- •Передмова
- •ВСТУП
- •1. ТЕРЕЗИ І ЗВАЖУВАННЯ
- •1.2. Аналітичні терези АД-200
- •1.3. Аналітичні терези АДВ-200М і ВЛА-200М
- •1.4. Лабораторні аналітичні одноплечі терези
- •1.5. Експериментальна частина
- •1.5.3. Визначення еквівалента елемента
- •1.6. Запитання і задачі
- •1.7. Література
- •2. ТЕПЛОВІ ЕФЕКТИ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ
- •2.1. Вступ
- •2.2. Експериментальна частина
- •2.2.1. Визначення теплоти нейтралізації
- •2.3. Запитання і задачі
- •2.4. Література
- •3. КОМПЛЕКСНІ СПОЛУКИ
- •3.1. Будова комплексних сполук
- •3.2. Номенклатура комплексних сполук
- •3.2.1 Комплексні сполуки - неелектроліти
- •3.2.2. Сполуки з комплексними катіонами
- •3.2.3. Сполуки з комплексними аніонами
- •3.3. Стійкість комплексних іонів
- •3.4. Експериментальна частина
- •3.4.1. Відмінність між простими і комплексними іонами заліза
- •3.4.2. Комплексні катіони
- •3.4.4. Дисоціація комплексних іонів
- •3.4.5. Комплексні аніони
- •3.4.5. Дисоціація подвійних солей
- •3.4.6. Утворення амінів міді
- •3.5. Запитання і задачі
- •3.6. Література
- •4. ВОДНЕВИЙ ПОКАЗНИК рН
- •4.1. Визначення кислотності
- •4.2. Концентрація водневих іонів і показник концентрації водневих іонів рН
- •4.3. Експериментальна частина
- •4.3.1. Вимірювання рН з допомогою індикаторів
- •4.3.2. Колориметричний метод визначення рН
- •4.4. Запитання і задачі
- •4.5. Література
- •5. БУФЕРНІ РОЗЧИНИ
- •5.1. Обчислення рН буферних розчинів, утворених слабкою кислотою та її сіллю
- •5.2. Обчислення рН буферних систем, утворених слабкими основами та їх солями
- •5.3. Експериментальна частина
- •5.3.1. Приготування буферних розчинів
- •5.3.2. Буферна дія
- •5.3.3. Вплив розбавлення на рН буферного розчину
- •5.3.4. Втрата буферної дії
- •5.4. Запитання і задачі
- •5.5. Література
- •6. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ І ХІМІЧНА РІВНОВАГА
- •6.1. Швидкість хімічних реакцій
- •6.2. Хімічна рівновага
- •6.3. Експериментальна частина
- •6.3.1. Вплив ступеня подрібнення (величини поверхні зіткнення речовин) на швидкість реакції в гетерогенній системі
- •6.3.2. Розчинення карбонату кальцію в соляній кислоті
- •6.3.3. Залежність швидкості реакції від концентрації
- •6.3.4. Вплив температури на швидкість реакції
- •6.3.5. Вплив концентрації реагуючих речовин на хімічну рівновагу
- •6.3.6. Оборотність зміщення хімічної рівноваги
- •6.3.7. Вплив температури на хімічну рівновагу (груповий дослід)
- •6.4. Запитання і задачі
- •6.5. Література
- •7. ВЛАСТИВОСТІ S-ЕЛЕМЕНТІВ
- •7.2. Елементи ІА-підгрупи (водень, натрій, калій)
- •7.3. Елементи ІІА-підгрупи (магній і кальцій)
- •7.4. Експериментальна частина
- •7.4.1. Одержання водню
- •7.4.2. Окислювальні і відновлювальні властивості пероксиду водню
- •7.4.3. Реакції катіона натрію
- •7.4.4. Реакція катіона калію
- •7.4.5. Реакції катіона магнію
- •7.4.6. Реакції катіона кальцію
- •7.5. Запитання і задачі
- •7.6. Література
- •8.2. Елементи ІІІА-підгруш (бор і алюміній)
- •8.3. Елементи ІVА-підгруп (вуглець і кремній)
- •8.4. Елементи VА-підгрупи (азот і фосфор)
- •8.6. Елементи VІА-підгрупи (кисень і сірка)
- •8.7. Елементи VІІА-групи (галогени)
- •8.8.2. Гідроліз бури
- •8.8.3. Якісний аналіз бору
- •8.8.4. Дія лугів і кислот на алюміній (під тягою)
- •8.8.8. Відновлювальні властивості вугілля
- •8.8.9. Гідроліз солей вугільної кислоти
- •8.8.10. Одержання і властивості кремнію
- •8.8.11. Одержання і властивості аміаку
- •8.8.12. Одержання і властивості кальцієвих солей ортофосфорної кислоти
- •8.8.14. Одержання кисню і вплив каталізатора на швидкість розкладу KСlO3
- •8.8.16. Реакція хлорид-іона
- •9.2. Біологічна роль деяких важливих d-елементів
- •9.2.1. Реакції катіона марганцю з лугами (NаОН і KOH)
- •9.2.2. Реакції катіона цинку
- •9.2.3. Реакції катіона кобальту
- •9.2.4. Реакції катіонів срібла
- •9.2.5. Реакції катіонів свинцю
- •9.2.6. Реакції катіонів ртуті (І)
- •9.2.7. Реакції катіонів міді
- •9.3. Література
36
У три пробірки налити по 2 мл розчину алюмокалієвого галуна KAl(SO4)2 12H2O. До однієї додати розчину NaHC4H4O6 (реактив на іон К+), до другої - декілька крапель розчину NаОН, до третьої - розчин ВаСl2. Скласти рівняння цих реакцій. На присутність яких іонів у досліджуваному розчині вказують ці реакції? Складіть рівняння KAl(SO4)2.
Утри пробірки налити розчин залізоамонійного галуна NH4Fe(SO4)2 12H2O.
Водну з них додати розчин NаОН, прокип'ятити розчин і до виділених парів піднести вологий червоний лакмусовий папірець (проба на іон NH4+), у другу пробірку додати розчин NH4CNS, у третю - розчин ВаСl2 . Пояснити і написати рівняння відповідних реакцій.
3.4.6. Утворення амінів міді
Реактиви: СuSO4, 1н; КОН або NаОН, 1н; ВаСl2 , 1н; NH4ОН конц.
Налийте у пробірку 2-3 краплі розчину СuSO4 і подійте на нього розчином КОН або NаОН.
Складіть рівняння реакції і відзначте колір осаду. По краплях додавайте в пробірку концентрований розчин аміаку. Спостерігайте за розчиненням осаду і зміною забарвлення розчину внаслідок утворення іонів [Cu(NH3)4]2+. Складіть рівняння реакції.
3.5.Запитання і задачі
1.Які сполуки називаються комплексними ?
2.Пояснити будову комплексних сполук:
а) що входить до складу внутрішньої координаційної сфери ?
б) із чого складається зовнішня координаційна сфера ?
3.Що таке координаційне число комплексоутворювача і як воно визначаться ? Відповідь підтвердіть конкретним прикладом.
4.Як визначається заряд комплексного іона ? Відповідь підтвердити конкретним прикладом.
5.Що таке комплексоутворювач і як визначити його заряд ? Відповідь підтвердити конкретним прикладом.
6.Вкажіть комплексоутворювачі, ліганди, величину і знак заряду ком-
плексних іонів: [Fe2+(CN)6]x, [Ag(NH3)2]x, [Fe3+(CN)6]x, [Co(CNS)4]x.
7.Напишіть рівняння дисоціації таких комплексних солей і зобразіть їхні
структурні формули: К3[Fe(CN)6], [Cu(NH3)4]Cl2 , (NH4)2[Cо(СNS)4], К2[НgI4].
8.Для яких елементів періодичної системи Д.І.Менделєєва характерне утворення комплексних сполук ?
9.Визначити ступінь окислення та координаційне число комплексоутворювача в сполуках:
а) [Ag(NH3)2]Cl; |
б) K4[TiCl8] |
в) K[Ag(CN)2]; |
г) Fe3[Fe(CN)6]2. |
37
10.Які частки можуть виконувати функцію лігандів ? Написати приклади комплексних сполук з різними лігандами.
11.Написати вирази константи нестійкості комплексних іонів:
а) [Fe(CN)6]3−; |
б) [Ag(NH3)2]+; |
в) [Cr(H2O)6]3+. |
3.6.Література
1.Платонов Ф.П., Дейкова З.Е. Практикум по неорганической химии: Учеб.пособие для с.-х. и биолог. специальностей вузов. - 3-е изд. - М:
Высш. шк., 1985. - 255 с.
2.Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. - М.: Высш.шк., 1968.
3.Хомченко Г.П. Практикум по общей и неорганической химии с применением полумикрометода: Учеб. пособие для вузов. - М: Высш. шк., 1980. - 333 с.
4.Неорганическая химия: Метод. указ. к проведению лабораторно-прак- тических занятий для студентов по специальностям 1502, 1503, 1506, 1507. - Ч.ІІ. - Сост. А.Ф.Санду, В.И.Ненеску, Р.З.Розинская. - Кишинев, 1983.- 49 с.