонів водню і рН розчину, в 1л якого

55

міститься 23 г мурашиної кислоти НСООН і 126 г її солі НСОООNH4.

6.Обчислити, скільки мілілітрів СН3СООNа 2н треба додати до 200 мл 1н розчину СН3СООNа, щоб рН буферного розчину дорівнював 4 ?

7.До 2 л 0,1 н розчину СН3СООН додали 50 г СН3СООNа. Обчислити рН розчину.

8.Обчислити, скільки грамів СН3СООNа треба додати до 2н розчину

СН3СООН, щоб концентрація іонів водню в цьому розчині дорівнювала

3,72 10-4 моль/л.

9.Обчислити. рН буферного розчину NH4ОН + NH4Cl, якщо концентрація кожного компонента дорівнює 0,2 екв/л. Як зміниться рН цього розчину, якщо до 1л його додати 0,02 екв/л соляної кислоти ?

курса // Сост. Л.А. Фролова, Н.А. Князева, С.А. Рогожина и др. - М., 1979. - 172 с.

2.Хомченко Г.П. Практикум по общей и неорганической химии с применением полумикрометода: Учеб пособие для вузов.- 2-е изд. - М.:

Высш.шк., 1980. - 333 с.