101
[NH2Hg2]NO3 → [NH2Hg]NO3 + Hg↓.
До 4-5 крапель розчину нітрату ртуті (І) додайте 3-4 краплі розчину гідроксиду амонію.
9.2.7. Реакції катіонів міді
Луги (NaОН або КОH) виділяють із катіонами міді (ІІ) аморфний голубий осад гідроксиду:
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2.
Але в надлишку лугу і при нагріванні він частково розчиняється з отриманням куприту:
Cu(OH)2 + NaОН → Na2[Cu(OH)4].
До 3-4 крапель розчину солі міді додайте 2-3 краплі розчину гідроксиду натрію. До частини осаду додайте луг і нагрійте на бані, переконайтеся, що куприт-іон надає розчинові синього забарвлення. Другу частину осаду розчиніть у хлороводневій кислоті.
Гідроксид амонію дає з іоном міді зеленавий осад гідроксосульфату: 2CuSO4 + 2NH4OH → (CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4,
який у надлишку реактиву розчиняється з одержанням тетрааміно-купро-(ІІ)- сульфату інтенсивно синього кольору:
Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 + 6NH4OH → 2[Cu(NH3)4]SO4 + 8H2O.
До 3-4 крапель розчину солі міді додайте розведеного розчину гідроксиду амонію спершу до появи зеленавого осаду, а потім до його розчинення. Реакція використовується для виявлення катіона міді (II).
9.3.Література
1.Цитович И.К. Курс аналитической химии: Учебник для с.-х. вузов. -
М.: Высш. шк., 1985. - 400 с.
2.Неорганическая химия: Метод. указ. для студентов І курса. - М., 1980.
-172 с.
3.Хомченко Г.П. Практикум по общей и неорганической химии с применением полумикрометода: Учеб. пособие для вузов. - 2-е изд. - М.:
Высш. шк., 1980. - 135 с.
|
|
|
|
102 |
ДОДАТОК 1. Стандартні ентальпії утворення ∆Ноутв.298 , стандартні ентропії ∆Sо298 |
||||
і стандартні енергії Гіббса утворення ∆Goутв. 298 деяких речовин |
|
|||
|
|
|
|
|
Речовини |
∆Ноутв.298 , кДж/моль |
∆Sо298 , кДж/моль К |
|
∆Goутв. 298 , кДж/моль |
|
|
|
|
|
Al2O3 (к) |
-1676, 0 |
50,9 |
|
-1582,0 |
|
|
|
|
|
С (графіт) |
0 |
5,7 |
|
0 |
|
|
|
|
|
СН4 (г) |
-74,9 |
186,2 |
|
-50,8 |
|
|
|
|
|
С2Н2 (г) |
226,8 |
200,8 |
|
209,2 |
|
|
|
|
|
С2Н4 (г) |
52,3 |
219,4 |
|
68,1 |
|
|
|
|
|
С6Н6 (р) |
82,9 |
269,2 |
|
129,7 |
|
|
|
|
|
С2Н5ОН (р) |
-277,6 |
160,7 |
|
-174,8 |
|
|
|
|
|
СО (г) |
-110,5 |
197,5 |
|
-137,1 |
|
|
|
|
|
СО2 (г) |
-393,5 |
213,7 |
|
-394,4 |
|
|
|
|
|
Cl2 (г) |
0 |
222,9 |
|
0 |
|
|
|
|
|
Н2 (г) |
0 |
130,5 |
|
0 |
|
|
|
|
|
HCl (г) |
-92,3 |
186,8 |
|
-95,2 |
|
|
|
|
|
HF (г) |
-270,7 |
178,7 |
|
-272,8 |
|
|
|
|
|
HI (г) |
26,6 |
206,5 |
|
-1,8 |
|
|
|
|
|
Н2О (г) |
-241,8 |
188,7 |
|
-228,6 |
|
|
|
|
|
Н2О (р) |
-285,8 |
70,1 |
|
-237,3 |
|
|
|
|
|
H2S (г) |
-21,0 |
205,7 |
|
-33,8 |
|
|
|
|
|
N2 (г) |
0 |
200,0 |
|
0 |
|
|
|
|
|
NH3 (г) |
-46,2 |
192,6 |
|
-16,7 |
|
|
|
|
|
NO2 (г) |
33,5 |
240,2 |
|
51,5 |
|
|
|
|
|
N2O4 (г) |
9,6 |
303,8 |
|
98,4 |
|
|
|
|
|
О2 (г) |
0 |
205,0 |
|
0 |
|
|
|
|
|
SO2 (г) |
-296,9 |
248,1 |
|
-300,2 |
|
|
|
|
|
SO3 (г) |
-395,8 |
256,7 |
|
-371,2 |
|
|
|
|
|
103
|
З М І С Т |
|
|
ПЕРЕДМОВА . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
3 |
|
Вступ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
4 |
|
1. |
Терези та зважування . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
8 |
2. |
Теплові ефекти хімічної реакції . . . . . . . . . . . . |
. |
23 |
3. |
Комплексні сполуки . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
29 |
4. |
Водневий показник рН . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
38 |
5. |
Буферні розчини . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
50 |
6. |
Швидкість хімічних реакцій і хімічна рівновага . . . . . . . |
. |
56 |
7. |
Властивості s-елементів . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
63 |
8. |
Властивості р-елементів . . . . . . . . . . . . . . |
. |
75 |
9. |
Властивості d-елементів . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
96 |
Навчальне видання
Буря Олександр Іванович
ПРАКТИКУМ З НЕОРГАНІЧНОЇ
ІАНАЛІТИЧНОЇ ХІМІЇ
Навчальний посібник
Редактор О.І. Дубенко Коректор О.І. Скрипник
Підписано до друку 19.03.2004 р. Формат 60 × 84 1/16. Гарнітура Таймс. Друк плоский. Ум.-друк. арк. 6,97. Замовлення № Б-1. Наклад 100 прим.
Видавництво „Навчальна книга” Держреєстр ДК-16
49006, м. Дніпропетровськ, вул. Свердлова, 70 Адреса для листування: 49006, м. Дніпропетровськ-6, а/с 588
Надруковано у Видавництві „Навчальна книга”