48

5. Вплив на буферні розчини кислот і лугів.

У пробірку з попереднього досліду, що містить розчин із найбільшим значенням рН, приливають по краплях 0,1н розчин соляної кислоти. Колір розчину практично не змінюється. До пробірки з розчином, який має найменше значення. рН, приливають по краплях 0,1н розчин їдкого натру. Колір розчину практично не змінюється.

6. Визначення буферної місткості по кислоті й основі. Для визначення буферної місткості за кислотою налити в колбу місткістю 25 мл по 5 мл 0,2н розчинів СН3СООН і СН3СООК. У другій колбі приготувати нормальний розчин: суміш 1 мл 0,2н СН3СООNa і 9 мл СН3СООН. В обидві колби внести по 5 крапель метилоранжу і розрахувати за формулою:

N1V1 pH = − lg K − lg N2 V2 ,

рН одержаних розчинів. Досліджувану суміш відтитрувати соляною кислотою до отримання однакового забарвлення з контрольним розчином. Забарвлення порівнювати на тлі білого екрана. Буферну місткість ВК розрахувати за формулою:

де Vk - об'єм НСl, мл; Nk - нормальність НСl; pH0 - рН вихідного розчину; pH1 - рН контрольного розчину.

Для визначення буферної місткості за основою використовувати 10 мл тієї ж суміші, що і в попередньому визначенні, але як контрольний розчин приготувати суміш із 9 мл 0,2н СН3СООNа і 1мл 0,2н СН3СОООН. Внести в обидві колби по 5 крапель розчину метилового червоного. Розрахувати рН контрольного розчину. Досліджувану буферну суміш титрувати лугом до отримання однакового забарвлення з контрольною. Буферну місткість розрахувати за формулою:

де Vосн. – об'єм NаОН, мл; Nосн. – нормальність NаОН; рН2 – рН контрольного розчину.

Після роботи зробити і записати висновки одержаних результатів.

4.4.Запитання і задачі

1.Що називається іонним добутком води і чому він дорівнює при 22°С?

2.Що таке рН? Яка математична залежність між рН і концентрацією водневих іонів Н+ ?

3.Що називається індикатором? Що називається інтервалом переходу індикатора?

4.Наведіть значення концентрації водневих іонів та рН в нейтральному, кислому і лужному середовищі.

49

5.Що таке буферний вплив, буферна місткість? Напишіть формули для обчислення рН буферних сумішей, утворених: а) слабкою кислотою та

їїсіллю; б) слабкою основою та її сіллю.

6.Які причини зміни забарвлення кислотно-основних індикаторів зі зміною рН розчину?

7.Обчислити водневий і гідроксильний показники (рН і рОН) децинормального розчину азотної кислоти.

8.Визначити рОН і рН сантимолярного розчину гідроксиду натрію.

9.Обчислити рН 3,12%-ного розчину соляної кислоти, густина якого дорівнює 1,015 г/см3.

10.Обчислити концентрацію іонів водню гідроксид-іонів, якщо рН розчину дорівнює 12,05.

11.Обчислити концентрацію іонів водно та гідроксид-іонів, якщо рН розчину дорівнює 0,3.

12.Обчислити рН децинормального розчину соляної кислоти, якщо ступінь дисоціації її дорівнює 90 %.

4.5.Література

1.Буря О.І., Повхан М.Ф., Чигвінцева О.П., Антрапцепа Н.М. Загальна хімія. Дніпропетровськ: Наука і освіта. – 306 с.

2.Белых В.С. Практикум по физической и коллоидной химии. Учебное пособие. – Днепропетровск: ДГАУ. – 204 с.

3.Хомченко Г.П. Практикум по общей и неорганической химии с применением полумикрометода: Учеб пособие для вузов.- 2-е изд. – М.:

Высш.шк., 1980. – 333 с.

4.Платонов Ф.П., Дейкова З.Е. Практикум по неорганической химии: Учеб. пособие для с-х. и биолог. специальностей вузов. – М.: Высш.шк., 1985. – 255 с.